Скорость химических реакций выделение водорода из кисло

Практически ни одна из этих двух реакций не будет происходить с заметной скоростью вследствие того, что выделение водорода сопровождается перенапряжением, точно так же, как и в случае выделения водорода при электролизе. Условия выделения водорода при растворении металла в этом отношении не отличаются от условий процесса катодного выделения водорода, и один и тот же медленный процесс, каким бы он ни был, является промежуточной стадией в обоих случаях. Перенапряжение водорода со на свинце и цинке при небольших плотностях тока соответственно равно около 0,6 и 0,7 в, и из этого в согласии с рассуждениями, приведенными на стр. 631, следует, что выделение водорода практически начнется, когда потенциалы будут равны Ец. ы, т. е. — 0,6 в для свинца в соляной кислоте и —1,1 б для цинка в нейтральном растворе. Так как указанные потенциалы значительно отрицательнее стандартных потенциалов этих металлов, а именно— 0,12 и—0,75 в, то водород выделяться не будет. При увеличении концентрации ионов водорода потенциал выделения водорода становится положительнее, и поэтому стремление металла к переходу в раствор должно увеличиваться. Например, обратимый потенциал водорода в 2 н. растворе соляной кислоты приблизительно равен 0,0 в. Таким образом, потенциал заметного выделения водорода на цинковом катоде будет равен около —0,7 в. Это значение так близко к значению потенциала растворения цинка, что следовало бы ожидать медленного растворения цинка в сильно кислых растворах. Чистый цинк действительно медленно растворяется при таких условиях, но цинк с примесями еще легче подвергается химическому воздействию, частью по причине более низкого перенапряже- [c.660]

Таким образом, присутствие углерода и азота в стали способствует деформационному упрочнению и тем самым повышает химический потенциал дислокаций и атомов металла, т. е. создает необходимые условия для механохимического растворения. Кроме того, адсорбция атомов углерода и азота на полигональных субграницах в некоторой мере способствует также увеличению химической активности. Этим, в частности, обусловлено некоторое увеличение [105, 106] скорости коррозии металла, прошедшего низкотемпературный отпуск, по сравнению с неотпущенным полигонизация приводит к увеличению общей протяженности субграниц с сегрегированными на них атомами примеси (процессы диффузии примесей к субграницам облегчаются нагревом), которые повышают химическую активность этих границ. Однако следует иметь в виду, что сегрегация углерода и азота на субграницах повышает скорость коррозии в кислых растворах вследствие снижения перенапряжения водорода на выделениях [107], а не вследствие облегчения анодной реакции. Последняя замедляется из-за понижения энергии, связанной с дислокациями, адсорбировавшими примеси старые дислокации травятся труднее, чем свежие . [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология