Гидразин безводный аммиак, систем

Система гидразин — жидкий аммиак. Гидразин смешивается с жидким аммиаком в любых соотношениях. Изучение этой бинарной системы показывает, что реакция между гидразином и аммиаком с образованием каких-либо соединений не имеет места. Температуры кипения обоих компонентов значительно различаются между собой поэтому, испаряя жидкий аммиак, можно почти количественно отделить гидразин. Поскольку растворы гидразина в жидком аммиаке могут быть получены аммонолизом сульфата, эта реакция дает возможность приготовлять безводный гидразин [26]. [c.65]

Введение. Исходя из вышеизложенного, можно считать, что проточная газовая система является наиболее многообещающей для достижения приемлемого выхода гидразина. В этом случае отношение аммиак/гидразин может поддерживаться высоким и гидразин будет удаляться из зоны облучения вскоре после своего образования. Кроме того, такая система обладает целым рядом преимуществ конструктивного характера (по сравнению с обычными жидкостными системами). Так, например, здесь не возникает вопрос о перемешивании, допустима гораздо меньшая степень чистоты от металлических примесей, параметры реакции легче видоизменять и т. д. Далее, при газовых реакциях получается безводный гидразин, что существенно, так как водные растворы гидразина трудно концентрировать и дегидратировать. [c.262]

Гидразин можно рассматривать как типовое вещество системы кислот, оснований и солей, подобно тому как это было сделано в отношении аммиака и воды. Было показано, что в безводном гидра-.зине соли гидразина ведут себя как кислоты, а гидразиды металлов как вещества, аналогичные основаниям. Ионы гидразония, гидроксония и аммония являются катионами кислот. Гидразидные, гидроксильные и амидные группы сходны друг с другом в том отношении, что они являются аналогами оснований в соответствующих сольвосистемах. Сходные соединения, относящиеся к каждой из трех систем, приведены в табл. 57. В этой таблице указаны как неорганические, так и органические производные воды, аммиака и гидразина. [c.203]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология