Щелочи также Основания электропроводность растворов

Сила кислот и оснований всецело связана с их степенью диссоциации чем более степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или щелочь. Об относительной силе электролитов можно судить по электропроводности их растворов, а также по химической активности в реакциях. Степень диссоциации важнейших электролитов приведена в таблице (см. приложение, стр. 253). При разбавлении растворов степень диссоциации увеличивается. Присутствие в растворе одноименных ионов понижает степень диссоциации. [c.110]

В нейтральном пункте наблюдается минимум электропроводности. Отмечая количество титрованной кислоты, обусловливающей этот минимум, определяют содержание щелочи в растворе. Минимум выявляется еще резче, если вычитать электропроводность прибавляемого аниона кислоты. Это необходимо особенно при титровании слабых оснований, гидролизующихся солей, или же при титровании слабыми кислотами. Необходимы также поправки на увеличение объема в результате прибавления кислоты. На рис. 27 представлена кривая кондуктометрического титрования для случая титрования кислоты щелочью. [c.74]

Электролитами называются проводники второго рода (соли и щелочи в кристаллическом, растворенном или расплавленном состоянии, а также растворы кислот и оснований в воде), электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость). При прохождении постоянного тока через проводники второго рода происходит их электролиз, т. е. реакции окисления (на аноде) и восстановления (на катоде). Электропроводность проводников первого рода (металлы, сплавы, уголь и некоторые другие вещества) осуществляется вследствие движения электронов (электронная проводимость). Прохождение электрического тока через такие проводники не изменяет их химического состава и не сопровождается химическими реакциями. [c.6]

Если в качестве критерия ирименягь электропроводность водных растворов, сильными электролитами оказываются почти все соли, щелочи и сильные кислоты. Слабые кислоты и основания, а также некоторые соли [хлорид ртути (II), бромид кадмия и др.] представляют собой слабые электролиты. При изменении раство- [c.27]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]