Изотермы сжимаемости газов

Энског полагал, что можно попытаться вычислить коэффшщенты переноса реального газа в большом диапазоне давлений, получая значения параметров 6 и % из экспериментов по изменению давления с температурой при постоянном объеме, т. е. из исследования изотерм сжимаемости газа. Таким путем можно выяснить, в частности, роль сил притяжения между молекулами. Расчет в самом общем виде был проделан в работе [156]. При этом эффективное значение величины вычислялось из условия, чтобы давление р, которое входит в уравнение состояния, полученное для модели твердых сфер [см. (12.6.8)], совпадало с термодинамическим давлением Т(0/ /0Оу реального газа. Тогда уравнение (12.6.8) принимает вид (К// )(0/ /0Т)у=(1 + б0 ), откуда следует, что [c.366]

Рнс. 514. Изотермы сжимаемости реальных газов /—этилен При 20 5—азот при -1-100 азот при —100-. [c.737]

Рис. 479. Изотермы сжимаемости реальных газов

Нанесенные на диаграмме кривые pv = f p) при различных температурах представляют собой изотермы сжимаемости , которые позволяют судить о сжимаемости реальных газов при различных давлениях и температурах. [c.20]

На рис. 1-5 приведены изотермы сжимаемости для идеального газа и по уравнению Дюпре. [c.21]

Для азота, кислорода, аргона, воздуха и окиси углерода изотермы сжимаемости при обычных температурах имеют другой вид, и линии ри располагаются несколько выше, чем у идеальных газов. При более низких температурах сжимаемость этих газов возрастает, и линии изотерм ри идут вниз, достигая минимального значения при определенных давлениях, и затем поднимаются вверх. [c.23]

Все термодинамические параметры газов могут быть определены по изотермам сжимаемости или по уравнению состояния при условии, что дополнительно известна функциональная зависимость одного из параметров от температуры. [c.29]

Для реальных газов изотермы сжимаемости в диаграмме ри — р не позволяют с достаточной точностью определить значения в широком диапазоне давле- [c.30]

Для реальных газов изотермы сжимаемости в [c.30]

Уравнение изотермы идеальных газов рУ = на кривой рУ—р эта зависимость изобразится прямой линией, параллельной оси давлений. Сжимаемость реальных газов характеризует от- [c.40]

Далее остановимся на двух графических методах определения летучести. Допустим, что для интересующего нас газа имеются данные по сжимаемости, т. е. значения объемов для ряда давлений и температур, и имеется, таким образом, возможность построить изотерму р = / (у) (кривая а на рис. У.20). Не представляет труда на этом же графике начертить идеальную изотерму р = (кривая Ь). Выберем [c.163]

Дальнейшее интенсивное исследование области существования двумерного газа позволило Де Буру в бО-х гг. дать совершенно новую трактовку различных типов изотерм, основанную на представлении о сжимаемом монослое и предложить еще одно уравнение изотермы адсорбции [10]. Теория Де Бура является логическим развитием теории Гаркинса и Юра, основанным на тех же исходных предпосылках. В отличие от этих авторов, Де Бур использует общее уравнение состояния, охватывающее значительно более широкую область. Единство свойств адсорбционных слоев и нерастворимых пленок позволило Де Буру избрать в качестве основы двумерный аналог уравнения Ван-дер-Ваальса, применимый [см. уравнение (VII. 10)] к поверхностным пленкам [c.155]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Изотермы для О, 10, 20 и 30° С, т. е. отвечающие температурам, более низким, чем критическая, имеют вертикальные ветви, принадлежащие области сосуществования газа и жидкости при больших давлениях эти изотермы становятся почти прямыми линиями и выражают сжимаемость жидкой углекислоты. [c.21]

Например, при температуре 13° и низком давлении (точка А) двуокись углерода полностью газообразна. При увеличении давления объем уменьшается приблизительно по закону Бойля—Мариотта (участок АВ). При давлении В начинается сжижение и объем газа быстро уменьшается, так как жидкость имеет намного большую плотность. При объеме С двуокись углерода полностью сжижена начиная от этой точки при дальнейшем увеличении давления кривая становится почти вертикальной СО), поскольку жидкости мало сжимаемы. Следует отметить, что участок АВ изотермы представляет только газ, участок СО — только жидкость, в то время как на участке ВС одновременно существуют газ и жидкость. До тех пор пока в присутствии жидкости имеется газ, давление остается постоянным (прямая ВС параллельна оси объемов) независимо от относительных количеств газа и жидкости. Давление в точках В и С называется давлением пара жидкости (см. стр. 138). [c.134]

Для теоретической оценки рассматриваемого цикла допустим сначала, что сжатый газ охлаждается в водяном холодильнике до начальной температуры его всасывания компрессором, обратный поток дросселирования газа покидает теплообменник при той же температуратуре и потери холода в окружающую среду отсутствуют. В этом случае процесс представится в Т—5-диаграмме рис. XVI-8, б) изотермой сжатия 1—2, изобарой охлаждения 2—3, изоэнтальпией дросселирования 3—4, изотермой расширения (насыщения) 0—4—5 и изобарой нагревания 5—1. Тепловой баланс установки, отнесенный к 1 кг сжимаемого газа, выразится следующим уравнением = xig + ( — х) 1 , где х — доля ожиженного газа или степень ожижения (точка 0) 11 I2. i o—энтальпии всасываемого, сжатого на входе в теплообменник и ожиженного газа. [c.744]

НИИ островков сплошной пленки. В области постоянного давления островки сплошной пленки суш ествуют в равновесии с газообразной пленкой. При дальнейшем сжатрш исчезают участки двумерного газа между островками, поверхность покрывается сплошной пленкой и давление резко возрастает (участок Ь). Этот очень крутой участок на изотерме отвечает состоянию мало-сжимаемой двумерной жидкости. Дальнейшее сжатие приводит к механическому разрушению и образованию полимолекуляр-ных слоев. [c.203]

На рис. 10 приведены изотермы НгО для ряда температур (Бэйн, 1964 и Новак, 1961). Вместо ряда коаксиальных прямоугольных гипербол, которые следовало бы ожидать в случае действия законов идеальных газов, изотермы представляют кривые, каждая из которых ниже критической точки имеет два разрыва. На участке кривой от 12 см г до В увеличение давления сопровождается слишком сильным уменьшением объема, так что РК не остается постоянным, а уменьшается в точке В появляется жидкая фаза. В интервале от В ло О при постоянном дэвлении изменяется соотношение между количеством жидкости и пара. Следы пара исчезают в точке Д и кривая О—Н показывает сжимаемость чистой жидкости. В точке С образование жидкости прекращается, поэтому эта точка называется критической. Давление, объем и температура в этой точке представляют крити- [c.41]

На рис. 1П- 35 и 1П-36 приведены некоторые данные для монослоев глиадина, яичного альбумина и поли-у-метил- ь -глутамата. При очень низких поверхностных давлениях пленки ведут себя подобно идеальному двумерному газу Бул [106] нашел, что такие пленки очень хорошо описываются уравнением (П-133). Начиная с того момента, когда о составит 1 м"/мг (или - 17 на аминокислотную группу), я быстро возрастает и при а около 5—10 А на группу пленка коллапспрует. С увеличением поверхностного давления сжимаемость полипептидных пленок [см. уравнение (111-19)] обычно возрастает [162, 168]. Поверхностный потенциал рассматриваемых пленок нередко мало меняется с поверхностным давлением (см. рис. П1-37), что означает увеличение вертикальной составляющей дйпольного момента при уменьшении я (рис. П1-35). Изотермы некоторых полипептидов включают почти гори- [c.137]

При построении изотерм адсорбции в уравнение (25) вместо Vl подставляют площадь поверхности или массу твердого адсорбента. Для определения Vr требуется измерение скорости потока подвижной фазы на выходе из колонки. Множитель <ЗС(ж)/( С(газ) в уравнении (25) представляет собой наклон изотер - мы распределения q ) при среднем давлении в колонке р к учитывает влияние неидеальности, в то время как выражение в квадратных скобках характеризует влияние сорбции и сжимаемости. Для случая бесконечного разбавления ( - 0, <ЗС(ж)/(ЗС(газ) = С( газ )/ (m)=/ () уравнение (25) переходит в уравнение (2). [c.343]

Это объясняется тем, что практически не всегда экономически выгодно создать машину с достижением возврата начала сжатия газа на исходную общую изотерму, а для компрессоров с воздушным охлаждением обеспечить это практически невозможно. Кроме того, в промежуточных холодильниках вы-падаетТвлага, а при работе на прочих газах, например углеводородных, выпадают углеводороды, что приводит к уменьшению сжимаемого объема. [c.224]

Следует указать, что, согласно уравнению (Д-13), интенсивность рассеяния пропорциональна сжимаемости р. Эйнштейн и Смолуховский указали, что это обясняет исключительно сильную опалесценцию газов в критической точке, где изотермы р — У почти точно горизонтальны, так что dVIdp и, следовательно, Р очень велики. [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология