Калий дихромат

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций этим методом требует знания формул исходных веществ и продуктов реакции, умения рассчитывать степени окисления элементов в молекулах и ионах и строгого соблюдения очередности действий. Проиллюстрируем это на конкретном примере окисления сульфита калия дихроматом калия в кислой среде. [c.263]

Калий дифосфат см. Калий фосфорнокислый пиро e Калий дихромат см. Калий двухромовокислый [c.241]

Неполное окисление под действием окислителей кислорода воздуха в присутствии катализаторов (например, Си), перманганата калия, дихромата калия и др. [c.534]

Перекристаллизация дихромата калия. Дихромат калия получают из хромата калия, подкисляя его раствор серной кислотой [c.81]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Спирты могут быть окислены кислородом в присутствии катализаторов, перманганатом калия, дихроматом калия до альдегидов, кетонов и органических кислот. Легче всего окисляются первичные и вторичные спирты, третичные наиболее устойчивы к окислению. [c.202]

Для проведения простого эксперимента по выращиванию кристаллов, в котором успешно можно использовать квасцы, нитрат калия, дихромат калия и сульфат меди, готовят насыщенный при 80 °С раствор вещества, фильтруют и помещают его для медленного охлаждения в ячейку с термоизоляцией (изоляционным материалом может быть древесная шерсть, опилки, кизельгур) или в термос. [c.488]

При окислении первичных спиртов сильными окислите- тями (перманганат калия, дихромат калия в кислотной среде) процесс трудно остановить на стадии получения альдегидов (альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот) более подходящим окислителем является оксид [c.219]

Запишем исходные веп1ества реакции окисления сульфита калия дихроматом калия в ионно-молекулярной форме. При этом учитываем, что все сильные электролиты записывают в виде ионов [c.265]

Написать молекулярные формулы следующих солей сульфата дигидроксохрома (III), перрената калия, дихромата натрия, гидроортоарсената алюминия, сульфата диоксованадия (V). [c.18]

При каталитическом окислении кислородом воздуха, окислении перманганатом калия, дихроматом калия в [c.367]

Бензойную кислоту получают главным образом окислением толуола перманганатом калия, дихроматом калия или кислородом [c.408]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

К 1 мл исследуемого раствора прибавьте 1 мл разведенной серной кислоты, 1 мл эфира и 0,5 мл раствора калия дихромата — слой эфира окрашивается в синий цвет. [c.93]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

B. Кипятят 0,1 г испытуемого вещества с 1 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР в течение 3 мин, добавляют 10 мл воды и охлаждают осадок не образуется. Добавляют 0,05 мл калия дихромата (0,0167 моль/л) ТР медленно появляется фиолетовое окрашивание, которое не сменяется красным (в отличие от фенацетина). [c.270]

Тест на хроматы. Разводят 0,5 мл раствора калия дихромата (0,0167 моль/л) ТР водой до 1000 мл. Разводят 5 мл этого раствора до 50 мл водой, добавляют 0,2 мл соляной кислоты (2 моль/л) ТР и 0,5 мл дифенилкарбазида ИР появляется красновато-фиолетовое окрашивание. [c.393]

Хромат калия Дихромат калия КгСгО К2СГ2О7 49 ДЛЯ реакций обмена 25 для реакций окисления Навеску соли растворить в небольшом кЬли-честве воды и разбавить водой до литра [c.320]

Сухие соли хлорид калия, хлорид натрия, нитрат калия, дихромат калия, сульфат меди(П), хлорид свинца(П). [c.35]

Исследуемые кристаллы диоксид кремния (кварцевый песок), хлорид натрия, хлорид калия, дихромат калия, кристаллогидрат сульфата меди(П). [c.98]

Наряду с окислением кислородом воздуха в промышленности продолжают использовать окисление при нагревании с 40—60 % азотной кислотой под давлением. При условии улавливания окислов азота и регенерации азотной кислоты эти реакции достаточно эффективны, но производство терефталевой кислоты этим способом быстро теряет значение. При сравнительно небольших объемах производства для окисления метильных групп в карбоксильные до сих пор пользуются дихроматом натрия и перманганатом калия. Дихромат натрия применяют в виде раствора в серной кислоте, концентрацию которой подбирают в зависимости от необходимого температурного режима процесса. Такое окисление используют для получения о- и -нитробензойных кислот, 2,4-дихлорбензойной и о-сульфамоилбензойной кислот, а также производных 2-антрахи-нонкарбоновой кислоты. Реакции идут по уравнению [c.315]

Реактивы и оборудование азобензол калил дихромат бензин алюминил оксид (просеянный через сито с размером отверстий О, Ыа СО., Ка2Й04 (безвод.), [c.12]

КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) K fjO,, оранжевые кристаллы до 257 °С устойчива модификация с триклинной решеткой (й = 0,750 нм, 0 = 0,738 нм, с = 1,340 нм, а = 82,0°, = 96,2Г, у = 90,90°, 2 = 4), выше 257°С-с моноклинной (а = 0,747 нм, Ь = 0,735 им, е = 1,297 нм, = 91,91°, г = 4) [c.287]

Калия дихромат. К2СГ2О7. 0,5 н. Растворяют 25 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель. [c.379]

Кадмия сульфид Калия гвдроксид Калия гидросульфат Калия гипохлорит Калия дихромат Калия дицианаурат Калия иодид Калия карбонат (поташ) [c.277]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.419 ]

Общая химия (1987) -- [ c.272 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.233 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.233 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.416 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.270 , c.559 , c.657 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.261 , c.542 , c.656 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.402 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.270 , c.559 , c.657 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.78 , c.508 , c.516 , c.521 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.29 , c.58 , c.61 , c.78 , c.117 , c.125 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология