Эвтонические кривая

Аналогичную картину получают и для других изотерм в результате по-строения получим следующие пространственные образования через ось температур проходят две координатные плоскости О—АХ и t—0—BX (третью координатную плоскость АХ—О—ВХ пока не рассматриваем), образующие друг с другом прямой двухгранный угол в этом углу расположены изотермы растворимости таким образом, что плоскости их перпендикулярны к оси температур. Точки, отвечающие растворимости отдельных солей и эвтоникам, соединяем плавными линиями и получаем таким образом кривую растворимости соли АХ — СдС , кривую растворимости соли ВХ —О О и эвтоническую кривую Е Е - Эти кривые показывают зависимость от температуры соответственно растворимости соли АХ в воде, растворимости соли ВХ в воде и одновременной растворимости обеих солей АХ и ВХ в воде. Указанные три кривые являются политермическими. [c.299]

Точки Е ч Е относятся к тройным эвтоническим точкам. Если состав растворов в этих точках конгруэнтно насыщен, то каждая точка расположена в объеме соответствующей пирамиды. В случае инконгруэнтности растворов обе тройные точки располагаются в объеме одной и той же пирамиды. Изотерма показывает, что в каждой эвтонической точке сходятся три эвтонические кривые в точке — кривые ,1 , Е Е и в точке — ЕгЕ, ЕзЕ и ЕЕ. На кривой ЕЕ находятся растворы, насыщенные двумя стабильными компонентами (АУ и ВХ). [c.230]

Состав раствора, удовлетворяющий второму условию, на графике может быть определен любой точкой на линии насыщения хлористого натрия, расположенной между точками и bl, например точкой z (для 110°). В этих пределах (верхний предел — линия /goi, нижний — эвтоническая кривая MN) расположены составы растворов, при охлаждении которых будет выпадать хлористый калий без примеси хлористого натрия. [c.327]

Кривые линии Ь Ь , — политермные кривые растворимости соли В и соли С, а кривая ЕдЕ — эвтоническая кривая. [c.122]

Н, точка D (d ) — началу обезвоживания. После того как весь ранее выпавший Н будет обезвожен, начнется осаждение безводной соли (чему будет соответствовать перемещение точки в прежнем направлении). Точка 1з Рз) соответствует началу выпадения D вместе с В (кривая Р е), после чего (точка е) будут кристаллизоваться три соли. Если же исходная точка будет расположена в секторе СВе, то прямая испарения после пересечения с кривой did закончится в точке встречи с кривой вув (эта точка отвечает началу совместного выпадения В и С) и фигуративная точка свернет в сторону эвтонической точки е. [c.352]

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Фигуративные точки области I отвечают смесям соли А и насыщенных растворов (кривая сЕ) точки области II — смесям соли В и насыщенных растворов (кривая ЬЕ). Точки в промежуточной области III отвечают смесям солей А я В с эвтоническим раствором состава Е. [c.119]

Когда фигуративная точка достигнет ветви кривой растворимости в точке Ни раствор становится насыщенным солью В. При последующем удалении воды из системы эта соль начнет выделяться. Так как удаление воды вызывает повышение концентрации соли А, то фигуративная точка раствора движется по кривой растворимости, удаляясь от точки Hi по направлению к эвтонической точке Е. [c.122]

При дальнейшем испарении воды осаждается соль Л, однако раствор, хотя и обедняется, но остается насыщенным ею. Поэтому по мере движения точки системы по лучу испарения от /П1 к кч и йз, точка насыщенного раствора перемещается по кривой растворимости аЕ к эвтонической точке Е. [c.124]

На плоскостях tx (II) и ty (III) получаем ортогональные проекции политермных кривых s qO и d d O растворимости солей Л и В (точки Со и i/o — криогидратные) и проекции эвтонических кривых еа ойо и еъвйСо насыщения двумя компонентами. Последние разгра- [c.107]

На плоскостях получаем проекции политермических кривых С5С10° и ЬзЬоО" растворимости солей С и В (точки С] и Ьо — крио-гидратные) и проекции политермической эвтонической кривой ЬЬ. Последняя разграничивает на диаграмме поверхности кристаллизации каждого из компонентов. Кривая НМ, идущая по поверхности насыщения солью В на рис. 8—10 показывает изменение состава раствора, насыщенного солью В, при охлаждении комплекса Р (см. рис. 8) в интервале температур (путь кристаллизации). [c.30]

На рис. 45 сведены все результаты, полученные методом кривых р—X (горизонтальные участки) и кривых р—t (последние две ветви), соответствующие эвтоническим растворам. Все эти данные хорошо укладываются на одну кривую, изображающую зависимость давления пара эвтонических растворов от температуры. Эта эвтониче-ская кривая, подобно эвтоническим кривым других систем, непрерывна и заканчивается в точке плавления эвтектики соответствующей безводной системы при нулевом давлении водяного пара. [c.66]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

На каждой грани тетраэдра строится диаграмма, подобная изображенной на рис. 126А. Если прибавить к эвтоническому раствору Еу солей В и С соль О, то совместная растворимость В и С в воде уменьшится и ее изменение изобразится кривой Е Е. В четверной эвтонической точке Е раствор будет насыщен всеми солями. Аналогичные кривые Е Е и Е Е характеризуют растворимость соответствующих пар солей в присутствии третьей соли. Следовательно, поверхности ЬЕ ЕЕи ЕгйЕ Е и Е2ЕЕ1С являются полями кристаллизации В, О и С. [c.349]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 5.26. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от тпа к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться сольдо В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Это растворение компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким обра-,зом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.156]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

На рис. 272 в нижней части нанесены две изотермы (75 и 100°)29-31 политермическая кривая составов эвтонических растворов j5 o° i52° тройной системы СаО—Р2О5—Н2О, а также кривые КЕбо°, и КТ — проекции изотермы (60°) четверной системы [c.184]

NH4 I дополнительно выделяется в процессе испарения воды при этой температуре, причем точка состава раствора перемещается по отрезку изотермы КВ. В точке В раствор снова становится эвтоническим, и дальнейшее испарение из него воды при 50° недопустимо. Однако в следующей ступени вакуум-кристаллизатора раствор состава В может быть охлажден, например, до 35°. При этом вновь будет кристаллизоваться NH4 I, так как точка В находится внутри поля кристаллизации этой соли при 35° (для того чтобы ограничить это поле следует провести луч из точки Т в точку С). В результате кристаллизации, обусловленной охлаждением, точка раствора переместится из S в L, а испарением — в эвтоническую точку С. Так как самоиспарение воды и вызванное им охлаждение происходит в корпусах вакуум-кристаллизатора одновременно, то изменение состава раствора на самом деле идет не по ломаным линиям АК.В или BL , а по некоторым кривым (на диаграмме не показаны). [c.508]

Диаграммы, изображенные на рис. 58 и 59, дают достаточно ясную картину изотерм растворимости. Они показывают также зависимости концентраций солей в эвтонических растворах от температуры (эвтоническая линия EiEq). Однако зависимость растворимости чистых солей от температуры на них изображается не наглядно. Для более наглядного ее изображения, а также для получения кривой, еще более отчетливо изображающей зависимость концентраций солей в эвтонических растворах от температуры, поступают следующим образом. [c.101]

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

Немного сложнее происходит изотермическое испарение раствора Р от Р до С — испарение избытка воды. Далее 00 — выделение гидрат АХПН2О. В точке О (переходная точка) происходит обезвоживание гидрата АХпН О, что является нонвариантным инконгруэнтным процессо. г. После того, как гидрат целиком обезводится, фигуративная точка раствора будет двигаться по кривой ОЕ по направлению к эвтонической точке Е, где испарение заканчивается выделением солей АХ и АУ. [c.103]

Чтобы построить ветвь кривой сЕ, отвечающей растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах АХ, поступают таким же образом, но исходят от насыщенного раствора АУ и вносят в него небольшими порциями соль АХ при этом приходим к той н е точке Е. Точка Е, отвечающая раствору, насыщенному обеими солями, называется эвтоникой (в переводе означает легконапряженная ), а сам раствор эвтоническим. Эти термины были введены [c.279]

Точка О — начало координат — отвечает чистой воде, точка Ь — растворимости соли АХ, точка с — растворимости соли АУ точка Е — эвтоника ЪЕ — ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли АУ сЕ — ветвь кривой растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах соли АХ. Площадь, ограниченная слева ветвью ЪЕ, а сверху и снизу горизонтальными линиями, отвечает смесям растворов с твердой солью АХ, а аналогичная площадь, ограниченная снизу ветвью кривой сЕ, а слева и справа вертикальными линиями,— смесям растворов с твердой солью АУ горизонтальные и вертикальные линии на этих двух нолях — конноды, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответственно твердых фаз АХ и АУ. Наконец, часть плоскости, лежащая внутри прямого угла с вершиной Е, отвечает смесям эвтонического раствора с обеими солями. Эти три площади аналогичны треугольникам на рис. ХХП.1 первая — Ъ—Е—АХ, вторая — с—Е—АУ и третья — АХ—АУ—Конноды в первых двух этих треугольниках на рис. ХХП.1 проходят через точки АХ или АУ, отвечающие чистым компонентам на диаграмме рис. ХХП.З, б соответствующие конноды параллельны, так как точки, отвечающие чистым компонентам, на этой диаграмме удалены в бесконечность. [c.280]

На одной и той же диаграмме, построенной по методам Розебома или Схрейнемакерса, можно нанести изотермы растворимости для разных температур. Нанример, на рис. ХХП.5, а изображена прямоугольная, а на рис. ХХП.5, б — косоугольная диаграмма для одной и той же системы АХ—ВХ— НаО при температурах и а- Соединяя на таких диаграммах эвтоники плавной кривой, получаем линию эвтоник, или эвтоническую линию она в общем случае является кривой, а не прямой, как на приведенных рисунках. [c.281]

В точке G (пересечение луча 0F с соответствующей ветвью кривой растворимости сЕ) начнется выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора пойдет по этой ветви по направлению к эвтонике, т. е. от G к Е по достижении эвтоники при продолжающейся кристаллизации АУ начнется выделение соли АХ т. е. в равновесии будут находиться четыре фазы эвтонический раствор, кристаллы АХ, кристаллы АУ и пар. Но так как температура фиксирована заранее, то равновесие нонвариантно и кристаллизация обеих солей АХ и АУ из эвтонического раствора будет происходить не только при постоянной температуре и давлении насыщенного пара, но и нри неизменной концентрации раствора. Приведенные рассуждения имеют значение для всех эвтонических и переходных точек, рассмотренных в этой главе. Количества солей, выделяющихся из эвтонического раствора, будут находиться в том же отношении, в каком они находились в растворе. По мере удаления воды из раствора, насыщенного только одной солью, концентрация растворенных веществ вообще возрастает и, следовательно, давление пара понижается. Так как эвтонический раствор обладает максимальной суммарной концентрацией растворенных веществ, то его давление пара минимально. [c.282]

Если при данной температуре при превышении некоторой концентрации раствора кристаллогидрат обезвоживается, то диаграмма усложняется. На рис. ХХП.8, а показана диаграмма Гиббса—Розебома для этого случая мы видим, что каждой форме соли АХ отвечает своя ветвь кривой растворимости, что согласуется с принципом соответствия ЪВ — ветвь, отвечающая растворимости гидрата АХ-геНаО ВЕ — ветвь, отвечающая безводной соли АХ В — точка превращения (переходная), отвечающая равновесию раствора с обеими формами область 6—/)—АХ-геНзО отвечает смесям растворов, насыщенных кристаллогидратом АХ-иНзО, с этим кристаллогидратом в твердом виде В—Е—АХ.— смесям растворов, насыщенных безводной солью АХ, с кристаллами этой соли В—АХ—АХ-пНзО — смесям раствора, отвечаю-ш,его точке перехода, с кристаллами соли АХ и ее гидрата АХ-иНзО область Е—АУ—АХ отвечает смесям эвтонического раствора с кристаллами солей АХ и АУ. [c.283]

Итак, диаграмма нашей системы НаО—АХ—АУ делится лучом двойной соли на две вторичные системы НзО—АХ—АдХУ и НдО—АдХУ—АУ. Прибавляя к насыщенному раствору соли АХ или соответственно АУ (с избытком твердой соли на дне) двойную соли АдХУ, придем к эвтонике Е или соответственно Е . Если к насыщенному раствору соли АХ (с избытком соли на дне) прибавить небольшими порциями не двойную соль, а простую соль АУ, то сначала фигуративная точка раствора пойдет по кривой ЪЕ, как и при прибавлении двойной соли. Однако но достижении эвтоники Ех процесс будет существенно другим — при прибавлении двойной соли последняя остается на дне вместе с солью АХ. При прибавлении же к эвтоническому [c.287]

Посмотрим теперь, как будет происходить испарение растворов, которые по достижении насыщения начинают выделять инконгруэнтно] растворяющуюся двойную соль АаХУ. В качестве примера такого раствора возьмем раствор, отвечающий точке С. Сначала фигуративная точка его будет двигаться по прямой ОН от О к Н, что соответствует выделению из раствора только пара. По достижении фигуративной точкой положения Н начнется выделение двойной соли, но так как раствор по сравнению с нею беднее солью АУ, то он будет обогащаться солью АХ, и фигуративная точка пойдет по кривой РЕ по направлению к Е. По достижении этой точки произойдет совместное выделение двойной соли и соли АХ до полного высыхания раствора. Точка Е является, таким образом, эвтоникой. Нетрудно показать, что при изотермическом испарении растворов, из которых начинает выделяться] соль АХ, фигуративная точка раствора придет в конце концов в ту же эвтоническую точку Е. [c.289]

Проследим для примера, пользуясь этой проекцией (см. рис. XXIV.6, 6), испарение раствора, характеризующегося фигуративной точкой М. Так как эта фигуративная точка попадает в поле АехЕе , то первым начинает кристаллизоваться А. При этом фигуративная точка раствора движется по прямой АМ от М к М. По достижении М начинается совместная кристаллизация А и С, причем фигуративная точка раствора движется по кривой е - Е от точки М к эвтонической точке Е. Наконец, по достижении последней точки происходит окончательное высыхание раствора. При этом состав раствора и давление его пара остаются неизменными до полного улетучивания растворителя, и из него одновременно кристаллизуются все три вещества А, В и С, количество которых выделяется из раствора в этой последней стадии в том же отношении, в каком опи находятся в эвтоническом растворе. [c.338]

Для изображения геометрического места фигуративных точек растворов, получающихся в процессе дальнейшего изотермического испарения, следует через ребро полуоктаэдра, соединяющее вершину О с вершиной выделяющейся соли, и через полученную выше точку пересечения провести плоскость. Пересечение этой плоскости с соответствующим полем диаграммы дает путь кристаллизации, который вообще говоря будет кривой линией, так как поля на поверхности растворимости — в общем случае кривые поверхности. Пересечение полученного пути кристаллизации с соответствующей пограничной кривой укажет начало совместной кристаллизации двух солей при продолжающемся испарении, и дальнейший путь кристаллизации совпадет с соответствующей пограничной кривой. Когда фигуративная точка раствора придет в одну из точек или (см. рис. XXIV.11, б или е), произойдет окончательное испарение раствора с одновремеиным выделением трех солей, в двух тройках солей две соли — стабильная пара. До конца испарения состав раствора уже больше не будет изменяться. Таким образом, точки 5, и отвечают растворам с максимальным содержанием суммы солей и минимальным давлением пара, т. е. являются эвтоническими точками. Как увидим далее, одна из точек Sy и может быть переходной и, если при испарении раствор доходит до нее, то испарение может в ней и не закончиться. Во всех случаях в точках 8 и 8 кристаллизуются три соли, причем одна пара — общая для обеих точек (стабильная пара). При температуре точки инверсии точки 8 и 8 сливаются в точку 8, последняя является эвтонической точкой. [c.349]

Н. С. Курнакова, называются точки, представляющие те или иные особенности по сравнению с соседними точками. Примерами таких точек могут служить максимумы, минимумы, точки перегиба, эвтектические, эвтонические особенно важны сингулярные точки. Не имеет замечательных точек изотерма удельного объема двойной идеальной системы, представляющая при выражении состава весовыми процентами прямую линию. Нет замечательных точек и на кривых ликвидуса и солидуса при образовании твердых растворов I типа Розебома. Но гораздо чаще кривые состав—свм гство двойных систем имеют те или иные замечательные точки. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология