Кройт стабильность коллоидов коллоидов

Поскольку требование об эквивалентности обмена непосредственно вытекало из представлений о коллоидной частице как о коллоидном ионе, наблюдавшиеся отклонения от эквивалентности вызывали ряд теоретических сомнений, приведших в некоторых случаях к полному отрицанию связи обменной адсорбции с коагуляцией коллоидов электролитами (Кройт [8]). Ввиду важности этого вопроса для всей теории коагуляции и стабильности лиофобных коллоидов в нашей лаборатории были предприняты исследования по проверке основной работы (Фрейндлих, Иоахимсоы и Эттиш) [10], показывавшей нарушение эквивалентности при обмене. Для ряда электродов, применявшихся Фрейндлихом и сотрудниками для потенциометрического измерения концентрации отдельных ионов в золе сернистого мышьяка, было показано, что точность измерений этими электродами совершенно недостаточна для решения рассматриваемого вопроса. [c.101]

Коацерваты. Хотя коацерваты не имеют структуры или имеют ее в малой степени, их удобно рассмотреть именно в этой главе. Коацервация впервые была описана Бунгенберг-де-Ионгом и Кройтом. Слово коацервация производится от латинского a ervus (груда или куча), соединенного с приставкой со (вместе ), и означает буквально скопление. Мы видели в гл. XII, что "стабильность гидрофильных коллоидов определяется гидратацией и электростатическими зарядами. Если смешать два гидрофильных коллоида противоположного знака, го коллоидные частицы стремятся осаждать друг друга. С другой стороны, гидратация может предотвращать коагуляцию коллоидов. В результате происходит лишь слабое соединение противоположно заряженных частиц. Частицы коацервата образуют сначала мелкие капли, которые постепенно сливаются, образуя отдельную фазу. Если отношение компонентов коацервата изменяется, то имеется ряд равновесных состояний коацервата точно также любому изменению равновесной жидкости отвечает соответствующее изменение в коацервате. Часто в равновесии с коацерватом остается небольшое количество суспендированного коллоида. [c.378]

Выпадение и структура гелей. Стабильность золей обусловлена, как мы видели, зарядами адсорбированных ионов Снятие этих зарядов вызывает коагуляцию. В растворах лиофильных коллоидов прибавляется новый фактор, который чаете имеет решающее значение защита от коагуляции оболочкой воды, окружающей мицеллу. На этот фактор впервые с полной ясностью указали Песков (1917 и Кройт (1922). Чтобы вызвать коагуляцию лиофильных коллоидов в виде плотногс осадка, необходимо не только снять заряд с коллоидальных частиц, но еще их дегидратировать. Без дегидратации раствор постепенно застывает в гель. [c.406]

Значение электрокинетического потенциала для стабильности и коагуляции коллоидов было в полной мере выяснено в ряде новых работ Кройт а, А. И. Рабиновича и др., как отмечалось в т. 1, 317 на этих представлениях сейчас многие строят всю физическую химию коллоидов. [c.465]

Явление расслоения было объяснено Бланком и Валько [15] как результат электрофоретического перекоса. На ранних стадиях электродиализа коллоид заряжен и притягивается к электроду противоположного заряда. В результате образуется тонкий, не содержащий коллоида слой вдоль одной мембраны, а на другой мембране, через которую коллоид не может проходить, образуется соответствующий слой со значительно возросшей концентрацией коллоида (рис. 32). Так как эти слои вертикальны, они гравитационно не стабильны и наступает течение с указанным выше результатом. Ешо более ясно была показана справедливость этого объяснения Фервеем и Кройтом,[143], применившими прибор, показанный на рис. 33, А. Трубка а, Ь, с, с1, g наполнялась золем йодистого серебра, а е и / закрывались полупроницаемыми мембранами. По мере электродиализа можно было наблюдать границу между золем и растворителем, образующуюся вверху в г и медленно движущуюся вниз. Аналогично можно было наблюдать в Ь [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология