Солевая масса системы, определение

Рис. 46. Определение состава солевой массы системы по данной фигуративной точке.

Пространственная политермная диаграмма изображает лишь соотношение трех солей в солевой массе насыщенных растворов четверной системы при различных температурах, но не указывает содержания воды в растворе. Для определения содержания воды необходимы геометрические фигуры четырех измерений. [c.194]

Солевой состав четырехкомпонентной взаимной системы обычно изображают на квадратных диаграммах (см. рис. II.2), на сторонах которых отсчитывают индексы по одному из катионов и анионов (например SOI и 2К+). Каждая точка на диаграмме (так называемая фигуративная точка) соответствует определенному составу солевой массы. [c.28]

Левая часть уравнения (V, 13) применима для расчета п только в тех случаях, когда концентрация свободного лиганда заметно отличается от его общей концентрации, так что можна достаточно точно определить их разность Са—[А]. В системах, где комплексообразование начинается только при высоких концентрациях лиганда, уравнение (V, 13) применимо только при очень высоких концентрациях Са и см- Однако тогда закон действия масс в его простой концентрационной форме неприменим. В таких случаях необходимо знать коэффициенты активности, что сильно осложняет определение концентрации свободного лиганда. Определение упрощается, если вносить соответствующие поправки на солевой эффект. [c.91]

Попытка улучшить методику расшифровки масс-спектра путем снижения энергии ионизирующих электронов была предпринята в работе [230]. Были продолжены работы с напуском газа в эффузионную камеру и исследованы реакции графита с водородом при Т 2000°К [231] и трехокиси молибдена с водой [232]. Молекула Н2М0О4 оказалась стабильной при температуре 1200—1500°. Вопросы масс-спектрометрического определения активности в тройных системах разобраны в работе [233]. Выполнены исследования бинарных сплавов Ag—In и u—Sn [234], а также расплавленных солевых систем РЬСЬ— Me l, где Me = Na, К, Rb, s [235]. [c.326]

Четыре поля кристаллизации отдельных солей могут соприкасаться между собой различным образом. На рис. 58 в верхнем ряду изображены клинографические проекции для различных случаев растворимости в системе в нижнем ряду — соответствующие этим же случаям ортогональные проекции пространственной изотермы. Для случая /, соответствующего определенной температуре системы, эвтоническая линия Е1Е2, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей, т. е., если к раствору, насыщенному одной из этих солей, допустим солью ВУ, прибавлять другую соль СХ, то между ними не будет происходить взаимодействия и по достижении системой точки К, соответствующей насыщению обеими солями, начнется кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых соответствует точкам, лежащим на стабильной диагонали В У — СХ, системы будут высыхать в точке К [c.92]

Систему растворенное вещество — солевой раствор обычно рассматривают как двухкомпонентную. Всегда ли это оправдано Вопрос об электростатических эффектах рассматривается в обзоре Криса и Пейна [4], посвященном существующим методам определения молекулярной массы. Кассаса и Эйзенберг [5, 6, 7] показали, что так называемые безводные молекулярные массы можно определять в трехкомпенентных системах без точного учета взаимодействий между компонентами, если раствор подвергнуть равновесному диализу. Все теоретические трудности, связанные с учетом взаимодействий, возникающих в трехкомпонентной системе, при этом, пб-видимому, полностью устраняются. Соли, используемые в качестве третьего компонента, должны иметь малую молекулярную массу и присутствовать в достаточно больших концентрациях, чтобы не создавать заметного доннановского эффекта. Этот эффект, как известно, состоит в том, что если по одну сторону полупроницаемой мембраны находятся заряженные макромолекулы, например белки, то концентрация солей с разных сторон мембраны будет различной. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология