Катодный процесс выделения водорода

Наиболее распространенные катодные процессы — выделение водорода [c.157]

При очень высоких плотностях тока часто возникают и другие осложнения в катодном процессе выделение водорода и резкое снижение выхода по току, а также образование гидроокисей вследствие обеднения раствора ионами водорода и подщелачивания среды. Поэтому плотность тока должна выбираться в зависимости от состава электролита и главным образом — от концентрации соли выделяемого металла и ионов водорода в растворе, от температуры и степени перемешивания электролита. Чем выше [c.348]

Однако, как следует из рис. 4.37, скорость катодного процесса выделения водорода при велика, что приводит к сдвигу потенциала в анодную сторону и к ускорению анодного процесса ионизации металла. В результате, при некотором потенциале Е . скорости (токи) анодного и катодного процессов станут равными и система придет в так называемое стационарное состояние ( е — стационарный потенциал или потенциал коррозии). [c.269]

В связи с этим были сделаны попытки снизить удельный расход электроэнергии за счет замены катодного процесса выделения водорода на другой, протекающий при более положительном равновесном потенциале и с меньшим перенапряжением (рис. 193). [c.421]

Главным анодным процессом является процесс растворения хрома и железа. Хром в раствор может переходить в виде ионов Сг и Сг +. Шестивалентный хром образует в сернокислом электролите раствор хромового ангидрида, трехвалентный — сульфат хрома Сг2(804)3. Железо переходит в раствор в виде Fea (804)3. На катоде наряду с основным катодным процессом выделения водорода может идти восстановление Сг + до Сг +. [c.108]

Но с тем же самым основанием под водородным перенапряжением можно подразумевать анодную поляризацию, наступающую вследствие задержки ионизации водорода по реакции, обратной предыдущим. Чтобы отметить различие между обеими величинами перенапряжения, их обозначают через т]а и т) . Однако в дальнейшем рассматриваются только закономерности катодного процесса выделения водорода и перенапряжения обозначается просто через г] без индекса. [c.182]

В электролите, вероятно, присутствуют ионы Н+, К+, Нр2 , Р . Для катодного процесса выделения водорода на используемых катодах из мягкой стали или меди характерно высокое перенапряжение. Повыщенным перенапряжением характеризуется и процесс выделения фтора на графитовом аноде из-за покрытия его поверхности тонким слоем твердых фторидов углерода. [c.246]

КАТОДНЫЙ ПРОЦЕСС ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА [c.12]

Если скорость катодного процесса выделения водорода лимитируется процессом удаления адсорбированных атомов водорода в соответствии с реакцией (1.7), то величина д в уравнении Тафеля не зависит от концентрации водородных нонов, и, согласно [9], соответствующее кинетическое уравнение можно записать в следующем виде [c.13]

Такн.м образом, анализируя совокупность параметров, характеризующих катодный процесс выделения водорода, можно сделать выбор в пользу того или иного механизма [c.13]

Для многих сложных окислительно-восстановительных электрохимических реакций, в частности для катодных процессов выделения водорода и электровосстановления кислорода, были установлены основные кинетические закономерности и выяснен механизм. Существенные успехи достигнуты в последнее время также при изучении процессов разряда-ионизации металлов применение различных импульсных методов позволило измерить токи обмена очень быстрых реакций, был выяснен механизм разряда и электрохимического образования комплексов некоторых металлов, а также роль ад-атомов и стадии образования кристаллической решетки в процессе электрокристаллизации и т. д. Однако в целом кинетика и механизм р еакций ра3 ряда 1и 0я зац ии металлов изучены значительно меньше, чем окислительно-восстановительных реакций. [c.25]

Катодный процесс выделения водорода состоит из стадий [c.88]

Наблюдаемое явление связано с тем, что катодный процесс восстановления хлорат-иона (дополнительно к катодному процессу выделения водорода), резко заторможен на никеле по сравнению с железом. [c.16]

Катодная поляризация железного электрода в щелочных растворах по существу не отличается от поляризации других металлов, если не считать ранее отмеченной способности активированной поверхности железа окисляться даже при отрицательных потенциалах. В чистом растворе щелочи, не содержащем ионов железа, на железном катоде может протекать только один процесс — выделение водорода. Если в электролите содержатся ионы железа (или другого металла с более положительным потенциалом осаждения, чем потенциал выделения водорода), то при катодной поляризации на электроде могут одновременно протекать два катодных процесса — выделение водорода и разряд ионов железа (или другого металла) с осаждением его в виде металлической губки. Растворение катодно заряженных поверхностей железа в этих условиях происходить не должно. Однако при длительной эксплуатации электролизеров была обнаружена массовая коррозия в верхней части основного листа электрода с катодной сторо- [c.210]

ЛИШЬ катодный процесс — выделение водорода. Цинк в присутствии включений серебра играет роль анода, и на нем сосредоточен весь процесс растворения. Кроме того, цияк выступает и в роли катода, обеспечивая выделение одной четвертой части от общего количества разряжающегося водорода. [c.496]

Отсутствие самопассивации безазотистой стали, даже с палладием, можно объяснить гетерогенностью ее структуры. При двухфазной аустенито-ферритной структуре содержание легирующих элементов в фазах отличается на несколько процентов. Аустенитная фаза обогащена никелем и обеднена хромом и молибденом. Это затрудняет пассивацию аустенитной составляющей стали. Потенциалы полной пассивации стали смещаются к более положительным значениям. Поэтому протекающий катодный процесс выделения водорода на палладии не может сместить потенциал коррозии стали в пассивную область. [c.213]

Наложение кислородной и водородной реакций. Из табл. 1.4 и рис. 1.5,6 видно, что при достаточном понижении потенциала электрода, на котором восстанавливается кислород (кривая ЛВС), развивается параллельно второй катодный процесс — выделение водорода [реакция (1.3), участок ОЕ]. Выделение водорода может привести к отслаиванию защитного изоляционного покрытия, а проникание водорода в металл—-к водопроводному охрупчиванию,особенно опасному для сталей повышенной прочности. [c.28]

Электролиз с деполяризацией катодного процесса выделения водорода или анодного процесса выделения кислорода может использоваться для одновременного получения двух целевых продуктов при напряжении на электролизере более низком, чем напряжение при раздельном проведении процессов окисления и восстановления. Например, при введении в катодное пространство диафрагменного электролизера гидроперокси-да трет-бутила можно получать одновременно с хлором на аноде и щелочью в катодном пространстве третичный бутиловый спирт на катоде за счет электровосстановления гидропероксида при потенциалах более положительных, чем потенциал выделения водорода [273]. [c.232]

Следовательно, присутствие серебра в цинке должно увеличить скорость его коррозии. При выбранных условиях эта скорость возрастает в три с половиной раза. Однако увеличение скорости растворения не является единственным результатом загрязнения цинка серебром. Меняется и сам характер коррозии. Действительно, если раньше весь водород выделялся на поверхности цинка, т. е. на той же самой поверхности, где происходило растворение (ионизация) цинка, то теперь, как это легко определить при помощи уравнения (XXV-13), только 28% водорода выделяется на цинке, а остальные 72% — на серебре. Серебро, обладая электроположительным потенциалом, не будет растворяться на нем возможен лишь катодный процесс — выделение водорода. Цинк в присутствии включений серебра играет роль анода, и на нем сосредоточен весь процесс растворения. Кроме того, цинк выступает и в роли катода, обеспе- [c.526]

Большинство потенциостатических измерений анодного растворения выполнено в разбавленной обескислороженной серной кислоте, для которой кинетика катодного процесса выделения водорода известна, а катодные реакции изучены на благородных металлах, на которых процесс восстановления окисленных частиц раствора не осложнен анодным процессом окисления катода. Именно в таких модельных условиях с помощью потенциостатического метода достигнуты принципиальные успехи в исследовании анодного растворения металлов. Убедительно показано [10], что наиболее важная и объективная характеристика коррозионного поведения металлов в агрессивной среде — зависимость устойчивой скорости их растворения от потенциала. [c.11]

Применение измерений импеданса дает возможность определить механизм и скорости отдельных стадий ряда электродных процессов, протекающих как при анодном растворении металлов, так и при катодных процессах выделения водорода и электрокристаллизации. [c.214]

Пусть 1 — скорость катодного процесса при определенном перенапряжении для первого металла, а, — постоянная Тафеля для второго металла скорость катодного процесса выделения водорода при том же самом перенапряжении примем равной 1 , а постоянную уравнения Тафеля обозначим через а . Тогда на основании приведенной формулы [c.163]

При участии сольватированных электронов в катодном процессе выделение водорода, как было отмечено ранее, образование адатомов водорода и их участие в реакциях катодного восстаиовлеыия оказываются необязательными. При осуществлении катодного восстановление через сольватированные электроны вероятность каталитического механизма уменьшается. [c.445]

Ингибиторы молекулярного и катионного типа, как правило, не влияют,, а анионного тииа изменяют механизм реакции выделения водорода на железе. В присутствии добавок катионного типа катодный процесс выделения водорода контролируется стадией разряда [10, 12, 56, 57], добавки анионного типа изменяют лимитирующую стадию с разряда на рекомбинацию Это иллюстрируется данными табл. 5, взятыми из работ [9, 12, 15, 16, 56, 57]. Видно, что четвертичные аммониевые соли в сульфатных и хлоридных растворах на железе замедляют преимущественно стадию разряда и она становится лимитирующей. Анионактивные ингибиторы (йодид калия, фениларсоновая кислота) изменяют стадию разряда на рекомбинацию. Бутиндиол не изменяет кинетические параметры катодной реакции на железе. Такое влияние катионактивных ингибиторов объясняется тем, что вследствие их адсорбции создается г1згпотенциал иоложительног знака это затрудняет подход ионов гидроксония к поверхности металла и последующий их разряд. [c.29]

На рис. 8 в качестве примера представлены экспериментальные результаты полученные при ингибировании катодного процесса выделения водорода иа железе и никеле в 1 М НС1 пиридином и бутиРЛиолом [12, 49]. Видно, что при [c.35]

МИ преимуществами. Из проведенных экспериментов видно, что плати-шфованный титан при катодной н анодной поляризации обладает свойствами, мало в чем уступающими свойствам платиновых электродов. Перенапряжение катодного процесса выделения водорода на титане, покрытом слоем платиновой черни, оказалось даже несколько ниже, чем для гладкой платины. То же справедливо и по отнощенпю к процессу кислородной деполяризации. [c.79]

Порядок выполнения работы. При экспериментальном определении чисел переноса в растворе КС1 катодный процесс выделения водорода удобно заменить осаждением металла, например меди. Поэтому в нижнюю часть катодного сосуда электролизера обычно наливают насыщенный раствор uSO или Си(ЫОз)2 и погружают туда медный катод. После этого при открытых зажимах через анодный сосуд заливают 0,5 н. раствор КС1, заполняют им весь электролизер и вставляют кадмиевый анод. Последний целесообразно предварительно подвергнуть амальгамированию, для чего слегка протравленный в HNOg электрод погружают на короткое время в раствор азотнокислой закисной ртути и затем промывают дистиллированной водой. [c.277]

В приведенных выше работах, как правило, ставилась цель выбрать наиболее коррозионно-устойчивый углеродный электрод и стабильные условия его работы. При использовании угля [246] или угольной крошки [247] в качестве деполяризатора катодного процесса выделения водорода или металла приходится решать обратную задачу ускорения процесса электроокисления углеродного материала. В достаточно концентрированной (5 М) H2SO4 и при повышенной ( 100° ) температуре заметная скорость ( 10 мА/см ) окисления угольной крошки достигается уже при = 1,0 В. Однако во времени характеристики угольного анода снижаются, что обусловлено, по мнению авторов [247], акопленаем поверхностных оксидов или продуктов их взаимодействия, например, по схеме [c.91]

Нами было изучено влияние температуры на ток коррозионных элементов железо — цинк (/ к / а = 1 ЮО) и магний —медь = 1 100) с электродами, лежащими в одной плоскости, а также реального микроэлемента (сплав цинка с 0,92% железа). Коррозионный ток пары железо—цинк, а также реального микроэлемента 2п/Ре2п7, как это видно из табл 49, определяется в основном скоростью протекания катодного процесса выделения водорода. Ток же элемента магний — медь определяется как скоростью протекания анодной реакции ионизации магния, контролируемой диффузией продуктов одного растворения, так и скоростью катодной реакции восстановления водорода. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология