Равновесие водно-солевое

При уменьшении в организме содержания воды возникает чувство жажды, утоление которой восстанавливает водно-солевое равновесие и осмотическое давление крови. От осмотического давления зависит так называемая сосущая сила клетки, достигая у семян при 6%-ной окружающей влажности величины 4,05 10 Па (400 атм), что обеспечивает необходимое для прорастания поглощение воды даже из сравнительно сухой почвы. [c.360]

Равновесиям в водно-солевых системах посвящена специальная литература [1—7], [c.277]

Пересчет состава многокомпонентного водно-солевого раствора, выраженного в килограмм-эквивалентах ионов, на концентрацию, выраженную в килограмм-эквивалентах отдельных солей, производят при допущении, что в растворе действительно присутствуют те или иные соли. Между солями в четверной водной взаимной системе существует равновесие [c.11]

Настоящая книга принадлежит перу ученого, посвятившего всю свою творческую деятельность физико-химическому изучению солевых равновесий. В ней подводятся итоги последнего двадцатилетнего периода (1950—1970 гг.) работы автора и его учеников в области исследований фазовых равновесий водно-солевых систем в условиях высоких температур и давлений. [c.3]

По замечанию Курнакова, физико-химический анализ вырос из запросов практической металлографии . Его роль как теоретической основы производства новых жароупорных, коррозионноустойчивых и других специальных сталей, авиационных, магнитных, полупроводниковых и других сплавов особенно велика. Большое значение физикохимический анализ имеет для галургии, занимающейся исследованием равновесий в водно-солевых системах, и для технологии силикатных материалов. [c.167]

С повышением температуры происходят деполимеризация и перестройка полисиликатных ионов, так что в растворе увеличивается содержание молекулярно растворенного кремнезема по отношению к кремнезему, связанному в комплексах. Это равносильно снижению концентрации примесной полисиликатной компоненты, которая, вероятней всего, является основной частью неструктурной примеси. Повышение абсолютной и относительной концентраций истинно растворенного кремнезема способствует увеличению скорости роста. Известно, что в гидротермальных условиях изменение давления мало влияет на устойчивость комплексов в жидкой фазе. Как фактор равновесия в водно-солевых системах давление может играть существенную роль лишь в надкритических областях. Все это подтверждает наше представление о форме включения избыточных количеств натрия в синтетический кварц, поскольку коэффициент захвата неструктурной примеси не зависит от давления. [c.126]

Все вышеизложенные методы графических отображений соляных равновесий, по сути дела, сводятся к графическому отображению вещ.ественных составов с помощью изобразительных точек. Можно ожидать поэтому, что графические построения будут обладать некоторыми особыми свойствами, связанными со специфическими особенностями отображаемого предмета. Этими особыми свойствами являются правила рычага и соединительной прямой, выведенные Схрейнемакерсом в 1893 г. для тройной системы. В 1907 г. он распространил эти свойства на четверные системы из воды и трех солей с общим ионом, отображенные в тетраэдре состава [121, 125]. В 1924 г. В. Альтгаммер [2] применил их под названием принципа центра тяжести к безводной проекции взаимной водной соляной пары, построенной в виде треугольника состава. В 1937 г. В. Е. Грушвицкий [19] в своем руководстве говорит о применении правил рычага и соединительной прямой к диаграммам двойных водно-солевых систем, а также безводной перспективной проекции водной взаимной соляной пары в виде квадратной диаграммы Иенеке. Эти выводы повторены в обоих изданиях книги М. М. Викторова [13, 14]. [c.63]

В главах, посвященных растворимости, подчеркнута связь последних с диаграммами плавкости. Рассмотрены диаграммы плавкости систем с летучими компонентами, дано понятие о р—Г-диаграммах не только для однокомпонентных систем, но и для более сложных систем. Отдельные главы посвящены водно-солевым равновесиям с широким использованием исследований Вант-Гоффа. Кратко охарактеризованы диаграммы более сложных систем. Гетерогенные равновесия, за небольшим исключением, рассматриваются в общем виде, без учета специфики исследуемых веществ. Открытие Н. С. Курнаковым бертоллидных фаз и бертоллидов привело к пересмотру основного понятия о химическом индивиде. [c.3]

Перейдем к некоторым реальным диаграммам растворимости, причем ограничимся лишь их кратким описанием. Рассмотрим диаграммы нескольких водно-солевых систем как объекта, наиболее важного в практическом, отношении. Эти системы нельзя считать конденсированными вследствие летучести воды. Однако при исследованиях водно-солевых равновесий, даже проводимых в герметической аппаратуре (при температурах, близких к 100 или превышающих 100° С), в большинстве случаев с давлением не считаются и присутствие пара как фазы не учитывается. Поэтому к этим равновесиям правило фаз применимо в той же форме, как и к конденсированным системам при постоянном давлении. [c.150]

Для нормального функционирования кожи наиболее важное значение имеет водно-солевой обмен. Содержание воды в коже составляет до 70%, при более низком ее содержании кожа теряет эластичность, упругость. Почти все физиологические процессы клетки, связанные с обменом веществ, а также доставкой продуктов питания клеткам и выведением продуктов распада, происходят при участии воды. При старении кожи способность ее удерживать влагу резко уменьшается, что сопровождается потерей эластичности и упругости, усыханием кожи, появлением морщин. Ионы натрия и калия участвуют в поддержании кислотно-щелочного равновесия, белкового, углеводного и витаминного обменов, активизируют деятельность ферментных систем. Нарушение солевого метаболизма в коже приводит к ее морфологическим и функциональным изменениям. [c.102]

Равич М. И., Боровая Ф. Е., Фазовые равновесия в тройных водно-солевых системах при высоких температурах, ИСФХА, 19, 1949. [c.455]

Водно-солевое равновесие кожи. Вода составляет около 60% от общей массы кожи. Она распределяется по клеткам и межклеточному веществу довольно равномерно. Важную роль в регулировании количества воды играют электролиты, прежде всего соли н -трия и калия, например хлориды они и определяют осмотическое давление солевых и тканевых жидкостей. В коже содержится около 0,5% различных электролитов, важнейшими ионами которых являются ионы натрия, калия и хлора. [c.189]

Половые гормоны влияют на вторичные половые признаки и половую активность человека кроме того, оказывают сильное воздействие на обмен веществ в клетках тканей. Велика роль этих гормонов в белковом, кальциевом, углеводном и водно-солевом равновесиях. Так, нехватка эстрогенов у женщин ускоряет развитие явлений старения кожи. [c.207]

Изучение растворимости и других свойств водно-солевых систем, содержащих соли, характерные для солевых отложений и природных рассолов. Особое внимание было уделено изучению солевых равновесий [c.62]

Систематическое исследование солевых равновесий в пятикомпонентной морской системе проводится в последние годы в лаборатории природных солей и водно-солевых равновесий Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова Академии наук СССР. В результате этих исследований изучена [c.72]

Как и другие науки, физическая химия и отдельные ее разделы возникли или начинали развиваться особенно быстро и успешно в те периоды, когда та или иная практическая потребность вызывала необходимость быстрого развития какой-либо отрасли промышленности, а для этого развития требовалась прочная теоретическая основа. Так, например, развитие производства калийных удобрений для интенсификации сельского хозяйства привело к необходимости добывать калийные соли в давно известных Стасфуртских соляных месторождениях в Германии, пред-ставляюш,их собой залежи сложных смесей многих солей. Это в свою очередь вызвало многочисленные исследования растворимости в сложных водно-солевых системах и разработку учения о [ етерогенных равновесиях (Вант-Гофф). В России и Советском Союзе те же запросы практики вызвали большое развитие экспериментальных исследований, которые привели к созданию [c.16]

При изучении водно-солевых систем следует обратить внимание на увеличение числа компонентов и расширение диапазонов применения факторов равновесия (температуры, давления). [c.87]

Изучение равновесий в водно-солевых системах, включающих наряду с хлоридами и сульфатами карбонаты, бикарбонаты или гидроокиси щелочных металлов и аммония, важно для познания процессов, происходящих в природных содовых озерах, и для физико-химического обоснования рациональных путей извлечения соды, поташа и каустика из различных солевых смесей. Эти исследования приобретают особую актуальность в связи с возрастающими масштабами производства содопродуктов, используемых в алюминиевой, стекольной, бумажной промышленности, при производстве искусственного волокна, тканей, для умягчения воды и т. д. [c.92]

Г и к е ц. и н с к и й А. Г. Физиологические механизмы водно-солевого равновесия. [c.423]

СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ РАСЧЕТА ПО ДИАГРАММАМ ВОДНО-СОЛЕВЫХ РАВНОВЕСИЙ [c.76]

Метод седиментационного равновесия был применен для большого числа белков в водных солевых растворах. Некоторые результаты приведены ниже [c.312]

Свойства двойных и тройных водно-солевых систем, особенно растворимость, плотность, вязкость и др., широко представлены в справочной литературе [И, 13, 77], но более сложные системы для решения многих практических задач требуют дальнейшего исследования фазовых равновесий, свойств растворов различного состава, кинетических свойств этих систем в их неравновесных состояниях. [c.39]

Представить изменение состава четырехкомпонентной системы можно только посредством трехкоординатной диаграммы, которая имеет вид правильного тетраэдра и демонстрирует только изменение состава при постоянных температуре и давлении. Примеры таких диаграмм приведены на рис. 5.8,6 и в. Для практических целей пригодны двухкоординатные диаграммы при постоянных величинах мольных составов двух из компонентов (см., например, рис. 5.8,в и г), либо трехкоординатные диаграммы при фиксированном мольном составе одного из компонентов. При построении диаграммы системы, показанной на рис. 5.8,в, целесообразно считать постоянным содержание воды. Изучение состояния многокомпонентных растворов и равновесных составов жидкость—твердая фаза, чаще всего проводилось на примерах водных солевых смесей (см. [133, 22]). Рассмотрение четырех- и пятикомпонентных систем не входит в нашу задачу фазовое равновесие в таких системах подробно обсуждается в книгах Риччи [ПО], Фогеля [138] и Цернике [146]. [c.297]

Закон Здановского лежит в основе разрабатываемой в последние годы термодинамической теории концентрированных )астворов электролитов [80]. С применением соотношения (3.1) О. Г. Фролов и др. [81] показали возможность расчета констант ионно-обменного равновесия в четверных водно-солевых взаимных системах, состоящих из галогенидов и нитратов щелочных металлов, в том числе натрия. [c.41]

Для полного охвата всех проблем промышленности сложных удобрений необходимо знание равновесий водно-солевых систем в состав которых входят следующие ионы анионы — РО4, НРО4-. НгРО , SOT, NO3, ВОТ, С1-, SiFT катионы — Н+, [c.109]

Москва. Исследования на химическом факультете МГУ им. М. В. Ломоносова (А. В. Раковский, до 1941 г., Я. И. Герасимов) ведутся в нескольких направлениях изучение фазовых равновесий (водно-солевых, расслаивание, раствор—пар и др.) тензиметрия, свойства неорганических соединений (А. В. Новоселова, А. С. Пашинкин), методы измерения давления пара (Ан. Н. Несмеянов) гетерогенные равновесия (Ю. Д. Третьяков, В. А. Левицкий, Т. Н. Резухина), масс-спектрометрические исследования (П. А. Акишин, Л. Н. Сидоров), статистическая теория металлических расплавов (А. М. Евсеев). В термической лаборатории им. В. Ф. Лугини-на (М. М. Попов, С. М. Скуратов, Г. Л. Гальченко, В. А. Колесов, А. Ф. Воробьев, А. Н. Корнилов) изучаются) свойства различных веществ и растворов. Теоретико-расчетные работы ведутся под руководством В. М. Татевского. [c.12]

Таким образом, при получении НСЮ в водно-солевом растворе образуется сложная многокомпонентная система, состоящая в основном из НСЮ, НаСЮ, Н2О, НС1, СЮ3, СЮ, I2 (и, по литературным данным [4], СЛО2), на равновесие которой в основном влияют концентрации НСЮ и pH среды. Результаты хорошо согласуются с литературными данными, полученными при более низком содержании хлоридов [4]. Была также изучена стабильность НСЮ в насыщенном Na l водном растворе. Литературные данные [28, 29] свидетельствуют о неустойчивости НСЮ, которая постепенно разрушается даже в разбавленных водных средах. Для определения влияния повышенных концентраций Na l на стабильность [c.54]

Рис. 2.3. Кривая равновесия системы МЭК-водно-солевой раствор НСЮ 1 — рабочая линия 2 — равновесная. тиния

Апробация модели осуществлена на экспериментально изученной авторами четверной взаимной водно-солевой системе 2 2, образованной ионами натрия, аммония, хлорида и дихромата. Изотермы расгворимосги 2.5, 50 и 75°С обработаны с помощью модели рассчитаны положения точек нонвариантного и линий моновариантного равновесия. а также серия разрезов с постоянным содержанием воды. Погрешность аппроксимации во всех случаях сопоставима с 1югрешностью эксперимента. [c.30]

Проведены теоретические и экспериментальные исследования в области ионного обмена. Разработана оригинальная термодинамическая модель для описания ионообменного равновесия между водно-солевым раствором и перфторполимерной мембраной с учетом неоднородности последней в мезомасштабе. Продолжались работы по изучению свойств синтетических неорганических ионитов и сорбентов на базе отходов крупно-тоннажных производств. [c.110]

Для порошков часто используют другой метод, основанный на установлении равновесия между массой частиц полимера и вытал-кивающ.ей силой в жидкости с плотностью меньшей, чем плотность полимера, путем добавления более тяжелой жидкости. Так как в состоянии равновесия плотность жидкой фазы и полимера одинакова, то задача сводится к определению плотности омеси жидкостей. Практически поступают следуюнхим образом порошкообразный полимер и определенное количество жидкости меньшей плотно-сти помещают в термостатированный стакан. К этой смеси из бюретки при слабом перемешивании добавляют жидкость с большей плотностью до тех пор, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Плотность жидкой смеси определяют пикнометрически или получают ее с помощью калибровочной кривой. Для определения плотностей полимеров меньших единицы (например, полиэтилен) используют смеси этанол — вода, для плотностей больш их единицы— водно-солевые растворы (40%-ный СаСЬ, 4 = 1,40, 72%-ный 2пСЬ, Г = 1,95). [c.91]

С 1950 г. опыты по гидротермальному синтезу кварца в ИК АН СССР проводились под руководством В. П. Бутузова. Наряду с ростовыми экспериментами были исследованы фазовые равновесия в водно-солевой системе Н2О—5102—Na2 Oз. В 1948 г. И. Фридман установила явление расслоения в гидротермальных щелочно-силикатных растворах. Затем В. П. Бутузов совместно с Л. В. Брятовым определил состав тяжелой жидкой фазы 5102 55—60 7о, Na20 10—20 7о, Н2О 35—20 % и оценил растворимость кварца в водных растворах карбоната натрия в температурном диапазоне 250—500 С и давлении до 200 МПа с учетом процесса ликвации. [c.6]

Полковниченко И. Т. Изучение кислотно-основных равновесий 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола и 1-(2-пиридилазо)резорцина в водно-солевых растворах Автореф. дис.. .. канд. хим. наук. Харьков, 1975. 20 с. [c.203]

Хлор находится в организме в виде аниона солей натрия, калия, кальция, магния и др. Он играет большую роль в создании осмотического давления, участвует в кислотно-щелочном равновесии. В крови хлор содержится главным образом в виде хлорида натрия. Резкое уменьшение содержания хлора в крови при рвотах, поносе, отравлении сулемой, введении большого количества ртутных диуретиков, дыхательном ацидозе может привести к тяжелому состоянию, вплоть до комы со смертельным исходом (например, при холере). Абсолютная гиперхлоремия наступает лишь при декомпенсации механизмов регуляции водно-солевого обмена (гипофизарная недостаточность, декомпенсация сердца и прочие заболевания). [c.202]

Мазур и Овербек [М38], Кирквуд [К17), Шл гл [S13], Кобатаке [К25], Лоример с сотр. [L19] и Шпиглер [S90] применили законы термодинамики неравновесных процессов к процессу переноса в мембранах. Вывод Шпиглера особенно интересен. Он применил основное уравнение переноса (2.87) к простейшей молекулярной модели, представляющей твердую ионную среду (например, ионитовую мембрану) в равновесии с солевым раствором, и изобразил его графически, выразив константы L j через концентрации и коэффициенты трения Хц. Например, если индексы 1 и 3 соответствуют иону Na и воде, тогда коэффициент Х з измеряется силой трения между этими двумя компонентами. Применяя данные Деспика и Хиллса [DU], Шпиглер нашел, что для полиметакрилата натрия с 10%-ной сшивкой величина Xi3 получается такого же порядка, что и коэффициент трения хлористого натрия в водном растворе сравнимой концентрации. Это приводит к полезному упрощению раз коэффициент трения (фрикционной коэффициент) Xj3 может быть подсчитан из данных по самодиффузии для свободных растворов, то число независимых измерений, необходимых для характеристики системы, уменьшается на единицу. Дальнейшее упрощение может применяться для систем, содержащих только несколько одноименных ионов. Оно состоит в том, что коэффициент трения между одноименными ионами и противоионами равен нулю. [c.111]

Изучение гетерогенных равновесий в водно-солевых системах, образованных хлоридом лития с хлоридами элементов I и II групп периодической системы, показало, что Li l образует двойные хлориды с хлоридами Rb, s, u, Zn, d все эти двойные хлориды — кристаллогидраты. Установлено сушествование двойных и типично комплексных соединений, образованных Li l с хлоридами Ве, Са, Th, и, Мп, Fe, Со, Ni, Ir, большинство из которых также кристаллогидраты [28]. [c.24]

Значение солевого состава питьевых вод и проверка допустимого уровня сухого остатка получили развитие в работе А. И. Бокиной (1968). Она показала, что сухой остаток на уровне 1000 мг/л не вызывает неблагоприятной органолептической оценки. Натурные наблюдения на людях, которые использовали питьевую воду с сухим остатком на уровне 2300—3300 мг/л, вскрыли изменения в водно-солевом равновесии. Эти изменения могут служить неблагоприятным фоном при различных заболеваниях, связанных с нарушением водно-солевого обмена. Организм экспериментальных животных легко справляется с концентрацией хлоридов до 1000 мг/л, поддерживая осмотическое равновесие путем регуляции диуретической и натрийуретической деятельности почек. При концентрации хлоридов 1000—2500 мг/л и выше происходит интенсивное и длительное напряжение выделительной функции организма и регуляторных механизмов— усиление фильтрационной и реабсорбционной деятельности почек, усиление гормональных реакций, связанных с перераспределением хлорида натрия между кровью и внеклеточной жидкостью. Вода с концентрацией хлоридов 250 и 500 мг/л не оказывала влияния на организм. [c.19]