Железо двухвалентное

Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]

В продуктах коррозии железа в морской воде находится феррит магния или кальция, образующийся при замещении ионов железа двухвалентными катионами магния и кальция. Образующийся феррит магния связывает отдельные продукты коррозии, но не предотвращает лущение чешуйчатой ржавчины. [c.81]

Опыт 13. Гидролиз солей железа (двухвалентного и трехвалентного) [c.244]

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

Железо двухвалентное 0—0,5 5—30 30 100—98 Легкие полосы Полублестящие Темно-серые [c.248]

С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]

В геме железо двухвалентное. Комплекс, содержащий трехзарядный ион, называется гемином. Гем в составе белка гемоглобина обладает свойством обратимо присоединять молекулу кислорода. Именно благодаря наличию в эритроцитах гемоглобина кровь в легочных альвеолах насыщается кислородом, который затем доставляется ею ко всем клеткам и используется при выработке энергии для нужд их жизнедеятельности. Кроме гемоглобина, гем входит в состав цитохромов — важнейших ферментов животного и растительного мира, управляющих окислительными процессами в живой клетке. [c.447]

Катионы металлов двухвалентная медь, трехвалентное железо, двухвалентные марганец и кобальт. [c.336]

Бихромат-ион, хромовый ангидрид (хромат-ион каталитически не действует), добавление в качестве катализаторов катионов двухвалентного марганца, двухвалентной меди, трехвалентного железа, двухвалентного кобальта и двухвалентного никеля, показывает уменьшение влияния в приведенной последовательности наименьшие концентрации, дающие заметный каталитический эффект [c.81]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]

Из катионов в большей степени способствуют возникновению питтинга в присутствии агрессивных галоидных анионов окислительные металлические ионы трехвалентного железа, двухвалентной меди, двухвалентной ртути. Галоидные неокислительные соли таких катионов как А1, Са, M.g, хотя и вызывают питтинговую коррозию, но в меньшей мере, чем соли с окислительными катионами. [c.98]

В буферных растворах уксусной кислоты и ацетата натрия иодид-ионами осаждаются в присутствии комплексона только серебро и таллий. Остальные катионы, по-иному реагирующие с иодидом, как, например, трехвалентное железо, двухвалентная медь, свинец, висмут и т. д., связываются комплексоном в прочные, не реагирующие с иодидом комплексы. В отсутствие серебра можно определить одновалентный таллий в виде T1J [39]. [c.101]

Железа двухвалентного соли [c.358]

Железа двухвалентного соли — Взаимодействуют, окисляясь до солей трехвалентного железа [c.344]

В карбоксигемоглобине, так же как и в гемоглобине и оксигемоглобине, железо двухвалентно. [c.66]

Вне организма гемоглобин быстро превращается в метгемогло-б и н, который отличается от оксигемоглобина более прочной связью с кислородом и при расщеплении образует наряду с глобином г е м а-т и н у последнего при атоме железа имеется одна гидроксильная группа. В гемоглобине железо двухвалентно, в метгемоглобине и тематике — трехвалентно. [c.974]

Цепи могут обрываться также при взаимодействии радикалов с ингибиторами. В качестве ингибиторов могут использоваться малоактивные стабильные свободные радикалы, например дифе-нилпикрилгидразил, Ы-оксидные радикалы, которые сами не инициируют полимеризацию, но рекомбинируют или диспропорциони-руют с растущими радикалами. Ингибиторами могут служить также вещества, молекулы которых, взаимодействуя с активными радикалами, насыщают их свободные валентности, а сами превращаются в малоактивные радикалы. К числу последних относятся хиноны (например, бензохинон, дурохинон), ароматические ди- и тринитросоединения (динитробензол, тринитробензол), молекулярный кислород, сера и др. Ингибиторами могут быть также соединения металлов переменной валентности (соли трехвалентного железа, двухвалентной меди и др.), которые обрывают растущие цепи за счет окислительно-восстановительных реакций. Часто ингибиторы вводят в мономер для предотвращения их преждевременной полимеризации. Поэтому перед полимеризацией каждый мономер необходимо тщательно очищать от примесей и добавленного ингибитора. [c.11]

Салицилгидроксамовая кислота применяется в качестве аналитического реагента при определении урана, ванадия, молибдена, железа двухвалентного и кадмия [1, 2]. [c.24]

Перманганатная окисляемость — обобщенный показатель, характеризующий содержание в воде легкоокисляемых органических и некоторых неорганических соединений (нитриты, сильфиты, железо двухвалентное). Под окисляемостью понимают количество кислорода, эквивалентное расходу перманганата калия. [c.34]

Трехвалентное железо, двухвалентная ртуть, серебро, висмут, трехвалентная сурьма, свинец, трехвалентное золото, хлороплати-наты и метаванадаты мешают определению, так как выпадают в осадок. Влияния их устраняют соответствующим разбавлением. [c.183]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Метод почти специфичен для селена. Четырехвалентный теллур не реагирует. Пятивалентный ванадий, трехвалентное железо, двухвалентная медь и другие окислители мешают определению, давая окрашенные продукты с реагентом. Ост и Гиллис [19] применяли фторид для маскировки железа и оксалат для маскировки меди. Чжэн [6, 7] маскировал все мешающие ионы, за исключением пятивалентного ванадия, этилендиаминтетрауксусной кислотой. При экстрагировании пиазселенола все окрашенные ионы остаются в водной фазе. Вещества, которые восстанавливают или связывают в комплекс четырехвалентный селен, мешают определению, например ионы двухвалентного олова и йодида, а также аскорбиновой кислоты. [c.385]

Часто имеет большое значение качественное или количественное определение в растворах перекиси водорода различных небольших добавок, например стабилизаторов, или примесей, особенно каталитически действующих ионов металлов. На стр. 467 указано, что при этом можно использовать полярографические методы [97], например для открытия присутствия таких каталитически действующих ионов, как окисного железа, двухвалентной меди или свинца, или же для установления присутствия стагшатного стабилизатора. Вместо этого можно поступить еще следующим образом выпаривают и разлагают достаточно большую пробу перекнси в таких условиях, чтобы получающийся остаток был загрязнен лишь минимальным количеством материала стенок сосуда, и то только известного состава, после чего остаток исследуют спектроскопически. Если в процессе выпаривания раствора возможно разложение пробы перекиси, необходимо принимать меры против уноса в брызгах заметных количеств растворенных веществ, возникающих при разложении в противном случае эти вещества будут потеряны для последующего анализа остатка. Совершенно очевидно, что, если даже сосуд сделан из столь инертных материалов, как алюминий высокой чистоты или боросиликатное стекло, все же небольшое попадание этих веществ в раствор неизбежно. Этот вопрос обсуждается в литературе [46]. [c.469]

Сравнивая состав двух сернокислых солей железа РеЗО и Ре2(304)з, мы должны первую, в которой железо двухвалентно, назвать закисной, а вторую, с трехвалентны1и железом — окисной. [c.13]

Валентность радикала связана с валентиос ью железа Присутствие металла в кислотном остатке понижает ва лентность кислотного остатка, при чем это понижение зависит от валентностн металла. В желтой соли железе двухвалентно, в красной соли трехвалентно. Поэтому остаток [Ре(СК)в], который без железа был бы шести валентен (СК ),,, в желтой соли — четырехвалентен (6 — 2) в красной—трехвалентен (6 — 3). [c.242]

Принцип метсда. Трехвалентный кобальт, связанный комплексоном в комплекс, можно определить титрованием раствором сульфата хрома (II). Определение нужно проводить при нагревании и следует соблюдать все условия, применяемые при титровании в атмосфере инертного газа. Сульфатом хрома (П) восстанавливаются и другие катионы, например трехвалентное железо, двухвалентная медь и т. д. Для практического применения метод имеет небольшое значение. [c.140]

Если бы мы опирались при характеристике железа только на соединения, в которых железо двухвалентно, мы должны были бы отнести железо к числу рчень резко выраженных-металлов и констатировать ближайшее сходство железа с магнием. Перейдя в трехвалентное состояние железо с утратой еще одного валентного электрона утрачивает и резкометаллический характер и приближается по свойствам уже к элементу, переходному от металлов к неметаллам — алюминию. Наконец, в шестивалентном состоянии железо утрачивает все черты металла и выступает как резко выраженный неметалл в этом состоянии Ре ближе всего напоминает шестивалентную серу. [c.502]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.503 , c.584 ]

Биохимия (2004) -- [ c.50 , c.411 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 , c.987 , c.1058 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.137 , c.138 , c.161 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.206 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.141 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.142 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.209 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.903 , c.968 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.116 , c.150 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.296 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.326 ]

Инженерная лимнология (1987) -- [ c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология