Системы с тройными солями Образование кристаллогидратов

Деление многокомпонентных систем на простые и взаимные недостаточно для их классификации и выбора способа их геометрического изображения. Только системы, содержащие или один катион, или один анион, являются простыми. Во всех же остальных могут идти реакции обмена, т. е. все они взаимные. (Да и в простых системах могут идти реакции, приводящие к образованию сложных комплексов, двойных и тройных солей, кристаллогидратов поэтому название простые системы на вполне удачно.) [c.192]

Рис. 65. Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с образованием кристаллогидрата соли В и конгруэнтно растворимой двойной соли (схема)

Рис. 72. Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с образованием конгруэнтно растворимой безводной двойной соли и кристаллогидрата соли В (схема)

Кристаллогидраты могут образовать обе соли тройной системы. В качестве равновесной фазы кристаллогидраты могут существовать с растворами любого состава или при достижении определенной концентрации обезвоживаться под их действием. Диаграммы растворимости тройных систем с образованием кристаллогидратов можно вывести из диаграммы растворимости тройной системы простого эвтонического типа. [c.385]

Рис. 272. Изотерма растворимости четверной системы эвтонического типа с образованием кристаллогидрата на основе тройной соли 8.

Аналогично можно рассмотреть возможности распределения и сосуществования фаз в системах с большим числом компонентов. Вхождение двух и более солей в качестве независимых компонентов может привести к образованию фаз, состоящих из кристаллов двойных и тройных солей и их кристаллогидратов. Однако это не приводит к увеличению числа независимых компонентов, так как образование этих сложных по составу фаз можно выразить уравнением реакции (уравнением связи). Но, как и в двухкомпонентной системе, появление подобных кристаллов увеличивает число нонвариантных, а также моно-, дивариантных состояний и т. д. Системы становятся более сложными с точки зрения определения природы и количества различных фаз. [c.9]

При образовании кристаллогидрата на основе тройной соли 8, первичная система распадается на шесть вторичных систем А — 8 агНаО — В — НаО, В — 8 хНаО — С — НаО, С —8 X ХхЯ - А - Н,0, А - 8 ШаО - 8 - В, В - 8 Ш.,0 -8 — С, С — 8 а ЙаО — 8 — А (рис. 272). Первые три вторичные системы относятся к типу простых эвтонических, одним из компонентов которых служит кристаллогидрат. Три последние вторичные системы состоят из конгломерата твердых фаз, одной [c.458]

При образовании в системе хим. соед. (кристаллогидратов, двойных солей, интерметаллич. соед. и др.), а также твердых р-ров Д. р. усложняются. Если при выбранной т-ре лишь один из компонентов С тройной системы является твердым, а остальные два смешиваются неограниченно, Д. р. при отсутствии хим. соед. и твердых р-ров состоит из двух полей, отвечающих одной жидкой фазе и двухфазным состояниям С насв1щенный им р-р, разделенным линией р-римости С в смешанном р-рителе А -(- В. [c.153]

При образовании в тройной системе хим. соед. (двойных солей, кристаллогидратов, интерметаллич. соед. и т. п ), а также твердых р-ров пространственные Д. с. и их плоские сечения усложняются. Для тройных водно-солевых систем, содержащих соли с общими ионами, при построении изобарно-изотермич. Д.с. по координатным осям (в прямоугольной системе координат) иногда откладывают не массовые или молярные доли компонентов, а молярные концентрации солей или молярную долю одной из солей в общей солевой массе и число молей воды на 100 молей солевой массы. [c.36]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Рассмотрены результаты исследова1гая ИК-спектров тройных систем органический растворитель — вода — йодистая соль для двух сред пиридина и ацетонитрила. Установлено, что в изученных системах взаимодействие воды сопровождается образованием водородных связей с анионом по одной ОН-группе и с молекулой органического растворителя — по другой ОН-группе. Показано, что энергии этих водородных связей для солей щелочных и щелочноземельных металлов существенно зависят от природы катиона. Исследовано состояние воды и определена энергия ее водородных связей с анионом в кристаллогидратах. Энергия водородной связи воды с анионом изменяется при переходе от перхлоратов к фосфатам в пределах 2,0—9,0 ккал/связъ. Обсуждена кристаллическая структура ряда соединений. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология