Едкий натр разбавленные растворы

В результате реакции между ионами могут получаться не только осадки но и малодиссоциирующие вещества. Приливая к разбавленному раствору едкого натра разбавленный раствор соляной кислоты до тех пор, пока лакмусовая бумажка при погружении в раствор не примет фиолетовую окраску, мы не наблюдаем видимых признаков реакции никакого осадка не образуется. Но реакция произошла кислый вкус раствора кислоты исчез. Опустив в раствор термометр, можно убедиться, что раствор нагрелся, следовательно, выделилась теплота. Произошла реакция нейтрализации, которую раньше мы выражали молекулярным уравнением [c.16]

Едкий натр, разбавленный раствор. [c.152]

Опыт 3. Соляная кислота, разбавленная. Едкий натр, разбавленный раствор. Лакмус. Метиловый оранжевый. Прибор для электролиза с U-образной трубкой. Раствор медного купороса с небольшим количеством дихромата калия и серной кислоты (1 5). [c.172]

В качестве нейтрализаторов рекомендуется [26] применять едкий натр и аммиак. Экспериментально было показано, что наиболее эффективны в случае применения едкого натра разбавленные растворы (с концентрацией 2—3%). Аммиак вводят как в форме газа, так и в виде аммиачной воды (2—3% раствор аммиака, вводимый в шлемовую линию — коллекторы). Нейтрализация НС1 и H2S газообразным аммиаком достигается в паровой фазе. [c.78]

Материалы гликокол формалин основной карбонат меди (в порошке) индикаторная бумажка для определения pH едкий натр (разбавленный раствор, подкрашенный фенолфталеином, его готовят непосредственно перед опытом). [c.164]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки концентрированная азотная кислота, 5 н. раствор едкого натра, разбавленный раствор гексахлоротитановой кислоты. [c.111]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология