Аррениуса материального баланса

Возвращаясь несколько назад, увидим, что константы скоростей реакций можно получить из уравнения Аррениуса после подстановки в него температуры Т (рис. V-16). Число молей М получается из уравнения общего материального баланса, тогда как мольные доли отдельных компонентов подсчитываются из материальных балансов компонентов (рис. V-17). [c.104]

Уравнение (16.2) решается совместно с уравнениями материального баланса (12.1) и уравнениями Аррениуса, записанными для констант скорости всех стадий. Получается система нелинейных (вследствие наличия экспоненциальных членов уравнений Аррениуса) дифференциальных уравнений. Решать ее приходится численными методами, как правило, на ЭВМ. [c.193]

Уравнение (16.3) решается вместе с уравнениями материального баланса (12.9) или (12.11) и уравнениями Аррениуса. Хотя получается система конечных (не дифференциальных) уравнений, но наличие в ней уравнений Аррениуса делает невозможным решение аналитическими методами в общем виде. Как правило, решение приходится получать на ЭВМ. [c.193]

Для сложных реакций характерным является ход реакции через промежуточные простые этапы (цепной механизм), который в дальнейшем будет рассмотрен более подробно. Стехиометрическое соотношение для сложной реакции, например для тримолекулярной реакции 2На + О2 = 2Н2О, отражает только материальный баланс совокупности простых промежуточных реакций. Протекание простых реакций, например со столкновением двух молекул, реально. Однако вероятность тройного столкновения молекул невелика. Кроме того, сложные прямые реакции, как правило, требуют больших энергетических затрат на разрушение исходных молекул — энергии активации для них велики. Поэтому реакция протекает через промежуточные этапы, в которых часто принимают участие активные центры — отдельные атомы, радикалы, возбужденные молекулы. Для реакций с активными центрами значения энергии активации меньше. Для простых реакций, слагающих сложную, применимы приведенные зависимости для скорости реакции. Однако и для многих сложных реакций формально можно записать, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций в некоторых степенях, необязательно совпадающих со стехиометрическими коэффициентами. (Совпадение было бы, если бы протекание реакции строго соответствовало стехиометрическому уравнению и удовлетворяло теории соударений). Коэффициенты и степени подбираются так, чтобы удовлетворить опытным данным (если это возможно). Сумма показателей степени при концентрациях носит название порядка реакции. Константа скорости реакции для такого уравнения, которую можно назвать кажущейся или видимой, обычно все же с той или иной степенью точности удовлетворяет закону Аррениуса. [c.99]

Вещество С называют промежуточным комплексом Аррениуса его концентрация может быть значительной. Учитывая условие материального баланса В = Во — С, получим С = = КАВо/ 1 + КА) тогда [c.758]