Бериллий растворы солей

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

Получить гидроксид бериллия, как описано в оп. 9, взяв вместо соли магния раствор соли бериллия. Полученный гидроксид бериллия разделить на две пробирки. Содер- [c.67]

Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, для получения его осаждением из растворов солей применяют не щелочи, а гидрат аммиака. Растворимость Ве(ОН)2 в воде значительно ниже, чем Mg(OH)2. Вот почему гидроксид магния в присутствии избытка катионов аммония переходит в раствор, а гидроксид бериллия не переходит. [c.116]

К равным объемам 0,1М растворов солей бериллия, магния и кальция в отдельных стаканах приливают раствор гидрата аммиака (изб.). Не прибегая к расчету, укажите, в каком из стаканов формульное количество (моль) осадка будет больше. [c.252]

Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, для получения е1Ч) осаждением из растворов солей применяют не НаОН, а гидрат аммиака [c.199]

ДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА АММОНИЯ НА РАСТВОР СОЛИ БЕРИЛЛИЯ [c.101]

Соли бериллия и щелочноземельных металлов. Летучие соли кальция, стронция и бария окрашивают пламя в характерные цвета (соответственно кирпично-красный, карминовый, желтовато-зеленый), чем пользуются в пиротехнике. Пары летучих соединений бериллия пыль металлического бериллия) оказывают токсическое действие на человека. Растворы солей бериллия и бария ядовиты. [c.49]

В отличие от Ве (II), Mg (II) комплексных карбонатов не образует магний — намного слабее как комплексообразователь, чем бериллий. При взаимодействии соды с растворами солей Mg (И) идет гидролиз, однако доля гидроокиси в выпадающем в осадок основном карбонате здесь меньще, чем в случае бериллия (с. 38), так как Mg(0H)2 — значительно более сильное основание, чем Ве(0Н)2 (с. 33) [c.39]

Кремний в металлическом бериллии определяют в виде кремнемолибденовой сини. В качестве восстановителя используют смесь растворов соли Мора и аскорбиновой кислоты. [c.145]

Этот метод применяется также для приготовления амальгам таких металлов, как цинк, свинец, кадмий, олово, висмут и марганец. Получение амальгам алюминия, кальция, магния и бериллия электролизом водных растворов солей не производилось. [c.12]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

В две пробирки с раствором солн бериллия (по 2—3 капли в каждой) внесите несколько капель гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет и аморфный характер полученного осадка гидроксида бериллия. Исследуйте его отношение к кислотам и щелочам, для чего в первую пробирку прибавьте по каплям раствор соля- [c.215]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Больщинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных мет зшлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы Ве " " подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.390]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Проверка титра раствора. Отбирают пипеткой 100 мл приготовленного раствора соли бериллия и осаждают гидроокись бериллия аммиаком, как описано при проверке исходных веществ. [c.245]

Щ (внимание соединения бериллия ядовиты ) соль бериллия (тв) + вода (Юк) раствор + Инд pH. [c.121]

Гидроокись является одним из наименее растворимых неорганических соединений бериллия. Она может быть получена при действии щелочей, аммиака и органических оснований на растворы солей бериллия. Обладает амфотерным характером. При действии аммиака на разбавленные растворы солей бериллия на холоду выпадает аморфная гидроокись бериллия Ве(0Н)2-д Н20 которая переходит при хранении в метастабильную кристаллическую форму а-Ве(0Н)2 последняя при встряхивании с раствором щелочи переходит в устойчивую -модификацию [29]. [c.9]

В качестве металлиндикатора при титровании бериллия раствором соли салициловой или сульфосалициловой кислоты наиболее пригодными оказались кислотный хромсиний К [14 15] и хромоксан чистоголубой БЛД (альберон), изученный впервые Мустафиным и Матвеевым [16]. [c.71]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

Ч) 1полнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования осадка гидроксида бериллия. Испытать отношение полученного гидроксида бериллия к хлороводородной кислоте и к избытку раствора щелочи. [c.255]

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, прибавьте туда же несколько капель раствора щелочи до образования осадка, затем разместите осадок в две пробирки и испытайте его отношение в одном случае к действию кислоты, в другом — к действию сильной щелочи. Уравнения реакции со щелочью приведены во введении (растворы, содержащие бериллий, в раковину не сливайте, а сдайте лаборанту). Проделайте то же с раствором соли магния. Что наблюдается Содоставьте свойства обоих гидроксидов и объясните их исходя из характера химических связей. [c.194]

Опыт 1. Растворы солей бериллия и магния. Растворы NaOH и НС1. [c.309]

Только гидроокись бериллия можно причислить к слабым основа-ииям, более того, к амфотерным. Действительно, соли бериллия сильно гидролизуются. Если сделать пробу на лакмус раствора соли бериллия (И), например BeS04, то лакмус краснеет, т. е. среда кислая. Значит, маленький по размерам ион Ве +, гидратируясь, сильно поляризует окружающую его воду и превращает ее в довольно сильную кислоту (рК-2) Ве2+(Н20)ЧВе(0Н)]++Н+. [c.32]

При действии щелочи на раствор соли бериллия выпадает белый обычного гидроокисного типа гелеобразный осадок Ве(ОН)г (несомненно, содержащий большое количество гидратирующей его воды) Ве +ч--f20H-=Be(0H)2. [c.32]

Соли Ве, Са, 8г, Ва. Все элементы обсул<даемой подгруппы образуют полол<ительные двухзарядные ионы, способные выполнять катионную функцию как в растворах солей, так и в твердых соединениях — безводных солях и соответствующих кристаллогидратах (или сольватах). Как было показано, максимальное отклонение от основных свойств имеет бериллий, минимальное — барий и радий. Поэтому [c.34]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси бериллия. Жидкость с осадком разделить на две части. В одигг бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор щелочи. Перемешать содержимое бокалов стеклянными палочками. В обоих случаях осадок растворяется, так как гидроокись бериллия проявляет амфотерные свойства. Если при растворении гидроокиси бериллия в щелочи не добавлять большой избыток NaOH, то этот раствор можно использовать для проведения следующего опыта. [c.100]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Ацетилацетонат скандия получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли скандия. Выпавший осадок после фильтрования и высушивания сублимируют в вакууме (10" мм рт. ст.) при 170°. Таким путем удается очистить 70%-ную окись скандия (содержащую 8% 2гОг, 9% ТЬОг, 2% УгОд, 7% УЬгОз) практически полностью от 2г, НГ, ТЬ (содержание в конечном продукте <0,1%) и снизить содержание 263 до 0,2—0,3% [19]. Применение метода для очистки большого количества скандия ограничивает относительно высокая цена реактива. Недостаток его также — невысокий выход чистого скандия и невозможность отделить от алюминия, железа и бериллия. [c.24]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Адсорбенты кислого характера силикагели, двуокись марганца, каолин, многие белящие земли адсорбируют только основания и соли, в которых адсорбентом связывается линть катион, а раствор соответственно подкисляется. Адсорбенты основного характера — гидроокиси алюминия, железа, бериллия — адсорбируют из растворов солей в основном только анионы, оставляя эквивалентное количество основания в растворе. [c.136]

Большинство солей имеет ионный характер связи, за исключением отдельных солей свинца, кадмия, ртути и бериллия. Степень ионности связи зависит от ионных потенциалов компонентов солей. Например, можно полагать, что Na l имеет более ионный характер связи, чем Mg l2. При растворении типичных солей в воде происходит гидратация ионов и их распределение (диспергирование) в объеме растворителя. За некоторыми исключениями, можно рассматривать растворы солей как дисперсии ионных частиц. Для большинства солей характерно также наличие ионных частиц в твердом состоянии, однако в любых ионных веществах с преобладающе ионными связями имеется также хотя бы небольшая ковалентная составляющая связи. [c.254]

ВеСНгО) ] , присутствующем в водных растворах солей бериллия, показывает, что донорно-акцепторных связей в молекуле или ионе может быть несколько. [c.63]

Средний фосфат бериллия Вез(Р04)2 6Н20 получают взаилго-действием растворов солей бериллия с двузамещенным фосфатом натрия [78] или аммония в уксуснокислой среде (pH 5—5,5) 79] при соотношении компонентов 2 1. Произведение растворимости соединения равно 1,9-Растворимость среднего фосфата бериллия значительно возрастает с повышением температуры [80]. Ниже представлено изменение его растворимости в зависимости от pH раствора при 19—20° С [81] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология