Изотермы сжимаемости

Рнс. 514. Изотермы сжимаемости реальных газов /—этилен При 20 5—азот при -1-100 азот при —100-. [c.737]

Рис. 479. Изотермы сжимаемости реальных газов

Нанесенные на диаграмме кривые pv = f p) при различных температурах представляют собой изотермы сжимаемости , которые позволяют судить о сжимаемости реальных газов при различных давлениях и температурах. [c.20]

На рис. 1-5 приведены изотермы сжимаемости для идеального газа и по уравнению Дюпре. [c.21]

Рис. 1-7. Изотермы сжимаемости гелия, водорода, неона, аргона, кислорода, воздуха и окиси углерода.

Для азота, кислорода, аргона, воздуха и окиси углерода изотермы сжимаемости при обычных температурах имеют другой вид, и линии ри располагаются несколько выше, чем у идеальных газов. При более низких температурах сжимаемость этих газов возрастает, и линии изотерм ри идут вниз, достигая минимального значения при определенных давлениях, и затем поднимаются вверх. [c.23]

На рис. 1-8 показаны изотермы сжимаемости для криптона, этилена, метана, углекислоты и закиси азота при обычных температурах. [c.23]

Все термодинамические параметры газов могут быть определены по изотермам сжимаемости или по уравнению состояния при условии, что дополнительно известна функциональная зависимость одного из параметров от температуры. [c.29]

Для реальных газов изотермы сжимаемости в диаграмме ри — р не позволяют с достаточной точностью определить значения в широком диапазоне давле- [c.30]

Де Хаас [38] исследовал изотермы сжимаемости водорода при трех температурах 15,89 17,69 20,52 °К. Экспериментальные данные также обрабатывались по уравнению состояния вида (10). [c.175]

Энског полагал, что можно попытаться вычислить коэффшщенты переноса реального газа в большом диапазоне давлений, получая значения параметров 6 и % из экспериментов по изменению давления с температурой при постоянном объеме, т. е. из исследования изотерм сжимаемости газа. Таким путем можно выяснить, в частности, роль сил притяжения между молекулами. Расчет в самом общем виде был проделан в работе [156]. При этом эффективное значение величины вычислялось из условия, чтобы давление р, которое входит в уравнение состояния, полученное для модели твердых сфер [см. (12.6.8)], совпадало с термодинамическим давлением Т(0/ /0Оу реального газа. Тогда уравнение (12.6.8) принимает вид (К// )(0/ /0Т)у=(1 + б0 ), откуда следует, что [c.366]

Иными словами, если величину Ьд% определять из изотермы сжимаемости в соответствии с равенством (12.6.10), то значение относительного объема Ьд молекулы, связанное с температурной зависимостью второго вириального коэффициента, будет даваться формулой (12.6.13). [c.367]

Изотермы сжимаемости для малых давлений и высоких температур представляют собой наклонные прямые. При малых давлениях и высоких [c.21]

Рис. 1-8. Изотермы сжимаемости криптона, этилена, метана, углекислоты и закиси азота.

Для реальных газов изотермы сжимаемости в [c.30]

На рис. 1-7 показаны изотермы сжимаемости гелия, водорода, иеона, кислорода, В оздуха, аргона и окиси углерода при температурах в пределах от 15,6 до 25° С для давления до 220 ата. [c.23]

Ван Агт и Камерлинг Оннес [20] определили изотермы сжимаемости гелия и водорода при температурах от 14 до 90°К. Для обработки экспериментальных данных было использовано уравнение состояния вида (И). В работе приведены ВВК гелия в указанной области температур. Значения ВВК Ван Агта и Камерлинг Оннеса нил е имеющихся экспериментальных данных. [c.173]

Найхоф и Кеезом [21], а также Найхоф, Кеезом и Ильин [22] определили изотермы сжимаемости гелия для температур от 14 до 170 °К Экспериментальные данные обрабатывались по уравнению состояния вида (7). В работах приведены ВВК гелия в исследованной области температур. [c.173]

Кеезом и Кистермакер [27] определили изотермы сжимаемости гелия в области температур от 1,7 до 2,9 °К. При обработке экспериментальных данных авторы использовали уравнение состояния вида (И). В работе приведены значения ВВК гелия в единицах Амага для температур от 1,59 до [c.173]

Изотермы поверхностное давление - площадь получали с помощью пластинки Вильгельми. Смесь ПАВ - гексадекан наносили на поверхность воды из раствора в пентане. Отношение гексадекана к ПАВ (смеси тритона X—15 и тритона X—14) было фиксированным, и для монослоя, образованного смесью, снимали изотерму поверхностное давление — площадь (тг —а). Отношение (по массе) гексадекана к ПАВ увеличивали до тех пор пока не достигали стационарного уровня на изотерме в координатах тт — а. Каждое измерение проводили на заново нанесенном монослое. При увеличении отношения гексадекан/ПАВ до более чем 20 1 не наблюдали изменений в изотермах. Сжимаемость монослоя, рассчитанную для соотношения гексадекан—ПАВ, равного 20 1, относили к границе раздела liAB — гексадекан. [c.400]