Определение меди в растворе медного купороса

Определение меди в растворе медного купороса. Определение меди (II) основано на химическом взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами, сопровождающемся выделением эквивалентного количества свободного иода и последующим его титрованием раствором тиосульфата натрия. Реакция между ионами меди (II) и иодид-ионами протекает согласно уравнению [c.390]

Определение меди в растворе медного купороса. [c.365]

Из его сочинений (опубликованы в Лейпциге в 1599—1604) наиболее известна Триумфальная колесница антимония (1604), где охарактеризованы соединения сурьмы и висмута. Описал способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Выделил медь из раствора медного купороса, действуя на него железом. Считал, что металлы состоят из трех начал — ртути, соли и серы. Под солью понимал не какое-либо определенное вещество, а отвлеченное начало, символизирующее способность металла образовывать при растворении в кислотах соли. (64, 279. 336] [c.99]

Качественное определение медного купороса. Определение иона меди. 1. К водному раствору медного купороса прибавляют избыток аммиака. Жидкость окрашивается в темно-синий цвет. [c.23]

При приливании к щелочным растворам винной кислоты раствора медных солей, например раствора медного купороса, следовало бы ожидать выпадения нерастворимого осадка гидроокиси меди. В действительности же при этом получается темносиний прозрачный раствор. Подобные растворы обладают окислительными свойствами и при действии многих веществ, способных окисляться, например альдегидов, многих сахаров, выделяют или желтый осадок гидроокиси меди(1)— СиОН, или же красный осадок—закись меди ujO. В лабораториях для определения восстановителей пользуются так называемой фелинговой жидкостью, которую готовят следующим образом. В одной колбе растворяют в 1 л воды 34,6 г медного купороса, в другой колбе также в 1 л воды растворяют 177 г сегнетовой соли и 60 з едкого натра. Оба раствора перед употреблением смешивают. Так как фелингову жидкость нельзя хранить продолжительное время, го ее готовят в небольших количествах перед каждым опытом. [c.293]

Ход определения. Для удаления меди (при содержании ее более 5 мг/л) 5 мл исследуемой воды подкисляют 0,5 мл 1 н. раствора соляной кислоты и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 0,5 мл дистиллированной воды, добавляют 1 мл раствора медного купороса, 0,2 мл роданистого калия и 0,1 мл 20%-ного раствора сернистокислого натрия. Содержимое чашки. тщательно перемешивают стеклянной палочкой и количественно переносят в центрифужную пробирку с отметкой на 5 мл. Затем объем доводят до метки дистиллированной, водой, хорошо перемешивают и центрифугируют в течение 10 мин, 1 мл прозрачной жидкости переносят в колориметрическую пробирку и производят определение цинка. [c.549]

Определение скорости химической реакции — довольно трудная задача. Но для электрохимического процесса эта задача значительно облегчается. Действительно, возьмем простейшую электрохимическую реакцию выделения меди из раствора медного купороса [c.44]

Гранулированную медь периодически загружают с помощью цепного ковшевого элеватора 1 в непрерывно действующую натравочную башню 2. Количество медных гранул в натравочной башне поддерживается периодическими загрузками на определенном уровне, отстоящем от крышки башни на 0,2—0,25 м. Гранулы сверху орошаются смесью маточного раствора медного купороса и серной кислоты. Орошение производится с помощью вращающейся турбинки, установленной на крышке башни. [c.165]

Прежде всего отметим, что истинный раствор какого-нибудь окрашенного вещества (краска метиленблау, медный купорос и т. д.) всегда имеет одну определенную окраску. Раствор сульфата меди всегда голубой, а раствор хлорида кобальта — всегда розовый. Коллоидные же растворы одного и того же вещества могут иметь различную окраску, в зависимости от размеров частиц. Так, растворы металлического золота могут быть рубиново-красными, вишневыми, фиолетовыми и синими. Растворы металлического серебра — желтыми, оранжевыми, красными. Выше мы приводили пример изменения окраски растворов серы. [c.168]

Чем больше концентрация ионов металла в растворе, тем меньше стремление металла перейти в раствор. При погружении медной пластинки в раствор серной кислоты медь будет растворяться до определенного момента, пока в растворе не накопится определенное количество ионов меди. Если после этого повысить содержание ионов меди в растворе (добавить, например, медный купорос), то медь из раствора начнет выделяться на пластинке. [c.13]

Определение ионов меди [Си++], кальция [Са++] и серной кислоты [504 ]. В растворе препарата АБ ионы меди и ионы серной кислоты определяют так же, как в медном купоросе, а ионы кальция — так же, как в арсените кальция. [c.31]

Определение иона меди [Си++]. Небольшое количество порошка хлорокиси меди растворяют в разбавленной азотной кислоте и фильтруют. Определение проводят так же, как в медном купоросе. [c.31]

Прежде всего отметим, что истинный раствор какого-нибудь окрашенного вещества (краситель метиленовый голубой, медный купорос и т. д.) всегда имеет одну определенную окраску. Раствор сульфата меди всегда голубой, а раствор хлорида кобальта — всегда розовый. Коллоидные же растворы одного и того же вещества могут иметь различную окраску, в зависимости от размеров частиц. Так, растворы метал- [c.187]

Определение кадмия в медном кеке, медном купоросе, в продуктах и растворах кадмиевого производства, содержащих большие количества меди [c.245]

Полупроницаемую перегородку получают, пропитывая стенки яористого глиняного сосуда растворами медного купороса и железистосинеродистого калия. В порах стенок сосуда образуется осадок железистосинеродистой меди Си2ре(СЫ)б, который и играет роль полупроницаемой перегородки. Для определения осмотического давления в цилиндр, в порах которого осаждена железистосинеродистая медь, наливают раствор исследуемого вещества, например сахара, и закрывают цилиндр пробкой, в которую вставлена трубка, ведущая к манометру. Цилинидр погружают в воду (рис. 45). [c.219]

Однако при определении медного числа получаются более низкие значения степени полимеризации, чем рассчитанные, например, по йодному числу, поскольку в условиях определения медного числа (нагревание при температуре около 100°С с щелочными растворами медного купороса или гидроокиси меди и сегне-товой соли) побочные процессы окисления гидроксильных групп происходят в еще большей степени, чем при определении йодного числа. [c.18]

Ход определения. В коническую колбу объемом 150 мл помещают 20 мл раствора, в котором надо определить сахар. Добавляют 20 мл раствора медного купороса и 20 мл раствора сегнетовой соли. Колбу нагревают на электрической плитке до кипения и кипятят ровно 3 мин. Затем красному осадку закиси меди дают осесть, а синюю жидкость декантацией сливают и при разрежении отфильтровывают через асбест, положенный в стеклянный фильтр № 3 или № 4 или в трубку Аллина. [c.163]

Приготовляют насыщенный при 15—25°С раствор медного купороса и наливают определенный его объем (200 см ) в реактор 6 3 (рис. 96) через отверстие в верхний части. Через это же отверстие засыпают в реактор навеску (около 20 г) окиси меди, и отверстие закрывают пробкой. Величину навески рассчитывают таким образом, чтобы после проведения реакции содержание Си504 в растворе приблизительно удвоилось. [c.363]

При хлорировании и обработке воды раствором медного купороса осуществляют (кроме определения хлоропоглощаемости) лабороторный контроль, состоящий в определении остаточного активного хлора (не израсходованного на реакцию) и содержания иона меди в воде. Контролируют также скорость роста биомассы для установления периодичности хлорирования и эффекта применяемой обработки воды вьшолняют микроскопирова-ние обрастаний с определением их видов и наличия живых организмов. [c.381]

Растворяют 25 г сульфата меди в 5%-ной Н2504, к горячему раствору в атмосфере СОг прибавляют несколько миллилитров 0,1 N Сг504, избыток последнего окисляют минимальным избытком раствора бихромата или перманганата и затем титруют трехвалентное железо, как описано. При определении 0,01—0,1 % Ре в медном купоросе получены удовлетворительные результаты. [c.128]

Сульфат меди, 0,05 н. раствор. Растворяют 12,486 г чистого медного купороса (Си504-5 Н20) в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 1 л. Для определения титра раствора Си304 отбирают в коническую колбу 25 мл раствора, добавляют к нему 2—3 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл 10%-ного раствора иодистого калия. Выделившийся свободный иод оттитровывают 0,05 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.117]