Кислота катионная

Приведем еще один важный для химии случай координативной. связи. Так, вводных растворах кислот катион Н+ (протон) не может существовать отдельно. Он образует с молекулой воды катион оксония Н+-Ь НзО = НзО" . При этом обобществляется электронный дублет атома кислорода. Следовательно, в данном случае-кислород — донор, а водород — акцептор электронного дублета (рис. 1У-15). Отметим, что электронные пары атомов кислорода, азота, галогенов и др. могут служить основой для возникновения координативной связи только в том случае, если эти атомы находятся в валентном, но не в свободном состоянии. [c.91]

Молекула НС в данном случае - кислота. Катион НзО также является кислотой, так как он способен отдавать протон молекулам воды. [c.242]

Ионный обмен основан на применении специально изготовленных зернистых материалов — катионитов и анионитов. Катиониты — это практически нерастворимые в воде соли или кислоты, катион которых способен вступать при определенных условиях в обменную реакцию с катионами раствора. Таким образом, катионит сорбирует из раствора катионы, заменяя их на эквивалентное количество катионов, которыми он был предварительно заряжен. Аниониты — это основания или соли, анионы которых способны к обмену с анионами раствора. После проведения регенерации катиониты и аниониты готовы к следующему циклу работы. Ионный способ обмена применяется для умягчения и обессоливания соленых вод с общим солесодержанием до 2—3 г/л. [c.5]

Потенциалы ионизации относятся к случаю отщепления электрона в условиях разреженного газа или в парах данного вещества, поэтому они не учитывают возможную гидратацию ионов в водных растворах. Работы Р. Дж. Пирсона (1963) и Дж. Клопмана (1968) подтверждают, что реакционная способность при донорно-акцепторном взаимодействии определяется зарядами ионов, их радиусами и разностями потенциалов ионизации и энергии сольватации. В отличие от жестких кислот (катионы главных подгрупп) мягкие кислоты (катионы побочных подгрупп) показывают непостоянство величины произведения квадрата потенциала ионизации на ионный радиус (увеличение или уменьшение этой величины сверху вниз по подгруппе). [c.26]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

По отношению их фосфатов к уксусной кислоте катионы второй аналитической группы делят на две подгруппы. Фосфаты первой подгруппы катионов Ва , Са Mg" растворимы в уксусной кислоте. Фосфаты второй подгруппы катионов Fe (Fe ), Al г Bi в уксусной кислоте нерастворимы. [c.34]

После пропускания раствора кислоты жидкость в колонке опускают до верхнего слоя катионита и промывают катионит дистиллированной водой. Полноту отмывания катионита от кислоты проверяют по индикатору метиловому оранжевому. На часовое стекло берут каплю вытекающего из колонки раствора, добавляют каплю индикатора. При желтой окраске раствора считают, что катионит полностью отмыт от кислоты. Катионит, переведенный таким образом в Н-форму, подготовлен для проведения хроматографических разделений. [c.212]

Поэтому со щелочами реакцию вступает глицинат-ион, а с кислотами-катион глициния равновесие смещается соответственно в сторону образования анионов или катионов. [c.229]

Несимметричные, а также и симметричные ангидриды часто получают обработкой ацилгалогенидов солью кислоты. Катионами в этой соли служат Na+, К+ и Ag+, но чаще пиридин или другой третичный амин прибавляют к кислоте и получен- [c.134]

По величине первой константы диссоциации фосфорной кислоты катионит можно отнести к сильнокислотному, а по величине второй — к слабокислотному типу. [c.153]

После использования иониты могут быть восстановлены — регенерированы — обработкой раствором серной или хлороводородной кислот (катионит) или растворами гидроксида натрия или гидрокарбоната натрия (анионит). [c.280]

Опыт 35.2. На полоску фильтровальной бумаги поместить каплю нейтрального раствора соли калия и быстро прибавить каплю реагента. При этом образуется оранжево-красное пятно, не исчезающее при смачивании 1—2 каплями 2 н. раствора соляной кислоты. Катион ЫН4 при большой концентрации образует аналогичный осадок, а потому мешает реакции. [c.277]

Еще более сильная кислота — катион пентаммин-аква-платина (IV) [Р1 (Н,0) (МНз)5Г+ +н.,о Р1 (ОН-) (NHз)5] + +он [c.94]

Осаждение соляной кислотой катионов второй группы [c.188]

П. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, потому что соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН воды, образуя слабый электролит (основание). [c.207]

Если кислота НА в уравнении (4.5) имеет заряд +1 (г=0 например, ЫН4 ), то правая часть уравнения (4.10) сводится к разности между двумя обратными радиусами (2д = 0), которая часто равна или близка к нулю. Следовательно, изменение диэлектрической проницаемости практически не должно влиять на равновесие ионизации такой кислоты (например, ЫН4 ). Это и понятно, поскольку в соответствующем кислотно-основном равновесии [уравнение (4.5)] не возникают новые и не нейтрализуются имеющиеся заряды. Кроме того, между положительно заряженными частицами НА и нейтральным сопряженным основанием А отсутствует электростатическое притяжение. Действительно, сила кислоты-катиона МН4 в этаноле примерно в 10 раз меньше, чем в воде, что примерно соответствует уменьшению основности при переходе от этанола к воде (табл. 4.1). [c.129]

Макромолекулы Макромолекулы содержат кроме состоят только из остатков а-аминокислот другие груп-остатков а-амино- пы атомов (остатки полисахаридов, кислот. о-фосфорной кислоты, катионы ме- [c.647]

Для объяснения свойств стеклянного электрода было выдвинуто несколько теорий наибольшим признанием пользуется ионообменная теория В. П. Никольского, который считает, что в поверхностном слое при действии на стекло воды или кислоты катионы щелочных металлов в силикатном скелете стекла замещаются ионами водорода. В результате поверхность стекла функционирует как электрод, обратимый относительно ионов водорода. [c.201]

Для создания прочной связи с каменными материалами различных пород зачастую используются анионактивные добавки типа солей (мыл) карбоновых кислот, катионом которых являются тяжелые плп щелочно-земельные металлы железо, свинец, цинк, медь, алюминий, кальций и др. [83], Эти добавки, ориентированно адсорбируясь на поверхности каменных. материалов, улучшают сцепление ее с битумами. [c.195]

Катализаторами в растворах служат кислоты (катион Н+), основания (анион 0Н ), ионы металлов (Ме+, Ме +), а также вещества, способствующие образованию свободных радикалов. [c.221]

Как известно, кислоты в водных растворах диссоциируют в большей или меньшей степени на катионы водорода и анионы кислоты. Катионы водорода ионизированных форм уже больше не фиксированы у определенных атомов кислорода. Формулы та К ИХ кислот (Н2504, Н2СО3) могут быть написаны в свете координационного учения Вернера следующим образом [c.239]

Отмытый от кислоты катионит переносят на воронку Бюхнера, отфильтровывают, а затем подсушивают на фильтровальной бумаге до такого состояния, чтобы зерна свободно отделялись друг от друга. [c.88]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

В сравнигельно кислых растворах (pH - ,2) две отрицательно заряженные карбоксильные групп Н У протонизируются с о -разованием кислот-катионов Н У и Н У [c.111]

Результаты, полученные авторами этой статьи, показали, что вязкость и цвет (в уел. ед.) растворенных углеводородов, извлеченных из кислоты, увеличивались, если применяли иопользоваи-ную серную кислоту или выдерживали ее при комнатной температуре. Образовывался также диоксид серы. Несомненно, что при-алкилировании некоторые олефины подвергались олигомеризации или присоединялись к растворенным в кислоте катионам. Результатом этих реакций было увеличение молекуля рной массы растворенных углеводородов. Образующийся диоксид серы указывает на то, что серная кислота частично действует как окислитель (и, очевидно, как дегидрирующий агент, вызывая образование двойных связей). Недавно были представлены [7] доказательства того, что значительная часть растворенных углеводородов образуется тогда, когда кислотная фаза уже не находится в реак- [c.129]

Подготовка катионитов. Товарный образец измельчают, просеивают и отбирают определенную фракцию. Катиониты заливают пятикратным по объему количеством насыщенного раствора хлорида натрия и оставляют для набухания на 24 ч. После декантации катионит переносят в делительную воронку и промывают не менее пяти раз 5%-ным раствором соляной кислоты. Общий объем промывающего раствора должен быть больше объема катионита в 30 раз. При каждой промывке катионит взбалтывают с раствором и оставляют на 2 ч, периодически перемешивая. После пятого промывания соляной кислотой катионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по мети.иовому оранжевому. Такая подготовка переводит катионит в Н+-форму. Отмытый от кислоты катионит отфильтровывают на воронке Бюхнера, подсушивают на фильтровальной бумаге до состояния свободного отделения зерен друг от друга и хранят в банке с притертой пробкой. [c.119]

К жестким кислотам относятся, например, Н или катионы щелочных металлов, к мягким кислотам — катионы Си , Ag или Вг2, к жестким основаниям —НО , F , R OO , Н2О или ROH, к мягким основаниям — RS или 1 . Справедливо общее правило, что при соединении жесткой кислоты с жестким основанием либо мягкой кислоты с мягким основанием образуются устойчивые продукты. [c.115]

Большой интерес представляет процесс выщелачивания кислотой змеевика — водного силиката магния [51205 (МдОН) г]- Mg(0H)2, в котором в природных условиях часть магния замещена некоторыми другими, подходящими в кристаллохимическом отношении элементами. В строении слоистой разновидности змеевика — антигорита имеется двухмерный каркас, построенный из сдвоенных кремнекислородных сеток, несущих на себе катионы и молекулы воды. При обработке антигорита кислотой катионы удаляются с раствором солей, выделяется свободный кремнеземный остов минерала [c.63]

Мягкие кислоты — катионы тямселых металлов Hg , u , и др. — сильные яды для организмов, поскольку, взаимодействуя с —SH-группами физиологически важных соединений, блокируьэт их и исключают участие в жизнедеятельности организма. [c.246]

V — Объем фильтрата С — концентрация кислоты (катионный обмен) или щелочи (анионный обмен) в отдельных порциях фильтрата Са — 11онцентрация раствора реагента (соли), пропускаемого через колонку. [c.171]

При необходимости разделяют также катионы кальция и стронция, прибавляя к раствору, содержащему эти катионы, раствор сульфата аммония. В осадок выпадает сульфат стронция 8г804, а катионы кальция остаются в растворе, связываясь в растворимый комплекс [Са(804)2] Осадок сульфата стронция отделяют от раствора центрифугированием и открывают в нем (после перевода сульфата в карбонат стронция кипячением с содой с последующим растворением осадка в уксусной кислоте) катионы стронция, а в растворе — катионы кальция. [c.327]

Далее, сульфиды металлов, мало растворимые в воде, неодинаково реагируют с разбавленными кислотами, например с соляной. По этому признаку не растворимые в воде сульфиды подразделяют на две группы 1) сульфиды, растворимые в соляной кислоте (катионы 3 ана-нитической группы) 2) сульфиды, не растворимые в ней. Сульфиды, не растворимые в соляной кислоте, в свою очередь подразделяют также на две группы — по растворимости в растворе сульфида натрия (или полисульфида аммония) I) сульфиды, не растворимые в нем (катионы 4 аналитической группы) 2) сульфиды, растворимые в нем с образованием сульфосолей (катионы 5 аналитической группы). Нерастворимость ряда сульфидов в растворе сульфида натрия доказывает нх основной характер, присущий и основным окислам наоборот, растворимость в растворе сульфида натрия присуща сульфидам кислотного характера — сульфоангидридам (аналоги ангидридам кислородных кислот). [c.11]

Двойные соли образованы замещением ионов водорода какой-либо кислоты катионам различных металлов сульфат калия-железа (III) К2504-Ре2(504)зХ X -24H20, или KFe(S04)2- I2H2O. [c.16]

Ги дрофоби заторы наполнителей. Нефтесульфонаты и их соли с металлами, органические кислоты, катионные ПАВ, кремний-органические жидкости, азотсодержащие производные органических кислот. [c.41]

Из теории Усановича следует, что сила кислот-катионов убывает в ряду Na > Таким образом, в кислотном растворителе эти катионы вообще будут сольватированы вссьма в малой степени и их размеры (радиусы) будут изменяться в соответствии с их кристаллографическими радиусами, т. е. увеличиваться от к К . И, следовательно, в соответствии с законом Кулона, энергия притяжения катиона к аниону будет уменьшаться (при одинаковом анионе) от соли лития к соли калия. Пропк , основанный на тнх рассуждениях, однозначен в кислотных растворителях сила электролитов с разными катионами и общим анионом должна увеличиваться с ростом ионного радиуса катиона. [c.58]

Анионы уксусной, н ансленой, малеиновой, муравьиной, яблочной, янтарной кислот Катионы натрия, кштя, магния, кальция [c.266]

Удаление кислот и зольных элементов осуществляется с помощью ионообменников по схеме анионит — катионит — анионит. Первый анионит служит для удаления свободной серной кислоты, а второй— для связьшания органических кислот. Катионит освобождает гидролизат от растворенных катионов. [c.411]

Замена атома азота на серу и селен приводит к резкому снижению устойчивости нормальных комплексонатов (табл 2 28). При этом атом серы, как правило, координирован катионом. Это подтверждается структурными исследованиями комплексонатов никеля и кадмия [Ni(H20)зtda]-НоО [405], Кг[№(1(1а)2]-ЗН20 [406], [С(1Н20(1(1а)2] [407]. Во всех структурно изученных комплексах тиодиуксусной кислоты катионы имеют к. ч. 6. [c.221]

Белый металл относительно твердый, тягучий, поддается ковке. В виде черного порошка пирофорен. Менее реакционноактивен, чем железо и кобальт во влажном воздухе устойчив. Не реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака, азотом пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Катион Ni в растворе имеет ярко-зеленую окраску. Реагирует с разбавленными кислотами, кислородом, галогенами, халькогенами, аммиаком, монооксидом углерода. Переводится в раствор карбонатом аммония. Поглощает заметное количество Нг- При обработке ( ором компактный металл покрывается очень устойчивой пленкой NiFi. Получение см. 861. 865, 867 871. [c.434]

До 1953 г. почти все процессы полимеризации, имевшие промышленное значение, были свободнорадикального типа. Исключение составляла только полимеризация изобутилена, которая протекала в присутствии кислоты (катионная) и небольшого количества изопрена и приводила к бутилкау-чуку, используемому для изготовления шлангов для автомобилей. Этот процесс можно рассматривать как расширение обсуждавшейся в разд. 6.15 димеризации [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология