Аммония растворимость

Хлорид аммония — бесцветное кристаллическое вещество р= 1,526. При температуре 337,8 °С диссоциирует на NH3 и НС1, которые, улетучиваясь из зоны нагрева, образуют белый дым хлорида аммония нагретый в замкнутой трубке плавится при 520 °С. Хорошо растворим в воде, не растворим в ацетоне в 100 мл 98 %-ного метанола растворяется 3,52 г в 100 мл 94 %-ного этанола растворяется 1,08 г хлорида аммония. Растворимость в воде 27,3 % при 20 °С, 43,6 % при 100 °С. [c.24]

В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ноны только таких металлов, которые пе дают с ионом аммония растворимых комплексных соединений. [c.236]

Выпадает (медленно) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония, растворимый в минеральных кислотах [c.168]

Хлорид аммония. Растворимая бесцветная соль или белый кристалличе-<жий порошок. [c.25]

АРСЕНИТЫ — соли мышьяковистой кислоты НзАзОз (или НАзОз). А. щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Все А. ядовиты. Применяются в качестве инсектицидов. [c.31]

Большинство гидрокарбонатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.411]

В лабораторной практике обычно процесс гидролиза проводят в открытых системах. При нагревании раствора сульфида аммония растворимость аммиака и сероводорода в воде уменьшается, они уходят из сферы реакции, и равновесие процесса резко смещается вправо. Гидролиз, сопровождающийся уходом продуктов реакции из зоны реакции или образованием осадка, часто условно называют необратимым гидролизом (не в термодинамическом смысле ). Примерами необратимого гидролиза могут служить реакции [c.317]

Растворим в солях аммония Растворимы в кислотах Растворим в солях аммония [c.554]

В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается. [c.10]

Роль добавленных солеи. Хлорид аммония и сульфат аммония растворимы в воде. Какова растворимость смеси обеих солеи [c.339]

Для солевого фракционирования чаще всего используется хорошо растворимый сульфат аммония. Растворимость его мало изменяется в области температуры от О до 30° С. Сульфат аммония не оказывает [c.199]

Растворимость. Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия (I) [ТЮН] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы. [c.25]

Растворим в растворах солей аммония (растворимые продукты реакции). [c.37]

Присутствующие в воде в концентрациях 200 мг/л и более анионоактивные и (или) катионоактивные ПАВ мешают определению неионогенных ПАВ, поскольку они способствуют образованию мути в хлороформном экстракте и окрашенных соединений, в частности с родан-кобальтатом аммония, растворимых в хлороформе [16, с. 358]. [c.282]

Все карбонаты и оксикарбона ы растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом циикат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений — аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (И), кобальта н никеля. [c.264]

Соли щелочных металлов и аммония растворимы [c.220]

Перхлорат аммония. Растворимые в воде белые кристаллы. Содержится в сточных водах. производства взрывчатых веществ, стабилен в воде Г34]. [c.24]

Почти все соли аммония растворимы в воде и в растворах сильно диссоциированы. При нагревании эти соли легко разлагаются с выделением аммиака и кислоты. Если последняя является окислителем, то образуюш,ийся аммиак окисляется до свободного азота или до закиси азота. [c.187]

Следовательно, в присутствии оксалата аммония растворимость СаСг04 уменьшилась в 4,5-10"V(2-10 ) раз, т. е. приблизительно в 2200 раз. [c.143]

АРСЕНАТЫ — соли мышьяковой кислоты НзАз04 по своим химическим свойствам А. напоминают фосфаты. Л. ще-Л(3чных металлов и аммония растворимы в воде. Все А. ядовиты. Применяют их в качестве инсектицидов. [c.31]

Все сфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Гидрофосфат кальция СаНР04 и е сфат кальция Сэз(Р04)2 растворимы в органических кислотах (органические кислоты содержатся в подзолистых и торфяных почвах). [c.122]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Осаждение двойных сульфатов. Метод сохранил свое значение до настоящего времени и широко применяется во многих технологических схемах для грубого разделения РЗЭ на подгруппы. Осаждение двойных сульфатов основано на различии в растворимости соединений РЗЭ в насыщенных растворах сульфатов щелочных элементов. Наименьшей растворимостью обладают двойные сульфаты РЗЭ цериевой подгруппы (La — Sm), плохо, но несколько лучше растворимы соединения элементов от Ей до ТЬ. Элементы иттриевой подгруппы от Dy до Lu и Y имеют наибольшую растворимость. Двойные сульфаты РЗЭ обладают отрицательным коэффициентом растворимости, причем соединения с калием по сравнению с соединениями с натрием и аммонием растворимы хуже. Наибольшей растворимостью обладают двойные сульфаты РЗЭ с аммонием. [c.109]

Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция a(H2POj2. [c.250]

Следовательно, в присутствии оксалата аммония растворимость СаС204 [c.69]

Метод Н. А. Орлова [Орлов, ЖРФХО, 60, 515 (1928)] является наиболее приемлемым при получении чистого церия. Он основывается иа том, что окисленный до четырехвалентного состояния церий при определеиных значениях pH среды дает с оксалатом аммония растворимое комплексное соединение состава (NH4)4[ e( г04)4], тогда как остальные элементы цериевой подгруппы выделяются в виде трудно растворимых простых оксалатов состава (С.Е.)2(С204)з- (Прим. ред.) [c.50]

Канда и Каваками [72, 73] нашли, что тиолигнин и щелочной лигнин давали неотчетливые катодные волны в 0,1 н. буферном растворе аммиака и 0,1 н. растворе хлористого аммония. Растворимый природный лигнин не давал волн, хотя ток несколько увеличивался у положительного потенциала по сравнению с током в буферном растворе без лигнина. [c.226]

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например, NaOH Mg (0Н>2 А1(0Н)з. Число гидроксогрупп в молекуле основания, определяющее его кислотность, равно валентности металла. Например, КОН — однокислотное основание, Fe(0H)2 — двухкислотное основание. Большинство оснований не растворимо в воде. Растворимы гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. Растворимые в воде основания, проявляющие кроме того свойства сильных электролитов, называют щелочами. [c.199]

Mg" К 1-2 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли 2 н. раствора H I и 2 капли 1 н. раствора NajHPOi. Затем при перемешивании прибавляют по каплям 2 н. раствора NHjOH до четкого запаха. Во время перемешивания для ускорения выпадения осадка необходимо тереть стеклянной палочкой о стенки сосуда Выпадает (медленно) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония, растворимый в минеральных кислотах [c.483]

Окислы и сульфиды щелочных металлов и сулы])ил аммония растворимы. Сульфиды СггЗз, ЛЬ5з разлагаются водой с образованием нерастворимых гидроокисей [c.220]

Иодистые соли четырехзамещенного аммония растворимы значительно хуже, чем соли аминов. В условиях опыта иодистый тетраметиламмоний выпадает в осадок сразу, а иодистый тетраэтиламмоний—после частичного удаления растворителя. Эти четвертичные аммониевые соли, при действии щелочей или окиси серебра, дают значительно более прочные ттраты—четвертичные аммониевые основания (RtNj+OH , ионизированные в растворах очень сильно (почти нацело), вследствие чего их растворы имеют резко щелочную реакцию. Поэтому в опыте 110 в результате быстро идущей ионной реакции [c.173]

Угольная кислота образует два вида солей карбонаты (нормальные соли) и гидрокарбонаты (кислые соли). Карбонаты калия, натрия и аммония растворимы в воде, карбонаты остальных металлов нерастворимы. Гидрокарбонаты всех металлов растворимы. В насыщенной двуокисью углерода воде большинство карбонатов (например a Og) растворяется [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология