Точка эвтоническая

ОЕ ЕЕ й—-область растворов, насыщенных солью О с избытком соответствующих твердых фаз. Точки Е , Е и 3—эвтонические точки соответствующих тройных систем, а точка —эвтоническая точка четверной системы. [c.187]

Более сложно протекает процесс испарения растворов т, п, q, d в том случае, если раствор в точке Е инконгруэнтно насыщен и эта точка является переходной, а точка —эвтонической (рис. 93). [c.198]

Точки излома функциональных графиков зависимости состав-свойство позволили найти составы насыщенных растворов и отвечающие им равновесные твердые фазы. Данная система относится к системам простого эвтонического типа. [c.93]

В той и другой системах составы эвтонических растворов обогащены хлоридом гадолиния, в силу чего значительную часть на диаграмме состояния занимают поля кристаллизации дихлоридов диаминов. Поле кристаллизации хлорида гадолиния развито мало. [c.99]

В данном случае в отличие от ранее рассмотренных меняется содержание всех компонентов, но так как состав эвтонического раствора остается неизменным, то [c.326]

Как видно из изложенного, чем больше различие температурной зависимости растворимости солей, тем легче осуществляется их разделение. Если концентрация солей в эвтонической точке почти не изменяется, то их разделение практически невозможно. [c.338]

Н, точка D (d ) — началу обезвоживания. После того как весь ранее выпавший Н будет обезвожен, начнется осаждение безводной соли (чему будет соответствовать перемещение точки в прежнем направлении). Точка 1з Рз) соответствует началу выпадения D вместе с В (кривая Р е), после чего (точка е) будут кристаллизоваться три соли. Если же исходная точка будет расположена в секторе СВе, то прямая испарения после пересечения с кривой did закончится в точке встречи с кривой вув (эта точка отвечает началу совместного выпадения В и С) и фигуративная точка свернет в сторону эвтонической точки е. [c.352]

В точке Е раствор насыщен обеими солями В и С из такого раствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаграмме называют эвтонической] раствор, состав которого изображен этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называют эвтоническими. Область ВЕС — поле кристаллизации смеси солей В и С здесь твердые фазы, состоящие из В и С, находятся в равновесии с эвтоническим раствором Е. Пунктирные линии на рис. 5.20 соответствуют проекции политермы на треугольное основание, [c.151]

Когда точка системы достигнет положения т , точка раствора передвинется в эвтоническую точку Е, и раствор окажется насыщенным также и солью В при дальнейшем испарении кроме соли С в осадок будет переходить также и соль В. При этом состав раствора будет оставаться неизменным, эвтоническим, и его точка Е будет неподвижна до полного высыхания системы. Эвтоническая точка является конечным пунктом изменения состава насыщенного раствора, где происходит окончательное его высыхание при изотермическом испарении. Осадок будет обогащаться солью В, и поэтому точка его состава начнет перемещаться из С по стороне треугольника ВС. Когда система будет в точке Шз, то, так как состав раствора остается в Е, состав осадка изобразится точкой 5. При полном высыхании системы точка системы и точка осадка совпадут в О раствор исчезнет. [c.153]

Таким образом, точка превращения Р, в отличие от эвтонической точки , в общем случае не является конечным пунктом изотермического испарения. [c.157]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

ВОДЫ из системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч АО, т. е. когда в системе относительно больше компонента В, чем в двойной соли, система высохнет целиком в инконгруэнтной точке Р. В этом случае точка системы, двигаясь вдоль луча испарения Ат, не может попасть в область О Е РО , т. е. состав раствора по достижении точки Р уже не может изменяться. Если же луч испарения Ап проходит под большим углом, чем АО, то состав раствора по достижении точки Р не останется постоянным, а будет изменяться по линии РЕ , и станет неизменным лишь после того, как достигнет эвтонической точки 1 (ср. рис 5.26). [c.166]

Точка состава осадка, образующегося при испарении раствора, остается всегда на одной прямой с точками состава солевой массы раствора и солевой массы всей системы. Так, пока солевой состав раствора изменяется по линии т К, точка осадка остается неподвижной в вершине треугольника О. Когда солевой состав раствора изменяется по линии КЕ, точка осадка движется от D к 5 по стороне треугольника ОВ. При высыхании эвтонического раствора точка состава осадка движется от з к я совпадает с последней при полном обезвоживании системы. [c.173]

Как только точка системы достигнет Р , а фазовая точка — эвтонической точки е, раствор станет насыщенным и солью В. После этого начнется одновременное осаждение обеих солей. Они будут кристаллизоваться в том же соотношении, в котором находятся в оставшемся растворе. (В этот момент количество раствора по отношению к количеству выпавшего С будет равно СРц1Р е.) Количество раствора е при неизменном его составе будет уменьшаться. Состав твердой массы будет изображаться точками, лежащими на прямой СВ. Если прекратить дальнейшее обезвоживание в тот момент, когда состав солевой смеси будет характеризоваться точкой R, т. е. соотношение между количеством выпавших солей станет равным RBj R, то точка системы окажется в Шь а доля твердой фазы выразится дробью т еЩе. [c.325]

Из рис. 129 и 130 видно, что о характере растворимости О можно судить по следующим признакам если точка соприкосновения поля кристаллизации О с полем кристаллизации простой соли лежит в треугольнике составов, отвечающих О, то она будет устойчивой, точка — эвтонической, а растворимость — конгруентной (точка 6] в треугольнике АСВ на рис, 129Л). Если же указанная точка не попадает в этот треугольник, то О будет неустойчивой, точка й — точкой перехода, а растворимость — инконгруентной (точка й вне треугольника АСО на рис. 130Л). Это правило может быть названо правилом треугольника, [c.330]

Определим количества солей и маточного раствора при кристаллизации мирабилита и гидрогалита из раствора с водностью нин<е оптимальной. В отсутствие разбавления раствора водой в процессе кристаллизации образуются две соли, если фигуративная точка состава жидкой фазы сохранит свое положение на монова-риантной кривой совместной кристаллизации двух солей. В крайнем случае, если фигуративная точка расположится в точке эвтонического раствора, чего практически пе происходит, при изогидрической кристаллизации из растворов сульфатов и хлоридов натрия и магния выделяются три соли. [c.79]

Из рис. 117 и 118 видно, что о характере растворимости двойной соли можно судить по следующим признакам если точка сопри-1сосновения поля кристаллизации двойной соли с полем кристаллизации простой соли лежит в треугольнике составов, отвечающих двойной соли, то соль будет устойчивой, точка — эвтонической, а растворимость— конгруентной (точка е в треугольнике A D на рис. 117, Л). Если же указанная точка не попадает в этот треугольник, то соль будет неустойчивой, точка — точкой перехода, а растворимость — [c.351]

При 20° состав, изображаемый точкой /, находится в поле К2СГ2О7. Если бы в растворе находились только сульфаты и бихроматы натрия и калия, а хлоридов не было бы вовсе, то конечным пунктом кристаллизации чистого бихромата калия, без примесей других солей, являлась бы точка Л если бы в растворе имелись только хлориды и бихроматы натрия и калия, а сульфаты отсутствовали бы, границей луча явилась бы точка В. Так как в составе, отвечающем точке 1, имеются одновременно и хлориды и сульфаты, то кристаллизация чистого бихромата калия закончится, по всей вероятности, где-то на пpя ioй между точками Л и В. Для простоты примем, что состав, отвечающий какой-либо точке эвтонической поверхности, ограничивающей область кристаллизации бихромата калия от других соседних твердых фаз системы, изменяется пропорционально составу растворов тогда мы имеем право разделить отрезок АВ прямо пропорционально относительному содержанию хлоридов и сульфатов в составе точки 1, т. е. в отношении 33 11. В результате получим точку С. Следовательно, границей области кристаллизации бихромата калия при 20° для взятого исходного состава является точка С по достижении ее из раствора наряду с бихроматом калия начнет кристаллизоваться хлористый натрий. [c.75]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Для решения поставленной задачи необходимо, чтобы состав раствора изображался точкой, лежащей на прямой, соединяющей вершину А (НоО) с эвтонической точкой. Так как к исходному раствору добавляется только КС1, искомая точка должна в то же время лежать на прямой, соединяющей точку P с вершиной В. Следовательно, положение искомой точки определится пересечением прямых Ае и PiB. Ее координаты таковы 13,5% Na l, 19% K l и 67,5% HjO. [c.327]

В точке еюо на 27,5 г Na l приходится 100 г НаО п 35 г КС1, а на 0,77 кг Na l — (100 0,77) 27,5 = 2,80 кг НаО и (2,8 35) 100 = 0,98 кг КС1, т. е. на пути Pi —еюо выпарится 3,76 — 2,80 = 0,96 кг НаО и осядет 1,54 — 0,98 = = 0,56 кг КС1, а на пути Pi — Ра — юо испарится 3,93 + 0,96 == 4,89 кг HjO и выпадет 0,56 кг КС1 эвтонического раствора останется 0,77 + 0,98 + 2,80 = = 4,55 кг. [c.338]

На каждой грани тетраэдра строится диаграмма, подобная изображенной на рис. 126А. Если прибавить к эвтоническому раствору Еу солей В и С соль О, то совместная растворимость В и С в воде уменьшится и ее изменение изобразится кривой Е Е. В четверной эвтонической точке Е раствор будет насыщен всеми солями. Аналогичные кривые Е Е и Е Е характеризуют растворимость соответствующих пар солей в присутствии третьей соли. Следовательно, поверхности ЬЕ ЕЕи ЕгйЕ Е и Е2ЕЕ1С являются полями кристаллизации В, О и С. [c.349]

Если тройная эвтоника расположена вне треугольника состава, вершинами которого являются соли, входящие в раствор, то неизменность состава жидкой фазы в процессе кристаллизации (система при = onst безвариантна) обусловливается растворением одной из солей (в данном случае ВМ), т. е. течением процесса ВМ (из осадка) + N (из раствора) =BN(k) +СМ(к). Следовательно, эвтоническая точка ei (см. рис. 150) будет инконгруентной. Здесь может быть три случая. [c.357]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 5.26. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от тпа к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться сольдо В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Это растворение компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким обра-,зом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.156]

Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет изменяться — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом1 4 оли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. Прн этом солевые составы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет изменяться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.156]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

На рис. 5.53, б эвтоническая точка Е конгруэнтная, а точка превра1цения Р — инконгруэнтная. В точке Р выделившиеся ранее кристаллы В растворяются, а в осадок переходят двойная соль S и соль D — кристаллы В превраш,аются в кристаллы двойной соли. Последовательность процесса кристаллизации при изотермическом испарении зависит от первоначального положения фигуративной точки солевор массы раствора. [c.175]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология