цинкат

Цинкаты сильно гидролизованы и могут существовать только в сильнощелочных растворах. Разложение при разбавлении идет по схеме [c.245]

Цинк химически растворяется в едких щелочах с выделением водорода и образованием растворимых солей, называемых цинкатами, например [c.112]

В серебряно-цинковом аккумуляторе анодом явл 1ется пористая цинковая пластинка, катодом—окислы серебра АдгО и AgO, полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия 2п(0К)г. Заряженный аккумулятор может быть представлен в виде [c.601]

Металлический кадмий очищают от примеси цинка переплавкой под слоем расплавленной щелочи, которая с цинком образует цинкат. Кадмий высокой чистоты получают вакуумной дистилляцией. [c.594]

Zn(OH)2 — слабый электролит. Поэтому все соли циика, в том. числе и цинкаты, в водной среде гидролизуются. [c.623]

В серебряно-цинковых аккумуляторах содержится небольшое количество электролита, адсорбированного главным образом между электродами на разбухшем сепараторе. При разряде раствор быстро насыщается цинкатом калия, после чего переход цинка [c.100]

Как и в случае бериллатов (см. разд. 14.3.1), при образовании цинкатов происходит не только замещение водорода в Zn(0H)2 на металл, но и присоединение гидроксид-ионов. В частности, в твердом состоянии выделены гидроксоцинкаты, отвечающие формулам Na[Zn(0H)3], Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(0H)e]. [c.544]

Разделение катионов цинка и железа (П1). Для разделения катионов цинка и железа (HI) используют амфотерные свойства цинка, благодаря которым при добавлении растворов щелочи Zn -ионы образуют цинкат-ионы. [c.195]

Сколько цинка необходимо для образования в растворе цинката натрия в количестве а) 28,6 г б) 3 моль [c.112]

При кратковременных испытаниях в водных средах при комнатной температуре наименьшая скорость общей коррозии наблюдается в интервале pH = 7- 12 (рис. 13.3). В кислых или сильнощелочных средах агрессивное воздействие обусловлено в основном выделением водорода. При pH >> 12,5 цинк быстро реагирует с образованием растворимых цинкатов согласно реакции [c.236]

При избытке электролита реакция на аноде приводит к образованию цинката [c.21]

Zn(OH)., обладает амфотерными свойствами и растворим в избытке щелочи с образованием цинката [c.62]

При использовании электролита, насыщенного цинкатом калия, на порошковом цинковом электроде при разряде протекает реакция [c.39]

В случае недостаточного содержания в электролите цинката калия при разряде аккумулятора на электроде протекает первичный процесс растворения ципка [c.100]

При пропускании через аккумулятор тока от внешнего источника в обратном направлении направление реакции изменяется на противоположное. Осаждение цинка на электроде из раствора цинката сопровождается образованием дендритов. Трудность получения при заряде равномерного компактного осадка является недостатком аккумулятора, работающего с растворимым цинковым электродом. [c.100]

Общая концентрация цинка в электролите может изменяться в широких пределах — от 0,25 до 1,5 г-экв/л. Относительное содержание цианистого и цинкатного комплексов цинка зависит от концентраций свободных цианида и щелочи. Однако количества свободных цианида и щелочи учесть раздельно в цинковом электролите очень трудно, так как нет метода, который позволил бы достаточно точно установить соотношение комплексных солей цинка (цинката и цианида) в растворе. Поэтому концентрацию свободного цианида и свободной щелочи в цианистом цинковом электролите лучше выражать через суммарное содержание обоих компонентов. [c.382]

Электролиз щелочных растворов применяется главным образом для определения цинка. Как известно, ионы цинка с избытком едкого натра образуют цинкат [c.199]

Какой реакцией можно отличить гидроксоалюминат-ион от гидроксо-цинкат-иона Как обнаружить оба иона при совместном присутствии в растворе [c.280]

При изучении процесса анодного растворения за-пассивированного цинка в щелочных растворах цинката [36] импедансным методом была получена следующая зависимость концентрационного сопротивления от частоты при потенциале 0,2 В и изменении концентрации щелочи, пересыщенной цинкатом [c.129]

В обеих реакциях цинк окисляется до степени окисления +2, а азот восстанавливается до Однако продукты реакции отличаются по составу. В кислой среде цинк существует в виде ионов 2п2+, а в щелочной среде, вследствие амфотерности гидроксида цинка, образуется цинкат-ион. Образующийся в кислой среде ион аммония не существует в щелочной среде, превращаясь в аммиак. [c.48]

В щелочах цинк растворяется, образуя цинкат-ион [c.243]

Цинкаты, полученные сухим путем, в воде практически нерастворимы. [c.245]

Цинк И его аналоги образуют различного рода цин каты, кадматы и гидраргираты. Так, Zn(0H)2, легко растворяется в щелочах за счет образования растворимых гидроксо-цинкатов [c.636]

Если образующаяся в процессе восстановления гидроокись цинка реагирует со щелочью с образованием цинката натрия, то к вычисленному тепловому э4х[)екту восстановления прибавляют теплоту реакции образования цинката натрия, равную 15,7 ккал/г-мол гидроокиси. [c.293]

Учитываем тепло взаимодействия щелочи и образующейся гидроокиси цинка (1,5 моля на I моль нитробензола). Тепловой эффект этой реакции, протекающей с образованием цинката натрия, составляет 15,7 ккал на 1 г-мол Zn(OH).,. С учетом ЭТ01Ч) тепла величина i/p, составит [c.474]

Перед покрытием йлюминил и его сплавов применяются способы подготовки, которые в основном сводятся к электрохимическому или химическому нанесению более устойчивого промежуточного тонкого слоя других металлов или образованию на поверхности пористой окисной пленки. В качестве промежуточного металлического слоя служат тонкие пленки цинка, никеля и железа. Для нанесения цинкового слоя изделия погружают на несколько секунд в раствор цинката натрия при комнатной температуре. Образование пленки цинка происходит за счет вытеснения цинка алюминием, как более отрицательным по сравнению с цинком металлом. [c.427]

Величина pH, при которой начинается гидратообразование, зависит от природы аниона, от буферных свойств системы и температуры Для упомянутых металлов гидратообразование соответствует интервалу pH от 5 до 7 (см, заштрихованную зону на рис. 16). В некоторых случаях за счет образования комплексных катионов удается сдв-инуть эту границу до pH = 8—9 (соли Мп) или до 14 (аммиачные соли нли цинкаты Со, N1, 2п, Си). [c.41]

Образование губчатого металла на катоде в условиях его осаждения прд низкой илотности тока наблюдается в щелочнЫ Х растворах цинкатов, станна-тов или в нейтральных растворах сульфатов этих металлов. [c.111]

Повышение разрядного тока в известной степени увеличивает концентрацию ионов цинката в свободном электролите, т. е. в той части электролита, которая находится вне пористого цинкового электрода. Одновременно рост токовой нагрузки приводит к повышению температуры внутри аккумулятора, способствуя разрушению гидратцеллюлозной сепараторной пленки. Оба обстоятельства повышают вероятность прорастания сепаратора дендритами цинка. Отметим, что чем выше токовая нагрузка при разряде, тем большую роль играет перегрев аккумулятора. Поэтому гарантированный ресурс СЦ-аккумуляторов зависит от режима их эксплуатации и изменяется в широком диапазоне — от 100 циклов для типа СЦМ (М. — многоцикло-вый, рассчитанный на малые токи разряда) до 10 циклов для типа СЦК (К—короткорежимные). [c.233]

Химически чистый, не содержащий карбоната, гидроксид натрия в количестве 19,5 г растворите в 14 мл воды. В полученный раствор внесите при нагревании 5,6 г ZnO и отфильтруйте его при 90 °С. Выпавшие через несколько часов тонкие пластинчатые кристаллы отфильтруйте, промойте 50 %-м раствором щелочи и высушите в вакуум-эксикаторе. Препарат содержит примесь NaOH в количестве 0,2 моля на 1 моль цинката. [c.262]

Ринмановая зелень, или цинкат кобальта, кобальтовая зелень, бирюзовая зелень, зеленая киноварь. Предпочтительными для получения этого препарата являются смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. При этом в качестве плавня и минерализатора применяется равное количество хлорида калия. [c.263]

Zn(0H>2-типичное амфотерное соединение при взаимодействии со щелочами в ристворах образует гидроксоцинкаты, например NailZniOH) . BB2 Zn(OH)6l, при сплавлении со щелочами - цинкаты M2Zn02. Вследствие того, что цинк стоит в ряду стандартных электродных потенциалов перед водородом и его гидроксид амфотерен, ои вытесняет водород из растворов щелочей [c.564]

Продуктами взаимодействия со щелочами являются цинкаты, например цинкат натрия Ыа22п02. Окись и гидроокись кадмия и окись ртути обладают основными свойствами. Гидроокись ртути получить не удается, так как она распадается на окись ртути и воду. [c.55]

К насыщенному на холоде раствору гидроксида натрия и нагретому затем до 60 °С гарибавляют в избытке при непрерывном взбалтывании оксид цинка. Раствор разбавляют водой (в 6—7 раз) и после отстаивания не-растворившегося оксида прозрачный раствор сливают па фильтр или отсасывают с помощью сифона. Через несколько дней из прозрачного раствора цинката натрия за счет его гидролиза выпадает гидроксид цинка в виде бесцветной кристаллической массы [c.155]

Некоторые цинкаты были выделены из растворов в твердом состоянии. Например На [2п (0Н)зН20], На2[2п(ОН)4], Ва2[2п(ОН)б]. Безводные цинкаты многих металлов могут быт 1 получены сплавлением ZnO с оксидами металлов [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология