Уранаты щелочных металлов

Уранаты щелочных металлов растворимы в карбонатах щелочных металлов, в особенности в карбонате аммония, с образованием комплексных солей [c.589]

Отделение при помощи едких щелочей. Уранаты щелочных металлов выпадают в осадок, но если применяемый для осаждения ураната едкий натр или аммиак содержит примесь карбонатов, осаждение урана происходит неполно вследствие образования растворимого комплексного карбоната урана. [c.1066]

Подводя итог обзора данных по реакциям образования уранатов щелочных металлов при взаимодействии высших окислов урана с солями щелочных металлов, можно отметить, что состав уранатов зависит от алка-лирующего действия соли, которое возрастает в ряду сульфат—хлорид—нитрат—карбонат. При этом увеличивается содержание щелочного окисла в конечном продукте реакции и понижается температура начала взаимодействия солей с окислами урана. [c.70]

Рентгенографические данные уранатов щелочных металлов [c.82]

Распределение уранатов щелочных металлов по межатомным расстояниям II—и [c.86]

Цвет уранатов сильно зависит от природы катиона. Так. соли N3 и К — желтые, РЬ и Сз — оранжево-красные, Ад — шоколадно-бурая. Сильное накаливание уранатов щелочных металлов (выше 1000 °С) ведет к их постепенному распаду по схеме [c.99]

Ag20-21105 — наиболее богатое-кислородом перекисное соединение урана, образуется при кипячении ураната щелочного металла в растворе, содержащем нитрат серебра. [c.520]

При действии (NHJg Og осаждаются карбонаты марганца и двухвалентного железа, оксикарбонаты и гидроокиси железа (П1), хрома (П1), алюминия, бериллия, титана (IV) и циркония (IV). Катионы Zn++, Ni++, Со++, UOi" , Zr , Ве++ при действии (NHJ Oj осаждаются в виде оксикарбонатов не полностью, а прибавление избытка реактива приводит к их полному растворению. Уранаты щелочных металлов и аммония растворимы в (NH4)2 Os. Все оксикарбонаты пуи кипячении переходят в гидроокиси оксикарбонаты трехзарядных катионов (Fe+++, Сг+++, А1+++) переходят в гидроокиси даже на холоду. [c.288]

Окись урана иОз — порошок оранжево-красного цвета. Окись урана амфотерна. Со щелочами она образует уранаты Мги04, и диуранаты МзигОу, формально отвечающие хроматам и бихрома-там. Однако все уранаты, включая и уранаты щелочных металлов и аммония, нерастворимы в воде. [c.669]

Сведения о термической устойчивости уранатов щелочных металлов при нагреве их на воздухе ограничиваются двумя работами В. И. Спицына и др. [40, 41]. Исследование проводилось на моно- и полиуранатах, синтезированных нагреванием смесей трехокиси урана с карбонатами соответствующих металлов. Образцы уранатов, прокаленные до постоянного веса при 600° С, затем нагревались в трубчатой печи в токе воздуха при Г=700—1100° С с интервалом в 100° и выдержкой 6 ч при каждой температуре. Фиксировалась убыль веса и изменение цвета образцов. Авторы недостаточно строго дифференцировали наблюдаемые при высокотемпературном нагреве явления, обусловленные реакцией диспропорционирования (с одновременным преимущественным испарением одного из компонентов или без него) и реакцией диссоциации с потерей кислорода, хотя такое дифференцирование очень важно, так как свойства уранатов с точки зрения устойчивости к испарению и диссоциации варьируют весьма широко. [c.70]

В ряду Ы—Сз термическая устойчивость уранатов щелочных металлов в целом падает. Это может быть связано с увеличением деформируемости катионов Ме+ и связанной с ней летучестью щелочного окисла [39— 41]. Для уранатов каждого окисла в ряду Ы—К устойчивость возрастает при переходе от моноураната к диуранату и падает при переходе к полиуранатам. Максимум устойчивости уранатов рубидия приходится на ди-и тетрауранат. В моноуранатах окислы металла испаряются и состав смещается к диуранату. В полиуранатах наряду с испарением идет реакция диспропорционирования с выделением закиси-окиси урана и образованием ураната, более богатого щелочным окислом, — [c.73]

При нагреве уранатов щелочных металлов в токе водорода наряду с процессом восстановления и перехода урана в состояние с более низкой валентностью, чем б-Ь, наблюдается интенсивное испарение окисла щелочного металла. Конечные продукты этого процесса представляют собой флюоритные фазы, близкие к иОг, но, как правило, с заниженными параметрами решетки. В табл. 3.2 приведены результаты работ Е. Л. Ипполитовой и др. [39, 46] по восстановлению уранатов, приготовленных сухим путем (КгНзОю получен осаждением [47]). Е. А. Ипполитова исследовала также восстановление других осажденных полиуранатов нестехиометрического состава. Восстановление осуществляли в трубчатой печи в токе очищенного и осушенного водорода со скоростью подачи 12 л/ч. Нагревание проводили с интервалом 74 [c.74]

ВЫВОД Е. А. Ипполитовой и Л. М. Ковбы [39, 60] об увеличении объема на формульную группу при полиморфных превращениях в уранатах щелочных металлов не подтверждается. [c.86]

Zfiv Ве" при действии (NHJ O., осаждаются в виде оксикарбонатов неполностью, а прибавление избытка реактива приводит к их полному растворению. Уранаты щелочных металлов и аммония растворимы в (ЫН4)2СОз. Все оксикарбонаты при кипячении переходят в гидроокиси оксикарбонаты трехзарядных катионов (Fe " , Сг" , А1— ) переходят в гидроокиси даже на холоду. [c.237]

Цвет уранатов сильно зависит от природы катиона. Так, соли Ыа и К —желтые, НЬ и Сз — оранжево-красные, Ад — шоколадно-бурая. Сильное накаливание уранатов щелочных металлов (выше 1000 °С) ведет к их постепенному распаду по схеме гМаиО МаО+МаиаОт- По ряду Ь —Сз термическая устойчивость уранатов уменьшается, что обусловлено, по-видимому, возрастанием в том же ряду летучести окислов МаО (или продуктов их дальнейших превращений). [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология