Концентрация коллоида

Мембранное равновесие Доннана. Более детальное изучение осмотического давления коллоидных растворов показало, что даже применение в качестве внешней жидкости ультрафильтрата этого же золя не дает результатов, которые бы точно соответствовали теоретическим. В некоторых случаях экспериментально определенное осмотическое давление того или иного золя было больше теоретического, оно не зависело в ряде случаев от концентрации коллоида нли изменялось не пропорционально концентрации его и т. п. Как показали более углубленные исследования, проведенные в свое время Доннаном, причина подобных отклонений кроется в особом равновесии электролитов, которое устанавливается в присутствии частиц (или ионов), не способных проникать через полупроницаемую мембрану. [c.305]

Рис. 83. Зависимость вязкости от концентрации коллоида

Это соотношение позволяет использовать измерение интенсивности рассеянного света в двух целях для определения процентной концентрации исследуемого коллоида (если размеры частиЦ не изменяются и одинаковы с размером частиц стандартного золя) и для определения размеров частиц исследуемого коллоида (если процентная концентрация постоянна и равна концентрации стандартного золя). Из соотношения 1 = Кси видно, что, определив интенсивность рассеянного света, можно найти лишь одно из этих неизвестных — либо концентрацию коллоида, либо размеры коллоидных частиц. Для этого и пользуются нефелометрами. [c.39]

Как видно из уравнения Рэлея, интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна числу коллоидных частиц в единице объема (так называемой частичной концентрации коллоида) и очень резко зависит от размеров коллоидных частиц, так как прямо пропорциональна квадрату их объема, или шестой степени их линейных размеров. [c.37]

Установлено, что при фильтровании разбавленного раствора мелассы, пива и других жидкостей, содержащих коллоидные примеси, через тонкодисперсные слои песка, мела, асбеста и диатомита скорость фильтрования почти во всех случаях уменьшается больше, чем это соответствует возрастанию вязкости жидкостей с увеличением концентрации коллоидов [227]. Такое явление объяснено тем, что при фильтровании указанных жидкостей свободное сечение капиллярных каналов внутри пористой среды уменьшается за счет адсорбции коллоидных частиц на стенках этих каналов. [c.202]

Вязкость гидрофобных коллоидов весьма мало отличается от вязкости дисперсионной среды, причем для этих коллоидов существует пропорциональная зависимость между вязкостью и концентрацией коллоида, что математически выражается уравнением Эйнштейна (IX, 2) или (IX, 3). Как показали исследования, уравнение Эйнштейна оказывается совершенно непригодным для высокомолекулярных соединений, так как с увеличением концентрации вязкость их растворов непропорционально увеличивается. Причем в области небольших концентраций вязкость растворов МВС растет сначала медленно, а затем очень быстро. [c.335]

Как видно из формулы, при прочих равных условиях интенсивность светорассеяния пропорциональна частичной концентрации коллоида V и квадрату объема коллоидных частиц г/2. Но произведение vv пропорционально процентной концентрации с данного золя. Поэтому, объединив все постоянные для данного золя величины в К, можно написать [c.39]

В любом случае электродиализ сопровождается эффектом Бет.е — Торопова на анодной мембране скапливается растворитель и концентрация коллоида понижается, тогда как у катодной мембраны коллоид концентрируется (см. рис. 220). Это явление используется для концентрирования и отделения высокомолекулярных веществ и называется электродекантацией. [c.203]

ВЫВОДЫ, полученные из них, видимо, справедливы для всех коллоидных амфолитов. Все подобные вещества обладают изоэлектрической точкой, при которой вещества не обнаруживают никакого движения в электрическом поле. Эта точка в очень малой степени зависит, или вовсе не зависит, от концентрации коллоида. [c.222]

Ультрамикроскоп применяется только для косвенного определения размеров частиц в коллоидных системах. Зная весовую концентрацию коллоида в растворе (или аэрозоле) и определяя с помощью ультрамикроскопа число частиц в известном объеме, можно рассчитать средний размер частиц. [c.395]

Из всего изложенного выше можно сделать вывод, что непосредственной причиной поляризации являются замедленные процессы разряда комплексных катионов, десорбция цинка из комплекса и его выделение на катоде. Следует отметить, что при малых концентрациях коллоида осадки цинка получаются рыхлые, темные, и только при содержании коллоида, дающего максимум поляризации, образуются достаточно прочные металлические покрытия. [c.344]

Таким образом, было показано, что коллоиды влияют также на конечную стадию катодного процесса, т. е. на электрокристаллизацию, измеряя весьма существенным образом весь характер образования кристаллов в зависимости от природы и концентрации коллоида. При одних условиях возникают правильно ориен- [c.345]

Что же является причиной понижения величины Д е по достижении определенной концентрации коллоида Из учения о коллоидных растворах следует, что при соответствующем повышении концентрации коллоидно-дисперсной фазы укрупняются размеры частиц, понижается общая истинная поверхность и тем самым снижается адсорбция на этих частицах. Поэтому при этих условиях (при концентрации, выше соответствующей максимуму Д е) все большее и большее число ионов металла остается не включенным в состав мицелл. [c.346]

Результаты измерений показаны на рис. 135 и 136. Величина А в при данной плотности тока повышается до известного максимума по мере увеличения концентрации коллоида. Максимум поляризации в 0,5 н. растворе N 504 был обнаружен при содержании 0,096% коллоида в растворе. [c.346]

Следовательно, наш анализ приводит к общему выводу, что высокомолекулярный электролит (коллоидный электролит) не только не допускает равномерного распределения низкомолекулярного электролита по обе стороны мембраны, а всегда вытесняет его за мембрану во внешний раствор, причем это вытеснение тем больше, чем выше концентрация коллоида и чем меньше концентрация раствора электролита. [c.199]

По интенсивности эффекта можно судить о концентрации коллоида в растворе, на чем основаны нефелометры разнообразной конструкции (большей частью сделанные по принципу колориметра с какой-нибудь мутной жидкостью в качестве стан-> дарта, см. 243), [c.386]

Пропорциональную зависимость между вязкостью и концентрацией коллоида можно выразить графически (рис. 116). [c.380]

Анализ уравнений (IX, 21) и (IX, 22) показывает, что если концентрация электролита велика по сравнению с концентрацией коллоида, т. е. Сз l, то [c.390]

Если концентрация электролита очень мала по сравнению с концентрацией коллоида Сг -С l, то [c.390]

Наконец, коллоидный раствор содержит обычно некоторое количество истинно растворенных примесей, например избыток стабилизатора, не удаляющийся при диализе., Содержание примеси обычно невелико, но ее концентрация соизмерима с концентрацией коллоида, что также искажает результаты измерения осмотического давления. [c.241]

Наряду с малой величиной осмотического давления коллоидных растворов оно отличается еще и той особенностью, что прямо пропорциональная зависимость его от весовой концентрации в целом ряде случаев нарушается. Чаще всего это нарушение проявляется в том, что с увеличением концентрации коллоидного раствора осмотическое давление уменьшается. Эта аномалия может быть объяснена тем, что увеличение весовой концентрации коллоида вызывает укрупнение частиц, т. е. уменьшение их числа в единице объема. Частичная концентрация падает, вместе с ней падает и осмотическое давление. [c.178]

Количество электролита, переходящее из правой половины сосуда в левую, зависит от соотношения концентраций коллоида Су и электролита с , что видно из следующих математических преобразований [c.180]

Анализ уравнений (VIII, 16) и (VIII, 17) показывает, что если концентрация электролита велика по сравнению с концентрацией коллоида, т. е. то х/СгЖ 1/2. В этом случае электролит [c.306]

Если концентрация электролита очень мала по сравнению с концентрацией коллоида С2<ССь то х/СгжО, т. е. электролит практически не переходит из правой половины сосуда в левую. [c.306]

Следовательно, величина мембранного потенциала заиисит от концентрации коллоида, возрастая с ростом концентрации последнего. Наоборот, рост концентрации электролита (при постоянной концентрации коллоида) приводит к уменьшению величины мембранного потенциала. [c.308]

Из уравнения (XIII.4.3) следует, что при очень малой концентрации коллоидов (полиионов) в части системы А, когда значительно меньше, чем с 2, т. е. Сх с.,, в знаменателе ( ХШ.4.3) можно пренебречь величиной с В этом случае получим [c.407]

Это значит, что при малой концентрации коллоидов низкомолекулярный электролит равномерно распределится по всему объему по обе стороны мембраны. Наоборот, очень большая концентрация коллоидов (полиионов) в левой части системы будет препятствовать диффузии низкомолекулярного электролита — ионов Ыа и СГ из правой части системы в левую. Если С1 >> С2, то в знаменателе уравнения (XIII.4.3) можно пренебречь членом 2с 2 [c.407]

Так, при 50-кратном увеличении концентрации каучука А12(804)а требуется в 25 раз больше, а MgS04—только в 1,3 раза больше.Но сернокислая медь отличается по своему действию от других двухвалентных катионов, приближаясь к сернокислому алюминию. Вероятно, значительная часть алюминиевых и медных ионов не просто изменяет характер внешнего раствора, но непосредственно соединяется с белками. (Обычно это объясняется высокой адсорбируемостью ионов алюминия и меди, которых при высоких концентрациях коллоида нехватает для коагулирующего их действия.)— Прим. ред. [c.399]

Это воззрение количественно подтверждается изучением электролизуемых растворов под ультрамикроскопом. Н. А. Изгарышев и К. С. Пономарева показали, что отдельные светящиеся точки, видимые в поле ультрамикроскопа при меньших концентрациях коллоида, при соотношении между цинком и коллоидом, дающим максимум Де, переходят в особые светящиеся скопления, движущиеся под влиянием тока к катоду эти скопления, вероятно, являются цинкколлоидными комплексами (ницеллани). [c.343]

Аналитическая концентрация коллоида очевидно не будет меняться в результате захвата жидкости, число же частиц на единицу объема при этОлМ увеличится, так как объем жидкости, в которой диспергированы частицы, становится меньше на величину геометрически захваченного объема жидкости, которая входит в их структуру и перемещается вместе с ними. Этот объем в некоторых случаях может быть очень велик. [c.52]

Из таблицы видно, что наименьшим числам коагуляции соответствуют наибольшие количества адсорбированного электролита, т. е. что многовалентные вещества адсорбируются сильнее, чем одновалентные. Соответственно этой способности многовалентных веществ нх необходимо вводить для коагуляции коллоида в меньшем количестве, чем одновалентные вещества. Количественно эти наблюдения охватываются, цравда не вполне точно, правилом Гарди-Шульца, по которому числа коагуляции для одно-, двух- и трехзначных ионов относятся, как 500 10 1 или как 100 20 1, в зависимости от концентрации коллоида . [c.218]

Приведенное выше уравнение, однако, допускает постоянство заряда частиц независимо от расстояния между ними. Если принять, что заряд мицелл уменьшается с ростом концентрацип коллоида, то потенциальная энергия может расти с увеличением концентрации, и при некотором определенном значении концентрации коллоида мицеллы будут устойчивы. Это может наблюдаться тогда, когда 21. 22 будет уменьшаться быстрее, чем а. Если мицеллы подходят друг к другу так близко, что их ионные атмосферы перекрываются, то С-потенциал останется постоянным, а заряды частиц уменьшатея. С помощью проницае.мой для ионов мембраны, которую можно подвергнуть давлению, разделим коллоидный раствор на мицеллы и противоионы. Примем, что в растворе, не содержащем мицелл, и.меются положительные и отрицательные ионы в концентрации по. Если эти ионы находятся на достаточно большом расстоянии от мицелл, то концентрация отрицательных ионов вблизи поверхности мицелл, заряженных положительно, может быть найдена по уравнению Больцмана [c.240]

Имеется указание на коагуляцию золей при действии газа что связывается с явлением коагуляции коллоида в адсорбционном слое пузырьков проходящего газа. Кроме приведенного раньше примера коагуляции белков в пенах можно указать на коагуляцию гидрозоля окиси железа в при продувании воздуха, кислорода, азота, водорода. Здесь коагуляция получается вследствие большой концентрации коллоида в пленке. Кроме того, коагуляция от газов связана с химическими реакциями Замечено влияние исцизировзнного газа на коагуляцию [c.254]

Следовательно, с увеличением концентрации коллоида происходит как бы вытаскивание Na l из внутренней среды в наружную. При этих условиях доннановское равновесие имеет огромное практическое значение, ибо оно дает резкую картину неравномерного распределения ионов по обе стороны мембраны. [c.212]

Однако характер этого связывания зависит от природы лиофиль-ного коллоида. Такие коллоидные растворы, как гуммиарабик, различные глобулярные белки, отчасти крахмал, в обычных условиях с 1 удней не образуют. Эти коллоиды можно получить в форме студней при осторожном высушивании в эксикаторе при комнатной температуре или в токе подогретого воздуха. Только в этих условиях при постепенном сгущении раствор превращается в студень. Значит, для застудневания глобулярных белков и других коллоидов, частицы которых имеют округлую форму, необходима высокая концентрация коллоида. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология