Электрон, диффракция углы валентности

Для установления пространственной структуры особенно важной является величина валентного угла 51- -О—51 по его постоянству можно одновременно судить об изгибе силоксановой цепи. Методом электронной диффракции величина угла 51—О—5] в гексаметилдисилоксане была определена равной 140° и выяснена структура гексаметилциклотрисилоксана [7]. Можно предположить, что эта величина сохраняется и для остальных метилсилоксанов, для которых она до сих пор не была точно установлена, хотя измерены их дипольные моменты [149, 922, 1785]. Валентный угол 51—О—51, определенный из дипольного момента гексаметилдисилоксана (0,74 С), равен 160 15°, что указывает на необычайную свободу его изгиба. [c.254]

При нагревании в токе сероводорода циклический тример легко перегруппировывается в циклический димер. Строение молекулы гексаметилциклотрисилтиана было исследовано Номура [261] методом электронной диффракции. Межатомные расстояния 51 — 8 и 51 — С были найдены равными соответственно 2,14 и 1,88 А. Валентные углы 51 — 5 —51 и С — 51 — С составляли 110° каждый угол 5 — 51 — 5 имел величину 115°. [c.269]

Вполне определенные и важные данные получены теперь на основании измерений диффракции электронов в окиси хлора, диметил эфире, диоксане и а-метилгидроксиламине, — во всех этих четырех соединениях угол найден равным приблизительно 111 zt 4° (Сеттон и Броквей, 1935 г. Броквей и др. 1935 г.). Несколько меньшее значение было опубликовано для окиси фтора (Берш, 1935 г.), но оно не является вполне надежным. Благодаря малой рассеивающей способности атома водорода пары воды не являются сами по себе удобным объектом для изучения по методу диффракции электронов. После пересмотра приводимых результатов в первый момент может показаться, что естественный угол валентности кислорода приближается больше к значению, соответствующему тетраэдрической структуре, чем к величине 90°, предлагаемой П аулингом. Этот вывод не может быть, однако, полностью оправдан. [c.183]

Следует отметить, что в дифенилэфирах и родственных им соединениях угол валентности кислорода определенно больше, чем соответствовало бы тетраэдрической структуре. Это доказано с помощью диффракции электронов и дипольных моментов. Здесь действуют специфические обстоятельства, связанные со свойствами фенильной группы. [c.183]

Валентный угол атома кислорода по спектрам комбинационного рассеяния ( Hj)20, ( jHs)aO и (СзН,)20 равен 118°, валентный угол окиси этилена равен 64° [224]. Из диффракции электронов валентный угол ( Hs)jO равен 111 + 4°, а диоксана 110 + 5° [225]. По данным диффракции электронов, валентный угол окиси этилена равен примерно 80° [226]. Измерения проводились при —40°, расстояние С—С равно 1,56 + 0,05, С—О равно 1,45 + 0,05. Точнее см. [227, 228]. Расстояние С—С равно 1,47, С—О равно 1,44, следовательно, угол несколько превышает 60°. По данным Бича [229], валентные углы тетрагидрофурана 111°, 2,5-дигидрофурана 110°, фурана 107 + 3°. По данным Шоме-кера и Паулинга [230], валентный угол фурана равен 107 + 4°. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология