Бумажки индикаторные

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Другой метод испытания стабильности основывается на нагреве хлористого алкила в пробирке без добавок или в виде раствора в ксилоле при 100°. В пробирке подвешивают полоску индикаторной бумаги, смоченной красителем конго. Полоска индикаторной бумажки с течением времени начинает синеть снизу вверх. В зависимости от стабильности хлорированного парафина изменение окраски (происходит быстро или в течение нескольких дней, а при весьма стабильных продуктах вообще не наблюдается. Наибольшую стабильность обнаруживает хлорированный когазин П. Нефтяные фракции и фракции продуктов гидрогенизации каменного угля или смол полукоксования бурых углей, наоборот, образуют при хлорировании весьма нестабильные продукты. [c.251]

Используя чистую проволочку, поместите по капле дистиллированной воды на красную и синюю лакмусовые бумажки и на универсальную индикаторную бумажку. Запишите ваши наблюдения. [c.425]

Посмотрите, какой цвет имеют жидкость и индикаторная бумажка в каждой из реакционных колб. Запишите наблюдения. [c.416]

Какую информацию дает индикаторная бумажка в горле каждой колбы [c.417]

Исследуйте кислотность дождя в районе вашего проживания. Ополосните пластиковый (не стеклянный) контейнер 6 М H I и тщательно вымойте деионизированной водой. Проверьте реакцию сливной воды с помощью универсального индикатора, чтобы убедиться, что вся соляная кислота смыта. Отфильтруйте дождевую воду через чистую фильтровальную бумажку и определите универсальной индикаторной бумажкой ее кислотность. Если вы не можете немедленно определить pH, поместите ее в герметичный пластиковый контейнер, чтобы предотвратить какие-либо изменения. (Что может их вызвать ) [c.430]

Химические реакции, при которых сливание растворов (или опускание в раствор индикаторной бумажки) приводит к появлению окраски. [c.239]

Наличие течи многих веществ можно определить индикаторными бумажками, пропитанными различными реактивами, меняющими цвет при появлении в воздухе определенных паров или газов. [c.184]

Утечку многих веществ можно определять индикаторными бумажками, пропитанными различными реактивами, изменяющими с ЗОЙ цвет при появлении в воздухе газов или паров продукта. [c.297]

Для определения наличия сероводорода в дизельных топливах и других аналогичных продуктах в СССР применяется следующий способ. 10 мл испытуемого продукта заливают в пробирку и туда же приливают 10 мл 2%-ного раствора едкого натра. Смесь тщательно встряхивают и после отстаивания переливают в другую пробирку 3,5 мл водного слоя, подкисляют концентрированной соляной кислотой (0,4—0,6 мл) и нагревают при взбалтывании до 70—80°. В присутствии сероводорода индикаторная свинцовая бумажка, поднесенная к краю пробирки, окрашивается в коричневые цвета — от светло- до темно-коричневого. [c.390]

Для контроля кислотности пользуются реакцией на конго-крас-ный посинение индикаторной бумажки от капли раствора указывает на присутствие минеральной кислоты. [c.104]

Реакция на лакмус. Карбоновые кислоты дают отчетливую реакцию на лакмус. Влажная синяя лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет. Эта реакция достаточно чувствительна, так что даже для плохо растворимых в воде кислот получаются хорошие результаты. Применение универсальной индикаторной бумажки позволяет более точно определить изменение pH среды. Следует иметь в виду, что кислую реакцию на лакмус могут показывать и другие органические соединения, не содержащие карбоксильной группы,— сульфокислоты, тиофенолы, нитрофенолы, пи-римидины и др. [c.256]

Восстановление нитросоединений. Все нитросоединения восстанавливаются в первичные амины. Если образующийся амин летуч, его можно обнаружить по изменению окраски индикаторной бумажки [c.272]

На полках над столом можно поместить стеклянную посуду с растворами часто применяемых химических веществ. Там же можно расположить штатив с обычными стеклянными пробирками, промывалку с дистиллированной водой, мерный цилиндр, градуированные пипетки, капельницы с растворами индикаторов и индикаторные бумажки. [c.9]

Так, например, для объемного определения никеля в ваннах для гальванических покрытий раствор аммиаката никеля титруют раствором диметилглиоксима известной концентрации. Применять какой-либо внутренний индикатор очень трудно, так как продукт реакции (диметилглиоксимат никеля) интенсивно окрашен. Поэтому поступают следующим образом. Время от времени берут каплю анализируемого раствора и переносят ее на полоску фильтровальной бумаги эта полоска лежит на другой полоске бумаги, предварительно пропитанной спиртовым раствором диметилглиоксима и высушенной. Осадок диметилглиоксимата никеля, образовавшийся во время титрования, задерживается на верхней части первой полоски фильтровальной бумаги, а испытуемый раствор пропитывает ее и попадает на вторую, собственно индикаторную бумажку. Очевидно, до тех пор, пока никель не оттитрован, капля раствора на индикаторной бумажке вызывает появление красного пятна. После достижения точки эквивалентности капельная проба не дает окрашивания на индикаторной бумажке. [c.270]

В третью пробирку опустить на несколько секунд полоску универсальной индикаторной бумажки и сравнить ее окраску с окраской эталонной шкалы. [c.183]

Слегка нагреть небольшое количество кислого углекислого аммония. Объяснить появление острого запаха аммиака. Обнаружить выделяют,ийся аммиак индикаторной бумажкой. Составить уравнение реакции и пояснить ее. [c.87]

Опыт 10. К раствору соли марганца (II) прилить раствор перманганата калия. Наблюдать выпадение осадка. С помощью индикаторной бумажки определить реакцию раствора. Что образуется [c.267]

В неустойчивости поливинилхлорида и разложении его с выделением хлористого водорода можно легко убедиться, если поместить поливинилхлоридную смолу в пробирку и нагреть ее до 180—200° С. Через некоторое время после достижения определенной температуры индикаторная бумажка (окрашенная красным конго), помещенная над смолой, посинеет. Это указывает яа присутствие паров хлористого водорода. Таким образом определяют температуру разложения поливинилхлорида. При температуре более низкой, чем температура разложения, такого рез-.кого выделения НС1 не замечается. Однако наблюдения показали, что при 175° С за 1 ч поливинилхлорид может выделить более 2% хлористого водорода. Чем ниже температура, тем скорость выделения меньше. [c.132]

Появление кислоты в фильтрате определяют по изменению окраски индикаторной бумажки под действием капли, взятой с кончика крана колонки. Отмечают для каждой колонки с точностью до 0,05 мл объем чистого растворителя, вытекшего до проскока кислоты. При появлении кислоты в фильтрате заливку раствора в колонку прекращают. Все данные опыта заносят в таблицу. [c.34]

Индикаторные бумажки (конго). [c.87]

Проведение опыта Б. В 6 стеклянных пробирок наливают по 10 мл 1,5%-ного раствора желатины. В каждую из этих пробирок прибавляют по 5 мл следуюш,их растворов 1) 0,3 н,. НС1 2) 0,025 н. НС1 3) 0,003 н. НС1 4) дистиллированной воды 5) 0,005 н. NaOH 6) 0,2 н. NaOH. С помош ью индикаторной бумажки определяют pH полученных растворов и определяют время истечения каждого из них в вискозиметре Оствальда при температуре в термостате в 35° С. При этой же температуре определяют время истечения воды и по таблице берут значение ее вязкости при данной температуре. Принимая плотность растворов желатины равной плотности воды, определяют численные значения вязкости для каждого из растворов. [c.196]

Для полуколичествениого определения pH растворов об1з1чно используют универсальный индикатор — смесь индикаторов, которой пропитывают полоску фильтровальной бумаги. Смоченная исследуемым раствором индикаторная бумажка изменяет окраску, и, сравнивая [c.98]

Исследуемый раствор ( - 1 мл) осторожно нейтрализуют 5%-ным раствором едкого натра до pH 7—8 но универсальной индикаторной бумажке. Добавляют несколько капель концентрированного водного раствора РЬ (N03)2 или AgNO . При наличии карбоновой кислоты мгновенно выпадает объемистый белый осадок. В случае нитрата серебра осадок быстро темнеет на свету. [c.116]

В трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником (рис. 3 в Приложении I синтез ведут в вытяжном шкафу), помещают 43,8 г диметилформамида, при охлаждении добавляют 30,7 г Р0С1з, выдерживают 1 ч при комнатной температуре, охлаждают до 0 С и при интенсивном перемешивании медленно, по каплям, прибавляют 24,2 г свежеперегнанного диметилаиилина. Температура в колбе при этом не должна подниматься выше 20—25 °С. Далее реакционную смесь нагревают на кипящей водяной бане до образования гомогенного раствора, выливают в горячем состоянии на 200 г тонкоизмельченного льда и добавляют кристаллический ацетат натрия до тех пор, пока pH смеси не станет равным 6 (по универсальной индикаторной бумажке), на что обычно требуется 90—100 г ацетата, Выпавший диметиламинобензальдегид отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре небольшими порциями воды и сушат на воздухе (см. примечание). Выход около 16 г (55% от теоретического) т, пл. 71 °С (из водного метанола). [c.168]

Растворяют 10 г хлорпентамминкобальт (III) хлорида в смеси 100 мл воды и 10 мл концентрированного раствора аммиака. Реакцию проводят при взбалтывании раствора и нагревании. Раствор фильтруют, подкисляют разбавленной хлороводородной кислотой (использовать индикаторную бумажку) и добавляют 25 г нитрита натрия. Колбу нагревают до перехода образовавшегося красного осадка в раствор. Затем к раствору добавляют 120 мл концентрированной хлороводородной кислоты. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают хлоро- [c.276]

Растворяют 10 г хлорпентамминкобальт (III) хлорида при взбалтывании и нагревании на водяной бане в смеси 150 мл воды и 10 мл концентрированного раствора аммиака. Раствор фильтруют и фильтрат нейтрализуют хлороводородной кислотой (использовать индикаторную бумажку). К раствору добавляют 25 г нитрита натрпя, а затем 20 мл хлороводородной кислоты (I 1). Реакционную смесь оставляют на несколько часов, а затем осадок отфильтровывают и промывают холодной водой и спиртом. [c.277]

Для приготовления эталонных растворов берут пять мерных колб емкостью 50 мл, вводят по 25 мл воды и стандартный раствор соли алюминия в количестве (мкг) 0,0 5,0 7,6 10,0 15,0 соответственно, добавляют в каждую 2 мл раствора аскорбиновой кислоты, доводят раствор добавлением НС1 или NaOH до pH 2 по индикаторной бумажке и через 5 мин добавляют 5 мл раствора эриохромцианина R, 5 мл ацетата аммония и раствор перемешивают, доводя водой его объем до метки. Через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при 535нм на фотоэлектроколориметрах марок ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или любых спектрофотометрах. В качестве раствора сравнения используют 1-й раствор эталонного ряда. Градуировочный график строят по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. [c.135]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

На три бумажки универсального индикатора нанести по капле растворов ВеСЬ, Mg b, СаСЬ (отдельно ). Сравнить полученные цвета индикаторных бумажек с цветной шкалой универсального индикатора. Записать pH растворов. Написать уравнения реакций гидролиза. Гидролиз какой соли идет в большей степени [c.12]

Степень гидролиза какой соли, А1С1з или М С1г, при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше Напишите уравнение реакции по первой ступени и решите, в каком случае концентрация ионов Н" должна быть выше. Проверьте свое заключение, определив при помощи индикаторной бумажки приближенное значение pH в растворах этих солей. [c.68]

Трилон Б, 0,025 н. раствор. Отвешивают 4,653 г трилона Б в мерную колбу емкостью 1 л. Если получается мутный раствор, то его фильтруют. Установку и проверку титра 0,025 п. раствора трилона Б производят по 0,025 п. стандартному раствору хлористого цинка. В коническую колбу отмеривают иипеткой 15 мл 0,025 н. раствора хлористого цинка, измеряют pH индикаторной бумажкой. Если раствор имеет pH < 6, осторожно приливают по каплям 40% раствор КОН до pH = 6—7. Затем приливают в колбу 80 мл воды, 2 мл аммиачнобуферного раствора и немного (до 50 мг) индикатора и титруют трилоном Б до перехода в синий цвет. [c.287]

Менее точно определение pH раствора с помощью индикаторной универсальной бумаги. Такая бумага пропитана смесью веществ, каждое из которых меняет свою окраску при определенном pH измеряемого раствора. При погружении бумалски в исследуемый раствор происходит изменение ее окраски. Окраска бумажки сравнивается с прилагаемой шкалой цветов. Каждому цвету соответствует определенная величина pH. [c.247]

Б. Сочетание в щелочном растворе (с фенолами). К раствору 0,1 моля фенола в 0,2 моля 2 н. раствора едкого иатра (на каждую кислотную группу, содержащуюся в азокомпоненте, надо дополнительно брать эквивалентное количество щелочи) медленно, при перемешивании, поддерживая температуру 5—10 °С, прибавляют раствор 0,1 моля диазотированного амина ) (получение см. в разд. Г,8.2.1). pH раствора контролируют при помощи индикаторной бумажки и в случае необходимости прибавляют еще щелочь, следя за тем, чтобы раствор постоянно оставался щелочным. Полноту выпадения красителя увеличивают, добавляя поваренную соль. Для очистки краситель промываюйг ледяной водой. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология