Потенциал химического воздействия

В некоторых условиях, например, при повышении анодного напряжения или повышения окислительного потенциала среды может произойти дальнейшее утолщение барьерного слоя, при котором, однако, уже может наступить нарушение сплошности барьерного слоя и, в первую очередь, с его внешней стороны. Это происходит вследствие реализации накапливающихся в пассивном слое при его утолщении внутренних напряжений, приводящих к его растрескиванию, или вследствие некоторого химического воздействия внешней активной среды, приводящей к повреждению и перфорации барьерного слоя. В таких случаях [c.51]

ТО перенапряжение водорода на благородном компоненте системы не играет роли . Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо. Этой коррозии способствует действие коротко-замкнутых местных элементов с атмосферным кислородом Б качестве деполяризатора. В растворах лимонной и щавелевой кислот олово разъедается скорее, чем железо причина этого заключается в том, что олово образует комплексные анионы в этих электролитах и в результате его потенциал растворения оказывается более отрицательным, чем потенциал растворения железа в тех же растворах. В этих условиях олово становится анодом цепи, являющейся причиной коррозии, а железо — ее катодом [17]. В присутствии деполяризатора, так же как и без него, увеличение электропроводности жидкости ускоряет коррозию более основного металла и повышение кислотности обычно действует в том же направлении. Катодные участки ведут себя как особого рода кислородные электроды, и поэтому потенциал их, подобно потенциалу водородного электрода, с повышением кислотности становится более положительным таким образом, что э. д. с. гальванических элементов возрастает. [c.664]

Теплота и работа являются различными формами передачи энергии от окружающей среды к системе и обратно. Нами было уже показано, что любое количество воздействия получается умножением потенциала на изменение координаты состояния. При химических реакциях количество химического воздействия dZ будет равно произведению химического потенциала на элементарное изменение массы реагирующего вещества йт [c.17]

Причины возникновения потенциала асимметрии неясны они, бесспорно, включают такие факторы, как различие напряжений на внутренней и внешней поверхностях, устанавливающееся при изготовлении мембраны, механические и химические воздействия или загрязнения внешней поверхности в процессе использования. Чтобы устранить влияние потенциала асимметрии на результаты измерения pH, проводят систематическую калибровку электрода по стандартному буферному раствору с известным pH. [c.429]

Пассивность. Пассивностью называется явление, наблюдающееся у металлов, когда они обнаруживают отклонения от характерных для данного металла свойств, например, в отношении перехода металла в раствор при электрохимических процессах, при растворении его в кислотах или при других химических воздействиях. Металл становится как бы более благородным так, например, пассивное железо в растворе своей соли дает потенциал, соответствующий платине. [c.56]

Более 100 лет назад русский ученый М. Якоби [13] впервые показал, что при помощи комплексообразования можно не только сблизить потенциалы значительно отличающихся друг от друга по электрохимическим свойствам металлов, но даже изменить их последовательность. Так, например, в цианистом растворе можно добиться, что потенциал выделения серебра будет отрицательнее, чем цинка, хотя в растворах простых солей серебро на 1,5 в положительнее цинка. Этот метод воздействия на величину потенциала химическим путем, открытый М. Якоби, в дальнейшем нашел применение при электроосаждении металлов с целью получения электролитических сплавов. Из растворов цианистых солей [14], например, получают сплавы Zn— u, Zn— d, Ag— d. [c.181]

К сожалению, не все кубовые красители, применяющиеся для крашения, могут быть с одинаковым успехом использованы для печатания. Лейкосоединения, получающиеся в процессе печатания, должны быть хорошо растворимы в воде, но этому требованию соответствуют далеко не все красители. Более того, красители должны быстро и легко восстанавливаться, а некоторые из них, имеющие высокий отрицательный редокс-потенциал, восстанавливаются с трудом. Для печати не годятся красители, которые в результате химического воздействия в запарной камере меняют свой [c.92]

Химическое воздействие. В сложной системе при фазовых или химических превращениях происходит обмен энергией между отдельными частями системы — подсистемами. Имея в виду, что потенциалом взаимодействия в данном случае является химический потенциал г,- каждой г-й подсистемы, а координатой состояния — число молей в данной подсистеме, можно представить количество химического воздействия, равное изменению химической энергии подсистемы, следующим образом [c.29]

Родий характеризуется особенно высокой стойкостью к химическому воздействию, превосходящей даже стойкость платины. Область его устойчивости на диаграмме потенциал—pH очень широка (рис. 4.4), и в отсутствие комплексообразующих агентов родий устойчив в водных растворах при всех значениях pH. В компактном виде родий не испытывает воздействия едких щелочей, кислот и окислителей, включая царскую водку, однако в тонкоизмельченном виде родий взаимодействует с концентрированной серной кислотой и царской водкой. [c.220]

Некоторые ингибиторы изменяют электрохимический потенциал металла по отношению к окружающей его среде. Это может быть результатом образования некоторых соединений на металлической поверхности или объясняться физико-химическими воздействиями, как было указано выше. [c.159]

ПП ее реснички ударяют примерно 20 раз в секунду, а при гиперполяризации частота их возрастает до 50 в секунду. При сильной деполяризации, как мы уже говорили, возникает реверс . В действительности движением ресничек управляет не сам потенциал, а концентрация ионов Са и других веществ. Например, при гиперполяризации туфельки, как и при деполяризации, в клетку входят ионы Са , но они входят через особые каналы, расположенные иначе, и это вызывает не реверс движения, а ускорение ударов ресничек. Реснички покрывают фактически все тело инфузории, поэтому их каналами удобно управлять с помощью МП ведь туфелька — одна небольшая клетка и изменение потенциала в одной ее части распространяется и на другие. Отсюда ясно, что управлять с помощью МП разнообразными процессами для туфельки невозможно процессов, которыми надо управлять, много, а потенциал один. Туфелька выходит из положения тем что использует ионные каналы, чувствительные не к сдвигу МП, а другим сигналам, например, каналы трихоцист чувствительны к механическим или химическим воздействиям. [c.263]

Мы остановимся только на тех свойствах апикальных дендритов, которые, возможно, имеют отношение к генерации магнитных полей. Дендрит, мало чем геометрически отличаясь от немиелинизированного аксона, структурно отличается тем, что по всей длине имеет многочисленные синаптические контакты со множеством других нейронов. Изменения проводимости мембраны вызываются в нем не только вследствие изменения трансмембранного потенциала, как при возникновении потенциала действия, но и в результате химического воздействия в синаптических контактах посредством особых химических веществ - медиаторов. Отличие этого воздействия заключается в том, что возникающее локальное изменение трансмембранного потенциала, постсинаптический потенциал (ПСП), если оно конечно, не превысило порогового значения, не бежит по дендриту. Транс- [c.132]

Сплошная защитная пассивирующая пленка не является инертным покрытием, но находится в состоянии динамического электрохимического равновесия с раствором, и толщина ее зависит от характера внешней поляризации и потенциала электрода. На внешней своей поверхности пассивирующая окисная пленка под химическим воздействием кислого раствора постепенно растворяется. В объеме пленки (ближе или дальше от металлической поверхно сти — в зависимости от соотношения скоростей перемещения в пассивной пленке ионов кислорода и металла) происходит процесс анодного возобновления окисной пленки, компенсирующий процесс химического растворения пленки. При сохранении пассивного состояния равновесие оказывается устойчивым потому, что утолщение пленки уменьшает процесс электрохимического роста пленки вследствие возрастающих затруднений для миграции ионов металла и кислорода в окисной пленке наоборот, недостаточная для данных равновесных условий толщина вызовет превалирование электрохимических процессов роста пленки по сравнению с процессом химического растворения. [c.311]

И на положительном электроде. В опытах по изучению электрофореза асфальтенов, суспензированных в нитрометане, отмечено движение частиц асфальтена к отрицательному электроду. Однако асфальтены, выделенные из окисленных асфальтенов в процессе продувания воздухом, в состоянии изменять свои электрические свойства [32]. Более того, в других работах отмечено, что заряд асфальтенов зависит от потенциала системы [33] или вмещающей среды [34]. Эти результаты позволяют предполагать, что электрические свойства асфальтенов изменяются под воздействием внешних факторов. Физико-химическая система асфальтенов, по-видимому, способна аккомодировать как в случае временного избытка электронов, так и в случае их недостатка. Очевидно, крупные многоядерные ароматические системы асфальтенов и смол в состоянии выполнять ро.дь доноров и акцепторов электронов. [c.201]

Положения, относящиеся к диффузии электролитов, не вполне бесспорны, так как обычно принимается, что диффузия иона происходит под воздействием силы, действующей на него и равной градиенту химического потенциала иона. В то же время, как отмечалось выше, диффузия является результатом беспорядочных перемещений, а не направленного движения под действием какой-то силы на диффундирующие молекулы. Поэтому сомнительно рассматривать градиент химического потенциала в качестве силы, движущей ионы через раствор. Однако такими представлениями неизменно пользуются при изучении диффузии электролитов они приводят [c.26]

Уравнение (7.43) определяет движущую силу диффузионного переноса к-то компонента как разность внешней массовой силы Рй, воздействующей на частицы сорта к, и градиента химического потенциала этого компонента [г. Диффузионный поток находится по уравнению Фика. [c.241]

Таким образом, основу процесса отмывки ионита составляет изменение физико-механических свойств его под воздействием проникновения растворителя в ионит, электростатических явлений (доннановского потенциала), явлений сольватации (гидратация) и тепловых эффектов. Существующие подходы к составлению математических модулей процесса имеют определенные недостатки (в моделях не отражена взаимосвязь релаксационных, диффузионных, тепловых, химических и др. явлений модели не охватывают весь интервал разбавления растворов и степени сшитости ионитов). [c.376]

Качественной характеристикой степени разрушения металла при совместном воздействии коррозионного и механического фактора может служить величина сдви га электродного потенциала поверхности при трении ( тр) по сравнению с потенциалом данного металла после зачистки от пленок ( 3) [43], так как на сдви " потенциала влияют физико-механические характеристи ки металла и его поверхности, а также химический состав агрессивной среды. [c.118]

У = — С - потенциал химического воздействия. Все ве.гшчины взяты для /- [c.217]

Стеклянный электрод универсальный. Он надежен, имеет высокую точность измерений, прост в обращении. Потенциал устанавливается быстро. Устойчив против химических воздействий и радиации. Потенциал незначительно зависит от присутствия в исследуемом растворе окислителей, восстановителей, поверхностно-активных, радиоактивных веществ и других ионов. Промышленность выпускает стеклянные электроды с разными размерами диаметра шариков до 10 мм (рис. 33, а), капиллярные микроэлектроды, электроды с плоской (рис. 33, б) и вогнутой (рис. 33, в) мембраной и металлизированные электроды без внутреннего раствора, вместо которого на одну из поверхностей мембраны наносят тонкий слой легкоплавкого металла или сплава, например сплав Вуда. Электроды маркированы по среде и температуре. [c.164]

Некоторые специалисты выразили скептическое отношение к результатам этих исследований. Еще в 1935 г. в одной из работ Американского института нефти в Лос-Анжелесе утверждалось, что токи от цинковых анодов (протекторов) на сравнительно большом расстоянии уже не могут защитить трубопровод и что защита от химического воздействия (например кислот) вообще невозможна. Поскольку в США вплоть до начала текущего столетия трубопроводы нередко прокладывали без изоляционных покрытий, катодная защита для них была сравнительно дорогостоящей и для ее осуществления требовались значительные токи. Поэтому естественно, что хотя в США в начале 1930-х гг. и защищали трубопроводы длиной около 300 км цинковыми протекторами защита катодными установками (катодная защита током от постороннего источника) обеспечивалась только на трубопроводах протяженностью до 120 км. Сюда относятся трубопроводы в Хьюстоне (штат Техас) и в Мемфисе (штат Теннесси), для которых Кун применил катодную защиту в 1931—1934 гг. Весной 1954 г. И. Денисон получил от Ассоциации инженеров коррозионистов премию Уитни. При этом открытие Куна стало известным вторично, потому что Денисон заявил На первой конференции по борьбе с коррозией в 1929 г. Кун описал, каким образом он с применением выпрямителя снизил потенциал трубопровода до — 0,85 В по отношению к насыщенному медносульфатному электроду. Мне нет нужды упоминать, что эта величина является решающим критерием выбора потенциала для катодной защиты и используется теперь во всем мире . [c.37]

Возникновение потенциала асимметрии возможно при химических воздействиях на поверхность электрода (протравливание щелочами или плавиковой кислотой), механических повреждениях (стачивание, шлифование), адсорбции жиров, белков и других поверхностно-активных веществ. К наиболее важным причинам возникновения потенциала асимметрии относится изменение сорбционной способности стекла по отношению к воде при термической обработке в процессе изготовления электрода. Некоторый вклад вносит дегидратация набухшего поверхностного слоя (высушивание или выдерживание в дегидратирующем растворе). Возникновению потенциала асимметрии способствует неодинаковое напряжение на двух сторонах стеклянной мембраны. Если пустсЛ-ы кремнийкислородной решетки на одной ее поверхности отличаются по форме от пустот на другой поверхности, то нарушается равновесие переноса ионов между стеклом и раствором и возникает потенциал асимметрии. В общем, любое воздействие, способное изменить состав или ионообменные свойства мембраны, влияет на потенциал асимметрии стеклянного электрода и может привести к ошибкам в измерениях pH. Мешающее действие потенциала асимметрии компенсирзтот при настройке рН-метров по стандартным буферным растворам, имеющим постоянную и точно известную концентрацию ионов водорода. [c.188]

Химическая обработка стекла также приводит к возникновению некоторой разницы между двумя поверхностями. Если высушить протравленный электрод, асимметрический потенциал возрастает. Кратц объяснил это явление удалением растворимых щелочей с поверхности стекла, после чего остается набухший кремнекислородный слой. После высушивания богатый кремнеземом слой усыхает, создавая на мембране механическое напряжение [74]. Эти результаты еще раз подчеркивают важность состояния поверхности в определении электрических свойств электрода. Гамильтон и Хабберд [75] установили, что разница в способности внутренней и внешней поверхностей электрода адсорбировать краситель Vi toria Blue В может быть сопоставлена с разницей состояния поверхностей, вызванной химическим воздействием на стекло. Выло предположено, что асимметрический потенциал стеклянного электрода возникает вследствие разной способности двух поверхностей адсорбировать ионы. [c.277]

Практически ни одна из этих двух реакций не будет происходить с заметной скоростью вследствие того, что выделение водорода сопровождается перенапряжением, точно так же, как и в случае выделения водорода при электролизе. Условия выделения водорода при растворении металла в этом отношении не отличаются от условий процесса катодного выделения водорода, и один и тот же медленный процесс, каким бы он ни был, является промежуточной стадией в обоих случаях. Перенапряжение водорода со на свинце и цинке при небольших плотностях тока соответственно равно около 0,6 и 0,7 в, и из этого в согласии с рассуждениями, приведенными на стр. 631, следует, что выделение водорода практически начнется, когда потенциалы будут равны Ец. ы, т. е. — 0,6 в для свинца в соляной кислоте и —1,1 б для цинка в нейтральном растворе. Так как указанные потенциалы значительно отрицательнее стандартных потенциалов этих металлов, а именно— 0,12 и—0,75 в, то водород выделяться не будет. При увеличении концентрации ионов водорода потенциал выделения водорода становится положительнее, и поэтому стремление металла к переходу в раствор должно увеличиваться. Например, обратимый потенциал водорода в 2 н. растворе соляной кислоты приблизительно равен 0,0 в. Таким образом, потенциал заметного выделения водорода на цинковом катоде будет равен около —0,7 в. Это значение так близко к значению потенциала растворения цинка, что следовало бы ожидать медленного растворения цинка в сильно кислых растворах. Чистый цинк действительно медленно растворяется при таких условиях, но цинк с примесями еще легче подвергается химическому воздействию, частью по причине более низкого перенапряже- [c.660]

Магний — серовато-белый металл, поверхность его покрыта окисной пленкой, которая защищает его от химического воздействия окружающей среды. Так, магний не взаимодействует с водой без амальгамирования, несмотря на благоприятное значение потенциала. Он легко растворяется в разбавленных растворах кислот и взаимодействует со многими алкил- и арилгалогенами в эфире с образованием реактивов Гриньяра. Кальций и другие металлы мягкие и серебристые, по химическим свойствам напоминают натрий, хотя они и менее реакционноспособны. Эти металлы менее легко и в мень-щей степени, че.м натрий, растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов. По природе [11 и химическим свойствам эти растворы наполшнают аммиачные растворы металлов I группы, и в них образуются амиды однако в отличие от таких растворов элементов I группы при удалении из них кипячением растворителя выделяются достаточно устойчивые аммиакаты, напри.мер Са (ННд)б. [c.274]

Окисление ЦПВ-1 вызывается не только соединениями хлора. В зависимости от концентрации и потенциала химического окисления реактив подвергается воздействию другах окислителей. Особо следует упомянуть следующие вещества бром, иод, бромамины, иодамины, озон, пероксиД водорода, хромат, окисленный марганец, нитрат железа (Ш) и меди. При наличии ионов меди (П) (менее 8 мг/дм ) и ионов железа (Ш) (менее 20 мг/дм ) помехи устраняют добавлением трилона Б в буферный раствор и раствор ЦПВ-1. [c.71]

Степень ионизации твердого тела и величина энергии, необходимая для ионизации, неизвестны. В ряде случаев ионизация может оказаться эквивалентной переходу электрона из основного состояния в зону проводимости. Для газов Платцман установил следующее Хорошо известно, что молекула может получить энергию возбуждения, превышающую потенциал ионизации этой молекулы, не теряя при этом свой электрон в конечном счете такая энергия возбуждения вызывает диссоциацию или, при наличии больших молекул, даже частично переходит в теплоту. Для углеводородов, по оценке Платцмана, средняя энергия возбуждения ионов, т. е. энергия, поглощаемая ионом сверх энергии ионизации, составляет примерно 5 эв, поэтому не нужно забывать, что химические воздействия могут быть обусловлены как частицами с возбужденными электронами, так и ионизированными частицами. [c.386]

Граница раздела фаз, как правило, реагирует на внешние физико-химические воздействия механические, тепловые, колебания электрического поля, изменение химического состава фаз и химического потенциала. Между явлениями, протекающими на межфазной лранице, и внешним воздействием можно проследить ряд функциональных зависимостей, которые можно использовать для индикации и измерения интенсивности этих внешних воздействий. [c.8]

При повышении анодного напряжения или окислительного потенциала среды может произойти дальнейшее утолщение барьерного слоя и нарушение его сплошности. Это происходит в результате реализации накапливающихся в пассишом слое при его утолщении внутренних напряжений или вследствие некоторого химического воздействия внешней активной среды. Вследствие этого происходит изменение структуры (типа рекристаллизации), а иногда растрескивание, подтрав-ливание или местная перфорация барьерного слоя. В некоторых подобных случаях окисные слои могут достигать заметных толщин, однако основное анодное тормо-34 [c.34]

Продукты реакции после достижения предельней концентрации насыщения могут выделяться на поверхности металла в виде достаточно толстых, часто видимых, но обычно неплотных и лишь частично защитных кроющих слоев. В этом случае анодная поляризационная кривая обычно вместо участка л АВОР на рис. 6 имеет участок Е А В П Р. Более Сильная анодная поляризуемость на участке Л Б в этом случае происходит вследствие экранирования части поверхности продуктами коррозии. Рост пористой пленки продолжается до тех пор, пока благодаря все усиливающейся истинной плотности тока в точке В будет достигнут потенциал Е начала образования хемосорбционной окисной пленки, вследствие непосредственного анодного процесса по реакции (3). Преварительное возникновение толстого, пористого слоя про1дуктов коррозии будет облегчать наступление анодной пассивности благодаря сильному уменьшению истинной поверхности (сокращая общую плотность предельного тока пассивирования ст точки о к точке О ). В ряде случаев после пассивации и прекращения процесса коррозии пористая видимая пленка продуктов коррозии может, вследствие химического воздействия среды, опять раствориться. [c.41]

Обычно в одно время с удлинением клеток, а иногда после его завершения происходит и дифференциация. Дифференциацией называют процесс, в результате которого клетки, казавшиеся до того сходными, приобретают морфологические различия и начинают выполнять разные физиологические функции (см. рис. 3.6). Процесс этот — одна из труднейших загадок биологии. Коль скоро каждая клетка многоклеточного организма возникает в конечном счете, как это принято считать, в результате деления одной и той же исходной клетки — зиготы, имеюш,ей двойной набор хромосом, то, очевидно, все эти клетки должны иметь совершенно одинаковые наборы генов. Мы уже знаем, что это не совсем так из-за нарушений, которые иногда случаются в процессе митоза, число хромосом в разных клетках одного и того же растения может и не совпадать. Однако между наборами генов в тех клетках, которые приобретают в конце концов совершенно разную форму, нет, видимо, все же никаких качественных различий в культуре можно осуществить регенерацию целого растения из отдельных клеток, откуда бы они ни были взяты — из листа, стебля или корня. Итак, дифференциация, по-видимому, не изменяет основной генетической информации, содержащейся в клетке. Вновь возникшая клетка обладает широкими потенциями и может развиваться (в морфологическом и физиологическом смысла) по любому из нескольких возможных путей, в зависимости от физических и химических воздействий, а также от пространственных соотношений. Пройдя однажды дифференциацию в том или ином направлении, клетка обычно более уже не возвращается в недифференцированное состояние и не переходит в иную форму однако в условиях культуры тканей может происходить как дедифференциация, так и редифференциация. В настоящее время принято считать, что в любой клетке выражена только какая-то часть общего генетического потенциала, т. е. что одни гены в ней включены , а другие выключены . Природа клетки зависит, таким образом, от того, какой комплекс генов оказывается в ней активным. Проблема, следовательно, переходит в иную плоскость и может быть сформулирована так какой стимул включает и выключает гены [c.89]

Если основываться на такой модели ВП, то можно заключить, что электрическая реакция на повреждение, очевидно, никогда не является химически индуцированным ВП в чистом виде, а всегда представляет собой комбинацию электрического и химического возбуждения. В тех растениях, органах или тканях, которые не могут в силу слабой межклеточной связи передавать ПД с клетки на клетку (о проведении ПД см раздел 13), импульсы ПД тем не менее могут возникать в отдельных клетках за счет деполяризующего раздражающего действия первых порций диффундирующего раневого вещества. Поэтому местные ПД или локальные ответы в тех случаях, когда масштабы повреждения невелики, должны определять формирование компоненты А вариабельного потенциала (по терминологии Роблена [6031). Эта компонента генерируется раньше компоненты В, т е. собственно ВП, вызываемого непосредственно химическим воздействием, но не может оторваться" и уйти вперед, поскольку не способна к самостоятельному распространению на далекие расстояния. Аналогичная ситуация наблюдается и у способных к межклеточной передаче ПД растительных объектов, но находящихся в рефрактерном состоянии (как в приведенных на рис. 23 и 24 примерах с мимозой и тыквой). [c.94]

Другая трудность связана с необходимостью выдержать заданное положение уровня Ферми фотозлектрода относительно уровня электрохимического потенциала соответствующей реакции, или, что то же, положение потенциала плоских зон полупроводника относительно обратимого потенциала протекающей на нем реакции. На опыте часто это требование не выполняется. Так, потенциал плоских зон одного из наиболее распространенных фотоанодов-оксиднотитанового (рутил)-положительнее обратимого водородного, и потому фотоэлектролиз воды на рутиле самопроизвольно не идет. Сдвинуть потенциал плоских зон, вообще говоря, можно путем химического воздействия на полупроводник (окисления или восстановления его поверхности, хемосорбции и т. д.). Но возможности этого способа все же ограничены. Поэтому для сдвига уровня Ферми прикладывают к ячейке напряжение от внешнего источника и ведут разложение воды опять-таки в режиме фотостимулированного электролиза. [c.63]

Помимо электрического поля, ионные каналы могут управляться воздействием химических веществ. Некоторыми из них (ядами) каналы полностью блокируются. Другие оказывают временное влияние. Локальное химическое воздействие с помощью веществ, называемых медиаторами ( посредниками ), оказывает, например, одна нервная клетка (нейрон) на другую или же на мышечную клетку в месте их соприкосновения (синапсе). Изменение проводимости мембраны сопровождается сдвигом трансмембранного потенпдала от положения равновесия. Смещение в сторону деполяризации называется возбуждающим постсинаптическим потенциалом (ВПСП). Смещение в другую сторону, т.е. гиперполяризация, называется тормозным постсинаптическим потенциалом (ТПСП). Значения обоих отсчитываются от уровня равновесного потенциала. [c.85]

При расчетах величины защитного потенциала не принималось во внимание химическое воздействие продуктов катодной реакции с металлом. Для таких металлов, как алюминий, цинк, свипец, медь, олово, висмут, характерно ускорение коррозии при значениях pH, превышающих 10. В результате взаимодействия образующейся щелочи с металлом катода могут образоваться растворимые соединения, и при значительных смещениях потенциала в отрицательную сторону мы не будем наблюдать 100%-ной защиты, а, наоборот, в ряде случаев встретимся с явлением шерезащиты. [c.71]

Таким образом, благодаря созданию в. ходе диффузии электролита диффузионного потенциала, происходит выравнивание скоростей движения противоположно заряженных ионов, т. е. ш+ становится равной U- и равной ш , где iu,—скорость движения иоиов под одновременным воздействием градиентов химического и э гкт-рохимического потенциалов. Так как /J = oi ,, то в этих условиях должно соблюдаться равенство [c.143]

Химический потенциал для каждого индивидуального иона составляет ц/N (N — число Авогадро), а силы воздействия градиента химического потенциала на положительные и отрицательные ионы, выраженные в дж1см, равны соответственно — IN)/ d i+ldx) и — Ш)1(дц-1дх). Разделение зарядов, возникающее из-за различия коэффициентов диффузии ионов, приводит к созданию градиента потенциала Е, который действует на элементарный заряд е иона с силой Ее. Следовательно, общие силы (в дж1см), действующие на ионы, выражаются так [c.27]

Электролиз щироко применяется при промышленном получении fнoгиx металлов (К, N3, Са, Mg, А1). В промьшшенных электролизерах под воздействием подводимого электрического тока на одном из электродов выделяются газовые образования. В результате электролитической диссоциации молекул на электродах происходит рост газовых пузырьков, которые изолируют часть поверхности элеюрода. Это приводит к перераспределению потенциала на электроде и изменяет скорость протекания химической реакции. Вследствие этого происходит увеличение разности потенциалов, что ведет к повьппению энергозатрат. Для эффективного управления производством необходим учет влияния пузырьков на распределение электрического поля. Математическое моделирование позволяет провести расчет и анализ электрического поля [1]. [c.118]

В настоящее время технологические процессы добычи, транспорта, переработки нефти, применения топлив и масел реализуются не в оптимальных условиях. Для оптимизации этих процессов необходимо составлять соответствующие экстреграммы. С учетом термодинамических условий для фиксирования экстремального состояния ССЕ необходимо одновременное воздействие на НДС двух факторов, например, химического потенциала и механического (или температурного) фактора. В этом случае [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология