Изотермическое испарение воды из раствора системы КС

Решение. При изотермическом испарении воды из системы М солевой состав остается постоянным. Следовательпо, изменение состава системы происходит по прямой М—с. В точке а начинается кристаллизация соли 5ц и состав раствора меняется по кривой а/ (состав системы при этом меняется по прямой аЬ). В точке Ь из раствора начинает кристаллизоваться соль при составе раствора [c.199]

Допустим, дана система — раствор, в котором содержится т% соли и температура которого (рис. 5.6). Фигуративная точка системы гп1 лежит выше кривой растворимости АО, следовательно, раствор не насыщен солью. При изотермическом испарении воды из системы ее температура будет оставаться неизменной 1, а точка системы будет перемещаться по изотерме в сторону более высоких концентраций, от к 51. Когда система окажется в точке лежащей на кривой растворимости, раствор станет насыщенным солью. При дальнейшем испарении воды соль будет выделяться в твердую фазу, которая изображается точкой (100%-ная соль при температуре 1). Так как по мере испарения воды температура остается неизменной, то и состав насыщенного раствора не меняется — фигуративная точка раствора будет неподвижной до полного его высыхания. Фигуративная же точка системы (раствор и кристаллическая соль), становящейся все более концентрированной, движется по направлению к 5х. Когда раствор полностью высохнет, точка системы совпадет с точкой твердой фазы 51. [c.137]

Допустим, дана система — раствор, в котором содержится т % соли S и температура которого (рис. 3.2). Фигуративная точка системы mi лежит выше кривой растворимости AD, следовательно, раствор не насыщен солью. При изотермическом испарении воды из системы ее температура будет оставаться неизменной t , а точка системы будет перемещаться по изотерме [c.71]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек инконгруэнтная (рис. 3.46). В этом случае, как и в предыдущем, точка т солевой массы системы в продолжение всего процесса испарения будет неподвижной. Пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, точка его солевой массы совпадает с точкой солевой массы системы т в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой тШи затем, в период совместной кристаллизации двух солей СХ и ВХ, — по линии т Р . Когда состав солевой массы раствора окажется в точке Р , состав осадка, состоящего из двух солей — СХ и ВХ, изобразится точкой s. Так как [c.110]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек Р инконгруэнтна (рис. 51). В этом случае, как и в предыдущем, точка солевой массы системы будет неподвижной, пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой тгП], затем, в период совместной кристаллизации двух солей СХ и ВХ, — по линии Когда [c.116]

Вообще на диаграмме, построенной в треугольной системе координат, направление изменения состава раствора при изменении условий его существования определяется лучом, проведенным из вершины угла того компонента, который претерпевает изменение. Так, при испарении воды это будет луч испарения, при выделении соли — луч кристаллизации. При изотермическом испарении воды при 100° из ненасыщенного раствора Р количество воды в системе уменьшается и состав раствора изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины, отвечающей HgO. Конечная точка определится пересечением этого луча с кривой насыщения для данной температуры (точка Pj). При охлаждении раствора g от 100 до 10° в отсутствие хлористого натрия выпадает хлористый калий. [c.113]

Решение. При изотермическом испарении воды из системы М солевой состав остается постоянным. Следовательно, изменение состава системы происходит по прямой М— с. В точке а начинается кристаллизация соли 5ц, и состав раствора меняется по кривой ае (состав системы при этом меняется по прямой аЬ). В точке Ь из раствора начинает кристаллизоваться соль 81 при составе раствора е. Обе соли кристаллизуются совместно. При этом состав системы меняется по прямой Ьс до полного удаления воды. [c.140]

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ион.ом S,, Sj) и HgO, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % Sj, 25 % 5ц и 60 % HgO. Растворимость соли S] в воде 45%, а соли S,, 50 %. Совместная растворимость солей S и S,, 40 и 25 % соответственно. Изображая ли- [c.256]

Проследить на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом 81, 5ц и воды, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15% 5ь 25% 5п и 60% Н2О. Растворимость соли 81 в воде 45%, а соли 5ц — 50%-Совместная растворимость солей 81 и 8ц 40 и 25% соответственно. Считая линии растворимости прямыми, определить, какая соль начнет кристаллизоваться первой, сколько надо испарить воды из [c.206]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

При изотермическом испарении воды из раствора состава /Пх вначале, в точке 171-1, он становится насыщенным кристаллогидратом Р, который начинает выделяться в осадок. В точке раствор станет насыщенным также солью В, и при дальнейшем испарении в осадок будут переходить одновременно кристаллогидрат Р соли С и безводная соль В. Когда система окажется в точке т , состав осадка изобразится точкой з, лежащей на линии ВР — смеси соли В и кристаллогидрата По достижении системой состояния /Пд раствора в ней не останется состав осадка и состав системы в точке Шъ совпадут. Далее может происходить обезвоживание затвердевшей системы, т. е. удаление воды из твердого кристаллогидрата, смешанного с безродной солью В, и превращение его в безводную соль С. По мере движения точки системы от т., к В состав безводных солей твердой смеси будет перемещаться от вершины В по линии смеси безводных СОлей ВС. Когда система окажется в точке Ше, она будет состоять из, некоторого количества кристаллогидрата Р и смеси безводных солей В и С, состав которой изображается точкой К. Когда кристаллогидрат полностью исчезнет, останется система, состоящая из смеси безводных солей — точка О. [c.154]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Допустим, что компонентом А является вода, а компонентом В — соль, и рассмотрим процесс изотермического испарения воды из рассола, состав которого характеризуется точкой Р (см. рис. 87). В точке I начнется осаждение кристаллогидрата (состав и температура твердой фазы определяются точкой si). При дальнейшем испарении (перемещение точки системы от I к s,) состав равновесных фаз остается неизменным (так как Р, Т — onst), а изменится лищь соотнощение между ними. Когда состав системы совпадает с составом соединения (точка Si), исчезнет последняя капелька насыщенного рассола состава I. Дальнейшее обезвоживание приведет к постепенному испарению кристаллизационной воды с образованием насыщенного раствора кристаллогидрата состава При этом доля жидкой фазы будет увеличиваться, и в тот момент, когда состав системы будет соответствовать точке U, вся фаза расплавится. Гомогенной система будет оставаться до тех пор, пока ее состав не примет значения, отвечающего точке I2. При этом составе раствор станет насыщенным и начнется кристаллизация безводной соли (при неизменном составе раствора). Количество ее ио мере испарения будет увеличиваться и, наконец, вода будет полностью удалена (точка S). [c.265]

Рассмотрим процесс изотермического испарения воды из ненасыщенного раствора Н (рис. 15.1). В начале испарения количество и соотношение солей Л и В в растворе Я остается постоянным, так как удаляется только вода. Поэтому по мере испарения раствора . фигуративная точка системы [c.124]

Эта система является, весьма сложной как по 500 количеству твердых фаз, так и по их склонности кристаллизовать.ся. в метастабильном состоянии. Метастабильные участки мирабилита, тенардита, галита и эпсомита вклиниваются внутрь поля астраханита (области, ограниченные пунктирными линиями). Состав солевой массы исходной морской воды и рассолов большинства соляных озер морского типа приближенно можно изобразить точкой 1 — в процентах ион-эквивалентов Mg/2 — 22,3, Na —77,7, l-92,4 504/2-7,5. При изотермическом испарении этого раствора [c.272]

Аналогично пойдет процесс кристаллизации и при изотермическом испарении воды из раствора, начальная точка состава которого п будет лежат по другую сторону диагонали СХ—BY. Однако в этом случае процесс испарения закончится в точке Pj, и система полностью затвердеет раньше, чем прекратится растворение выкристаллизовавшейся соли ВХ. Затвердевшая система будет состоять из трех солей СХ, ВХ и BY, образующих треугольник, внутри которого находится точка п. [c.112]

I изображена изотерма тройной системы - Т аО, построенная в треугольных координатах (треугольник АВС). Рассмотрим процесс изотермического испарения воды из ненасыщенного раствора состава р. [c.96]

Когда фигуративная точка системы движется по отрезку РдР, состав жидкой фазы остается неизменным, отвечающим точке С. Точка твердой фазы (например п ) будет находиться на вертикали Л/Л/1 в месте пересечения ее с соединительной прямой, проведенной из точки С через точку P . Когда фигуративная точка системы попадет в положение Р , раствор исчезнет—останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата N и безводной соли АМ. При дальнейшем изотермическом испарении воды из твердого кристаллогидрата N фигуративная точка системы (она же точка твердой фазы) будет двигаться по лучу испарения ОР О в бесконечность. Система будет состоять из смеси твердых солей АМ и ВМ и постепенно обезвоживающегося кристаллогидрата N. [c.146]

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 30). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и В в двойной соли. Линии EiDi и ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и совпадают. Диаграмма pii . 30, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 30, б — случай инконгруэнтности двойной соли точка перехода Р лежит за пределами треугольника D Л В. Очевидно, что при изотермическом испарении воды из системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч AD, т. е. когда в системе относительно больше компонента В, чем в двойной соли, система высохнет целиком в инкон- [c.86]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек Pi инконгруэнтная (рис. 51). В этом случае, как и в предыдущем, точка т солевой массы системы в продолжение всего процесса испарения будет неподвижной. Пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, точка его солевой массы совпадает с точкой солевой массы системы т в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой mnii, затем, в период совместной кристаллизации двух солей [c.101]

Допустим, дана система — раствор, в котором содержится тУо соли и температура которого (рис. 5). Фигуративная точка системы mi лёжит выше кривой растворимости AD, следовательно, раствор не насыщен солью. При изотермическом испарении воды ИЗ системы ее температура будет оставаться неизменной ti, а точка системы будет перемещаться по изотерме в сторону более высоких концентраций, от т к S Когда система окажется в точке L , лежащей на кривой растворимости, раствор станет насыщенным солью. При дальнейшем испарении воды соль будет выделяться в твердую фазу, которая изображается точкой Si (100%-ная соль при температуре tl). Так как по мере испарения воды температура остается [c.71]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов,/Двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 5.66). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды кристаллизуется соль СХ, и точка солевой массы раствора перемещается вдоль прямого луча кристаллизации СХ—т по отрезку тт . В точке щ раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды кристаллизуются обе эти соли, а точка солевой массы раствора перемещается ио линии miEi, одновременно состав осадка изменяется вдоль отрезка СХ—s. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет Еу, состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы т и точки солевых масс раствора El и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.183]

Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизоваться только эти две соли — сначала одна из них, а затем, по достижении солевой массой системы точки К, соответствующей насыщению раствора обеими солями, будет происходить одновременная кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых отвечает точкам, лежащим на стабильной диагонали ВУ—СХ, системы будут высыхать в точке к полностью, несмотря на то, что эта точка не инвариантная. Тройные эвтоники Е и Е. являются конгру- [c.108]

Аналогично пойдет процесс кристаллизации и при изотермическом испарении воды из раствора, начальная точка состава которого п будет лежать по другую сторону диагонали СХ — BY. Однако в этом случае процесс испарения закончится в точке Pj, и система полностью затвердеет рань- SNa i ше, чем прекратиться растворение — [c.103]

Изотермическое испарение воды -из раствора системы КС1—Na l—HgO [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология