Рутеноцен окисление

Рутеноцен (т.пл. 199-200° , возгоняется в вакууме, раств. в орг. р-рителях, не раств. в воде) по св-вам близок к ферроцену, однако труднее вступает в р-ции электроф. замещения, окисления и замещения С5Н5 на ареновый лиганд, легче металлируется бутиллитием. [c.287]

Ферроцен, рутеноцен и осмоцен представляют собой соединения циклопентадиена с железом, рутением и осмием. Известны аналогичные соединения, содержащие атомы других металлов —Со, Мо, N1, Мп, Сг, V, Т , —которые по своим свойствам близки к ферроцену. Хронопотенциометрические кривые окисления [250] ферроцена, рутеноцена и кобальтоцена на ртутном капельном электроде в растворе этилового спирта, содерл ащего КаС104 и НСЮ4, сливаются с кривой растворения ртути, поэтому измерить характеристики Ф — /-кривых не удается. [c.150]

Как найдено [39], рутеноцен — бис (циклопентадиенил) рутений — окисляется на ртутном капельном электроде в этиловом спирте при 0,26 В отн. нас. к. э. Кулонометрия при постоянном потенциале показывает, что окислению каждой молекулы на ртути отвечает перенос 0,92 электронов. Перхлорат рутенициння дает катодную полярографическую волну при 0,22 В отн. нас. к. э., а это значит, что процесс необратим. Хронопотенциометрическое исследование рутеноцена в растворах ацетонитрил — перхлорат лития показало, что окисление на платиновом аноде является одностадийным и состоит в переносе двух электронов [40]. По данным кулонометрии на каждую молекулу переходит 1,9 электрона. Как показывает переменнотоковая полярография, окисление необратимо [41]. [c.389]

Ферроцен — только одно из большого числа соединений переходных металлов, в состав которых входит циклопентадиенил-ани-он. К числу металлов, образующих жталдоцены, или структуры типа сэндвича, подобные рроцену, относятся никель, титан, кобальт, рутений и осмий. Стабильность металлоценов сильно варьирует в зависимости от металла и его состояния окисления наиболее устойчивы ферроцен, рутеноцен и осмоцен так, в этих соединениях двухвалентный ион металла приобретает электронную конфигурацию инертного газа. [c.232]

Рутеноцен. Хорошо выраженная анодная волна была получена при использовании капельного ртутного электрода и слабокислого )аствора перхлората натрия в 90%-ном этаноле в качестве фона 70]. Продуктом одноэлектронного окисления рутеноцена является катион рутенициний [c.157]

В настоящей работе изучена реакция цианирования соли рутенициния, образующейся при окислении рутеноцена хлорным железом. Мы показали, что безводное ГеС1з в эфирном растворе окисляет рутеноцен. Продуктом реакции является соль состава СюНщВиРеОа. Соль хорошо растворима в воде, водный раствор сульфита натрия восстанавливает ее до рутеноцена . [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология