Амага единицы

Разделим обсуждение р—V— Г-измерений при высоких давлениях на четыре части. К первой части относятся прямые измерения р, V и Т. Следует отметить, что в отличие от измерений при низких давлениях при высоких давлениях относительные методы почти не применялись, вероятно, из-за сложности постановки эксперимента. Кроме того, число вариантов различных методов для измерений при высоких давлениях меньше, чем для измерений при низких давлениях. Во второй части этого раздела описываются методы последовательного расширения, а в третьей и четвертой частях — соответственно расчет вириальных коэффициентов из экспериментальных данных и система относительных единиц (единиц Амага), часто используемых в р—V—Г-измерениях при высоких давлениях. [c.95]

Методы измерения температуры и давления уже обсуждались, поэтому рассмотрим теперь вопросы измерения массы используемого газа и объема, который он занимает. Указанные измерения основываются на тех же принципах, что и измерения при низких давлениях, но число их вариантов невелико. Обычно массу измеряют двумя методами прямым взвешиванием или определяют объем газа при низком давлении. Последний метод равноценен определению числа молей при достаточно низком давлении. Его результаты часто выражают в системе относительных единиц, обычно называемых единицами Амага. При этом объем выражается через так называемый нормальный объем, т. е. объем, занимаемый газом при нормальных давлении и температуре (обычно 0° С и 1 атм). Этот объем газа не равен точно объему того же числа молей идеального газа и не совсем одинаков для различных газов. Более подробно единицы Амага обсуждаются ниже. Если плотность жидкости известна очень точно, как, например, для высших углеводородов алифатического ряда, то ее масса может быть определена из точных измерений объема. [c.95]

Некоторые старые результаты измерений объема при высоких давлениях выражены в единицах Амага, где за единицу объема принимается объем, занимаемый газом в нормальных условиях (0°С, 1 атм). Если этот нормальный объем обозначить Уо, то плотность рл и удельный объем Уа в единицах Амага будут равны [c.105]

Часто экспериментаторы выражают свои результаты в виде полинома, отличающегося от выражения (П5.23). Голландские ученые (Михельс с сотрудниками в Амстердаме и Камерлинг Оннес с сотрудниками в Лейдене) в качестве единицы давления применяют физическую атмосферу, а в качестве единицы объема — объем моля газа при давлении в 1 физическую атмосферу и температуре 0° С. Эта стандартная единица объема известна как единица объема Амага и различна для каждого газа из-за неидеальности газов при давлении в 1 атм. [c.991]

Статья — Изотермы СОг между О и 150 °С при давлениях от 16 до 250 атм (при плотностях в единицах Амага от 18 до 206) , [c.86]

Единицы плотности Амага—это отношение плотности сжатого газа к плотности того же газа при атмосферном давлении. [c.324]

Плотность в единицах амага — отношение данной плотности к плотности того же газа при 0° и 1 атм. [c.458]

Результаты произведенных нами вычислений представлены на фиг. 8 в виде зависимости с(р, Т)/с°(Т) от температуры при плотностях от О до 500 единиц Амага (относительные единицы [c.81]

Если объем газа выражен в единицах Амага [c.164]

Значения РУ при различных давлениях и температурах (единицы Амага) [c.62]

Значения РУ при давлениях 1—24 л (единицы Амага) [c.63]

Значения РУ при давлениях до 130 ат и температурах до 250° С (единицы Амага) [c.63]

Значения Р при температурах ниже О С (единицы Амага) [c.64]

Будем выражать интегральные коэффициенты поглощения в единицах см" (км-амага), т.е. [c.5]

Рассчитанные [22] для температур от О до 150 °С и давлений до 3000 атм величины внутренней энергии и, кинетической энергии К, свободной энергии Р— и—Т8, термодинамических потенциалов, или функций Гиббса 0 = Н—Т8 (в кал/моль) были сведены в таблицы, где они представлены как функции температуры (в °С) и плотности (в единицах Амага). [c.25]

Некоторые авторы дают степень сжимаемости при различной относительной плотности, давлении и температуре. Относительная плотность dA (в единицах Амага) представляет собой отношение плотности при данных температуре и давлении к плотности при нормальных условиях. [c.97]

Произведение Р V как функция плотности б. Большое число точных работ голландских физико-химиков было обобщено с помощью изотерм — степепиых рядов плотности с, выраженной в единицах Амага [c.13]

PV= A + q для аргона (g в единицах Амага) [c.14]

При давлениях, соответствующих плотностям выше 550 единиц Амага , отрезанный конец капилляра не запаивают, а соединяют с никелевой бутылью (см. рис. 147). Газ выпускают в бутыль и взвешивают пьезометр вместе с бутылью. Далее газ выпускают и вновь взвешивают оба сосуда. [c.198]

Во втором методе в уравнении Энскога (4-5) (плотность вошла в единицах Амага) прЬизведена замена [c.165]

Зельшопп 1при изображении зависимости теплопроводности от плотности получил вблизи критичеокой плотности максимум и считал, что он происходит из-за конвекции в исследуемом слое вещества. Поэтому им была проведена л ния, срезающая этот максимум, соединяющая кривые зависимости теплопроводности при значениях р в единицах Амага до 150 и после 400. Полученная таким/образом зависимость принималась им закономерностью действительных значений теплопроводности от плотности. [c.196]

После изложенных выше соображений приведем примерный расчет турбодетандера для водородного ожижителя. Используя начальные условия (Г, = 65° К, Р, = 30 атм, р = 138 единиц Амага, i — 680 м/сек и Л,-= 1 100 000 дж/кг) при к. п. д., равном 80%, получим параметры на выходе из турбодетандера 7" =23,5° К, Pf 1 flira, р = 13 единиц Амага и = = 671 ООО дж/кг. Теоретический изоэнтропийный перепад ДЯ° = 429 ООО дж/кг, а изоэнтропийная скорость истечения Со=У2Ш° = 927 м/сек. [c.90]

Кеезом и Кистермакер [27] определили изотермы сжимаемости гелия в области температур от 1,7 до 2,9 °К. При обработке экспериментальных данных авторы использовали уравнение состояния вида (И). В работе приведены значения ВВК гелия в единицах Амага для температур от 1,59 до [c.173]

Р и с. 13. Вязкость газообразного азота при различных температурах как функция илотностн в единицах Амага [52]. [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Амага единицы: [c.15] [c.10] [c.540] [c.12] [c.105] [c.106] [c.166] [c.332] [c.991] [c.458] [c.50] [c.35] [c.91] [c.164] [c.164] [c.166] [c.11] [c.11] [c.6] [c.13] [c.35] [c.13] [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология