Точка конгруэнтная

Рис. 8.20. Фазовые границы вблизи точки конгруэнтного превращения соединения

Ход дальнейшего процесса испарения раствора, точка которого находится в тройной точке диаграммы, зависит от того, является ли раствор в этой точке конгруэнтно или инконгруэнтно насыщенным. [c.217]

Точки Е ч Е относятся к тройным эвтоническим точкам. Если состав растворов в этих точках конгруэнтно насыщен, то каждая точка расположена в объеме соответствующей пирамиды. В случае инконгруэнтности растворов обе тройные точки располагаются в объеме одной и той же пирамиды. Изотерма показывает, что в каждой эвтонической точке сходятся три эвтонические кривые в точке — кривые ,1 , Е Е и в точке — ЕгЕ, ЕзЕ и ЕЕ. На кривой ЕЕ находятся растворы, насыщенные двумя стабильными компонентами (АУ и ВХ). [c.230]

Вблизи точки конгруэнтного перехода (т.е. пренебрегая членами, содержащими Х - в третьей степени) получим [c.209]

На Р—Т- и Т—х-проекциях это приводит к слиянию в одну точку трех сингулярных точек точки конгруэнтных плавлений М, сублимации N и точки О, в которой наблюдается равенство составов жидкой и газообразной фаз. [c.188]

Если раствор в тройной точке конгруэнтно насыщен, то при упаривании его будет происходить одновременная кристаллизация трех солей, поля кристаллизации которых сходятся в этой точке состав раствора в тройной точке останется постоянным до полного высыхания. [c.241]

Рис. п.2. Изменение солевого состава раствора и осадка при изотермическом испарения тройные точки конгруэнтны сплошные линии — состав раствора пунктирные линии — состав осадка. [c.30]

В точке конгруэнтного испарения у с = — = х,-, откуда сле- [c.54]

Можно отметить, что в конечных точках концентрационного интервала (Х, = = О или 1) уравнения (8.45) и (8.46) нельзя использовать. В критической точке области несмешиваемости или в точке конгруэнтного превращения (т.е. точке плавления) соединения величина (Ц /(1Т не определена и разложение в ряд (8.41) использовать нельзя. Но при необходимости расчета границ в этих точках, трудности можно обойти, заменив ингулярные точки непосредственно ближайшими с новыми равновесными составами, и снова применить обычные численные методы. Так будут получены необходимые уравнения. [c.206]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов, двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки конгруэнтные (рис. 3.45). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды будет кристаллизоваться соль СХ и точка солевой массы раствора будет перемещаться вдоль прямого луча кристаллизации СХ — m по отрезку тгпг. В точке mj раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды будут кристаллизоваться обе эти соли, а точка солевой массы раствора будет перемещаться по линии гпуЕ одновременно состав осадка будет изменяться вдоль отрезка СХ—S. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы m и точки солевых масс раствора i и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология