Оранжевый

То значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется его показателем титрования и обозначается через рт. Следовательно, у метилового оранжевого показатель титрования рт = 4,0. [c.251]

Метиловый оранжевый применяют в виде 0,1%-ного водного раствора. [c.244]

Метиловый оранжевый. ........ Вода 0.1 Основн. Розовая Желтая 3,0-4,4 [c.250]

Чтобы легче уловить изменение окраски в момент окончания титрования, удобно, особенно при титровании с метиловым оранжевым, пользоваться так называемым свидетелем. Для приготовления такого свидетеля в колбу помещают приблизительно такое же количество дистиллированной воды, каким будет общий объем жидкости при окончании титрования. Прибавив столько капель метилового оранжевого, сколько его будут употреблять при титровании, добавляют туда же из бюретки 1—2 капли кислоты, чтобы появилось очень слабое, но заметное порозовение раствора. До такого же оттенка стараются довести окраску исследуемого раствора при титровании. [c.254]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

К рассматриваемому титрованию можно применить все те индикаторы, у которых величина рТ лежит в пределах от 6,23 до 4,0 в частности метиловый оранжевый (рТ = 4,0) и метиловый красный (рт = 5,5), но нельзя титровать с фенолфталеином (рТ = 9). [c.270]

При титровании от кислоты к щелочи с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски (от бесцветной к розовой). Однако и обратное изменение ее наблюдается достаточно точно. Поэтому порядок титрования не имеет здесь такого значения, как при употреблении метилового оранжевого. [c.254]

Чистый жир всегда бывает белого цвета, а чистое масло всегда бесцветное. Желтая, оранжевая или бурая окраска жиров или масел объясняется присутствием в них небольших количеств каротина или подобных ему соединений. Оливковое же масло иногда имеет зеленоватый оттенок в нем может содержаться немного хлорофилла — зеленого красящего вещества листьев. [c.198]

Следует создать среду с pH 6,5—7,5 величину pH контролируют при помощи индикатора фенолового красного, принимающего при значении pH 7 оранжевую окраску. [c.173]

У метилового оранжевого одну из окрашенных форм глаз перестает замечать в тот момент, когда концентрация ее всего в 4 раза меньше, чем концентрация другой формы. Поэтому интервал перехода этого индикатора значительно уже, чем у большинства других индикаторов, и лежит в пределах pH от 3,0 до 4,4. [c.249]

Применим выведенные формулы к решению вопроса о выборе индикатора, для чего рассмотрим несколько примеров, i Пример 1. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым [c.289]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Применение свидетеля дает возможность не только увереннее и точнее установить момент конца нейтрализации, но и ввести поправку на тот избыток кислоты, который затрачивают при титровании с метиловым оранжевым, чтобы вызвать достаточно заметное порозовение его. [c.254]

Рассмотрим индикатор, получаемый растворением 1 г метилового оранжевого и 2,5 е индигокармина в 1 л воды. Индигокармин. представляет собой синий краситель, цвет которого не меняется при титровании. Следовательно, окраска раствора складывается, из его окраски и окраски метилового оранжевого. [c.256]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

Например, при титровании 0,1 н. растворов сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) практически совершенно одинаковые результаты дадут все индикаторы, начиная от метилового оранжевого (рТ = 4,0) и до тимолфталеина (рТ = 10) [c.260]

КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Таким образом, первая точка эквивалентности (pH 4,6) лежит вблизи интервала перехода метилового оранжевого (pH 3,1—4,4), а вторая (pH 9,79) — в интервале перехода фенолфталеина (рН 8,0-10,0). [c.276]

F е ш е н и е. Выясним, с какой из ошибок в данном случае приходится считаться. Точка эквивалентности достигается в рассматриваемом случае при pH 7, а заканчивается титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Значит, раствор по окончании титрования будет содержать некоторое количество избыточной H L Поскольку эта кислота сильная, она вызовет Н -ошибку. [c.289]

В молекуле каротина 11 сопряженных двойных свя-зей. Это придает соединению интересное свойство соединение с несколькими сопряженными двойными связями обычно окрашено. Имеет окраску и каротин — именно этим объясняется цвет многих природных продуктов. Твердый каротин — красного цвета но когда он растворен в жирах, он может быть, в зависимости от концентрации, оранжевым или желтым. Морковь сладкий картофель (ботат) имеют оранжевую окраску благодаря каротину, который в них содержится. Ему же обязаны своим желтым цветом масло и яичный желток. У некоторых животных, например у цыплят, жир содержит каротин и поэтому он тоже желтый. А если в животном жире каротина нет, то он чисто белый — например сало. [c.42]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

Эта реакция была открыта В. Мейером и Г. Амбюлом [65]. При смешении водных растворов диазониевой соли, например фенилдиазо-ний сульфата с натриевой солью нитропарафина (нитроэтана), образуется оранжевый осадок, который, судя по его свойствам, имеет следующее строение [c.277]

Лальнейшее прибавление NH4OH бесцельно. Момент, когда pH jia TBopa становится равным 4, можно уловить, ведя осаждение в присутствии индикатора метилового оранжевого, который приблизительно при этом значении pH меняет свою розовую окраску на желтую. [c.177]

Ход определения. Определение Са2+. К анализируемому раствору, содержащему не более 0,1 г Са2+ и 0,07 г Mg +, прибавляют 5 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 и 50 мл 0,5 и. раствора (МН4)2Сг04 и доводят объем его водой приблизительно до 200 мл. Прибавив 3—5 капель индикатора метилового оранжевого, нагревают раствор до 70—80° С и осаждают Са медленным при-б шлением (1—2 капли в 1 сек) разбавленного (2,5%-ного) раство-p i аммиака, прибавляя его до полного исчезновения розовой окраски индикатора (который при этом желтеет) и все время при этом энергично перемешивая раствор стеклянной палочкой. [c.186]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Метиловый оранжевый относится к основным индикаторам, точнее, он амфо-тсрен, так как молекулы его содержат одновременно кислотную SO3H и основную М(СНз)2 группы. При ионизации молекулы метилового оранжевого образуют амфотерные ионы ( амфионы ), несущие одновременно как положительные, так и отрицательные заряды [c.244]

Метиловый красный относится также к основным индикатс перем(иы окраски его такой же, как у метилового оранжевого [c.245]

А. Метиловый оранжевый (0,1% в воде) Б. Индитокармин (0,25 7о в воде) 1 I Фиоле- товый Зеленый 4.1 Очень удобен для титрования при искусственном освещении [c.255]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

Например, при титровании NH40H (рК == 4,70) можно применить индикаторы с рт 6,24. Следовательно, ни фенолфталеин (рТ = 9), ни лакмус (рТ = 7) здесь не подойдут. Наоборот, метиловый красный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4) должны быть вполне пригодными. [c.289]

Величины pH при 2, 15 и 31 мл NaOH вычислены для сопоставления их с областью перехода метилового оранжевого при построении кривой тнтрования эти данные можно опустить. [c.266]

Из всего изложенного ясно, что в присутствии метилового оранжевого Н3РО4 титруется как кислота одноосновная, т. е. по уравнению [c.277]

Если прибавить к этому раствору метиловый оранжевый, то он окрасится в желтый цвет. При дальнейшем прибавлении H I он будет оставаться все время желтым вплоть до того момента, когда весь NaH Oa окажется превращенным в свободную Н СОз, pH насыщенного раствора которой 4,0, т. е. совпадает с показателем титрования данного индикатора. [c.279]

Если бы с самого начала титровать Naa Oa с метиловым оранжевым, было бы затрачено, очевидно, по 2 моль НС1 на I моль ЫагСОз [c.279]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.599 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.273 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) -- [ c.368 ]

Основные процессы синтеза красителей (1952) -- [ c.11 , c.236 , c.335 ]

Технология органических красителей и промежуточных продуктов (1980) -- [ c.2 , c.289 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.504 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.599 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.259 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.264 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.11 , c.227 , c.317 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.180 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.400 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.178 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.2 , c.658 , c.779 , c.792 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.475 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.180 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.483 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.178 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1705 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1705 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.0 ]

Органические красящие вещества Издание 4 (1954) -- [ c.151 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.605 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.183 , c.184 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.252 , c.253 , c.257 ]

Основные процессы синтеза красителей (1957) -- [ c.236 , c.335 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.664 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.827 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.0 , c.211 , c.256 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология