Лиганды среднее число на ион металла

Другими словами, функция образования п — это среднее координационное число (среднее лигандное число), характеризующее среднее число лигандов, связанных с одним центральным атомом металла-комплексообразователя. [c.198]

Изучение зависимости функции п от равновесной концентрации лиганда позволяет рассчитать ступенчатые константы комплексообразования. Функция (1У.80) представляет собой отношение концентрации лиганда, связанного в комплексы, к общей концентрации металла-комплексообразователя. По смыслу п является средним координатным числом. Среднее число лигандов п, приходящееся на каждый ион металла в растворе, можно выразить через концентрации комплексов следующим образом [c.109]

Ледену среднее число лигандов, приходящееся на связанный в комплекс ион металла, т. е. [c.620]

Функция образования п — это отношение концентрации связанного в комплексе лиганда ч общей концентрации ионов металла функция образования показывает среднее число лигандов, приходящееся на один ион металла в комплексе [c.245]

Величина п отличается от функции образования п последняя равна среднему числу лигандов, приходящихся на один ион металла, включая комплексы МА и аквакомплекс. Связь между этими величинами легко установить, если разделить уравнение (X. 65) на (X. 75) [c.620]

Здесь Рг — константа равновесия суммарной реакции. Среднее число п лигандов Ь, связанных ионом металла, равно [c.219]

К числу слабых и средней силы хромофоров относятся также поглощающие системы, содержащие незаполненные с1- или /орбитали. Поглощение кванта света приводит к возбуждению d- и/электронов. Возникают полосы запрещенных d- d - и / - / - переходов в видимой части спектра с низкими значениями е от 0,1 до 100. Увеличение силы поля лиганда в комплексах /-металлов приводит к увеличению е. [c.112]

V среднее число лигандов на один ион металла (разд. 3.7, п, 1 и 11.4) [c.11]

Функция п, характеризуемая как среднее число лигандов Ь, присоединенных к металлу М, определяется следующим выражением [c.50]

MA ] или [МА ] — концентрация г-го или п-го комплекса (равновесная концентрация МА, или МА ) п — среднее число лигандов, связанных в растворе определенного состава с одним ионом металла [c.88]

Среднее число лигандов п, приходящихся на каждый ион металла в растворе, можно выразить через концентрации комплексов. Тогда [c.90]

Леден определяет среднее число лигандов, приходящихся на связанный в комплекс ион металла [c.106]

Степень образования, или лигандное число п — это среднее число лигандов, связанных с ионом металла. Так, для системы d—С [c.229]

Эта величина отличается от применяемой Бьеррумом величины п (V, 13), представляющей собой среднее число лигандов, приходящихся на каждый ион металла в растворе (свободные плюс связанные в комплекс) тем, что в знаменателе стоит [c.107]

Для расчета [А] применялось среднее число лигандов, приходящихся на каждый связанный в комплекс ион металла п (V, 75). Если величины п и [ d +J известны, концентрация [А] может быть найдена из уравнения [c.108]

Среднее число лигандов на ион металла п, применяемое Бьеррумом [см. (V, И)], определяется выражением [c.113]

Среднее число лигандов на ион металла п, с учетом (V, ПО) и (V, 111) [c.116]

Из данных [М] и [А] можно также рассчитать среднее число лигандов на каждый ион металла п [по уравнению (V, 78) и (V, 79)] и затем описанными выше методами определить константы образования. [c.133]

Бодлендера. ---- — среднее число лигандов, приходящихся на ион металла, которое Бьеррум обозначает п (V, 13), а Силлен для многоядерных комплексов — символом I (V, 164). [c.191]

Расчет констант комплексообразования косвенным методом оказывается более простым, чем, при прямом определении концентрации центрального иона. Среднее число лигандов см. (V, 10)] на ион металла у поверхности электрода для кад- [c.246]

Так как по определению n — среднее число молекул лиганда, связанных с одним атомом металла, то [c.155]

Константы устойчивости комплексов металла Ме" можно определить относительно просто. Рассчитывают среднее число лигандов, приходящееся на один ион металла Ме у поверхности электрода при определенной концентрации лиганда [Ыо [c.403]

Для многоядерных комплексов среднее число п лигандов, связанных с атомом металла, и другие относящиеся к ним функции зависят не только от концентрации лиганда, но и от концентрации металла. Этот эффект дает прямой метод идентификации многоядерных комплексов, если могут быть построены кривые образования для ряда меняющихся в широком диапазоне аналитических концентраций. Поскольку в этих исследованиях требуется изменение концентрации в широких пределах, существенно сохранить постоянной ионную силу раствора, чтобы поддерживать постоянным коэффициент активности, а это позволит применять выражения, описывающие равновесия через концентрации. Однако даже при таком упрощении задача нахождения констант по серии кривых образования трудноразрешима, и графические методы обычно должны дополняться расчетами на ЭВМ. [c.311]

Концентрационные константы равновесия можно определить, если известно среднее число координированных одним ионом металла лигандов п [c.126]

Ридберг [856, 857] показал, что наклон кривой распределения ( gq в зависимости от рА) пропорционален лиганд-ному числу п, т. е. среднему числу лигандов, приходящихся в хелате на центральный атом металла. Это можно выразить следующим образом [c.29]

При ступенчатом комплексообразовании среднее число лигандов М, приходящихся на один ион связанного в комплексы металла, определяется соотношением [c.29]

Величина п равна среднему числу связанных в комплексы лигандов X, приходящихся на один ион металла в растворе, независимо от того, связан данный ион металла в комплекс или не связан. По физическому смыслу величина п является формальным средним координационным числом по лиганду X. Используя уравнения (1.16) и (1.17), функцию образования можно выразить следующим образом [c.11]

Для расчета [Х Леден [7] ввел понятие о среднем числе лигандов И, приходящихся на один связанный в комплексы ион металла [c.32]

Дпя описания равновесий в подобных системах помимо а-коэффициентов используют также црутую величину — функцию образования. Функцией образования п называется среднее число щютонов, связанных с кислотным остатком, либо среднее число лигандов, связанных с ионом металла [c.109]

Кластеры условно делят на кластерные соединения и кластерные частицы. Кластерные соединения - молекулы, в которых имеется остов (ячейка) из атомов металлов, находящихся на расстоянии прямого взаимодействия металл - металл с определенными лигандами. По числу атомов металла, образующих остов кластерного соединения, кластеры делят на малые (3-12 атомов металла), средние (13-40 атомов металла), крупные (41-100 атомов металла) и сверхкрупные, например гигантский палладиевый кластер - Р<15в1Ьво(02)18о(ОАс),во (рис. 8.7). [c.520]

Системы, содержащие ионы металла, протоны и аминополи-карбоксилат-ионы, часто являются моноядерными по отношению к А, но полиядерными по отношению к В. Константы устойчивости можно получить из измерений па, т. е. среднего числа протонов, связанных с каждым лигандом. Тогда при отсутствии продуктов В5(0Н)р гидролиза справедливо соотношение [c.467]

V называют средним числом лигандов, связанных с одним ионом металла . При N—2 и К >К2 у будет незначительно отличаться от единицы. Таким образом, принимая у=1, можно в первом приближении по уравнению (3.62) оценить концентрацию свободного лиганда. Так как разность [Ь]т—[Ь] представляет собой концентрацию связанного в комплексьг лиганда, т. е. [c.65]

По этому методу [1] для определения констант образования применяется впервые введенное Я. Бьеррумом среднее число лигандов на ион металла Я в сочетании с экстраполяционным методом, аналогичным применяемому Леденом. Первоначально этот метод был предложен [2] для систем, в которых может иметь место комплексообразование иона М с двумя видами лигандов А и В и могут образоваться также смешанные комплексы типа MAjBft. [c.112]

Потенциометрический метод требует расчета двух функций, [L] и п. Здесь [L] —концентрация свободных, способных к хела-тообразованию частиц, а п — среднее число молекул лиганда, связанных с одним атомом металла. Так, при титровании 2 1-комплекса п может принимать значение больше О и меньше 2. Для лигандов типа этилендиамина частица L является незаряженной. Лиганды П и П1 типов представляют собой заряженные частицы и L соответственно. Выведем уравнение для [L 1 лигандов II типа, как наиболее распространенных (например, глицин и оксин). [c.153]

Первый механизм заключается в образовании четырехчленпого цикла, в котором ион металла координируется двумя кислородами фосфоновой группы. В пользу этого механизма свидетельствуют не только наши исследования, но и довольно обширные литературные данные [29, 31], показывающие, что такие циклы с ионами металлов существуют и по прочности своей в целом ряде случаев не уступают пятичленным и шестичленным циклам. При этом возможны два механизма координации металлом. Первый — когда ион металла координируется средней позицией двух кислородов каждой фосфоновой группировки таким образом, что поле лигандов имеет примерно тетрагональную (октаэдрическую или тетраэдрическую) конфигурацию, но атомы кислорода пе лежат в вершинах соответствующего полиэдра, а образуют новый искаженный полиэдр, в котором координационное число металла больше обычного. [c.247]

Ко — константа распределения (в экстракции) Какс — константа экстракции Кт — ионное произведение воды К.з — произведение растворимости Ь — лиганд, комплексующий реагент Ь, V — маскирующий реагент М — определяемый ион металла т — определяемый минимум п — среднее координационное число лигандов (лигандное число, функция образования) рНу — значение pH полувыделения (в экстракции) [c.5]

Для комплексов полиэтиленимина с медью и никелем Тиле и Гронау [88] определили константы стабильности и координационные числа металлов. Согласно Бьерруму, константы стабильности К , К ,. .., К отдельных ступеней комплексообразования обратно пропорциональны концентрации свободных лигандов для соответствующих средних значений координационного числа п = п — [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология