Адсорбция обменная

В технологии сепарирования используются явления сортировки на молекулярном уровне (процессы в мембранах, молекулярное сито) либо специфической адсорбции (обмен ионов). [c.440]

Максимальная адсорбция (обмен) Ме"+ находится при значений pH, близком к pH осаждения 7 Ме(ОН) . [c.87]

Термин поверхностные реакции использован для обозначения взаимодействия посторонних атомов одного или нескольких типов с атомами поверхности твердого носителя или на его поверхности. К этим реакциям относятся эпитаксия, адсорбция, обмен атомов поверхности, окисление и катализ. [c.330]

Адсорбция, обмен атомов поверхности и окисление [c.331]

Процесс обменной адсорбции ионов связан с проявлением химических сил взаимодействия. Энергия связи ионов с адсорбентом при ионообменной адсорбции, как правило, значительно превосходит энергию связи при молекулярной адсорбции. Обменная адсорбция ионов протекает с очень большой скоростью. Многочисленные исследования (Уэй, К. К. Гедройц, Вигнер и др.) показали, что скорость реакции обмена ионов в почвах и на других адсорбентах настолько велика, что адсорбционное равновесие практически достигается за несколько минут, а иногда и в течение столь малого промежутка времени, что его трудно измерить. [c.67]

Высокая дисперсность и слоистое строение глинистых минералов определяют их физико-химические свойства (пептизация, коагуляция, адсорбция, обмен ионов и др.). [c.8]

АДСОРБЦИЯ, ОБМЕН МЕСТАМИ И ОКИСЛЕНИЕ [c.278]

В этом разделе коротко описаны примеры, иллюстрирующие применение метода ДМЭ для изучения нескольких типов поверхностных реакций, таких, как эпитаксия, адсорбция, обмен местами, окисление и катализ. [c.277]

Но иногда вещество адсорбируется необратимо в отношении чистого растворителя. Этот тип необратимой адсорбции характерен для коллоидов, подвергающихся коагуляции, и случаев, когда адсорбент удерживает адсорбированное вещество вследствие химических изменений, происшедших во время адсорбции. Обменная адсорбция — это типичный случай необратимой адсорбции. Обменная адсорбция происходит, когда адсорбентами являются нерастворимые электролиты, напримерг кремневая кислота, каолин, гидроокись железа, гидроокись алюминия и т. д., причем анионы и катионы адсорбируются в разной степени. Обменная адсорбция хорошо обнаруживается при применении легко адсорбируемых солей, кислот и органических красителей. В некоторых случаях только [c.88]

Первичная адсорбция. Обменная адсорбция имеет большое значение в технологии радиоактивных элементов в то же время потен- [c.59]

Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и ИЗ, представляют пограничные случаи между хемосорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние — электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [c.452]

Вторичная адсорбция (обмен ионов во внешней обкладке ДЭС) [c.248]

Снижение теплот адсорбции в области небольших заполнений в ряду Li-X>Na-X>K-X>Rb-X> s X было найдено также для NH3 и СО2 (рис. 11.13) [118, 126]. В случае СО2 это согласуется с низкочастотным сдвигом полосы поглощения в ИК-спектре адсорбированного СО2 при переходе от Li+ к более крупным катиоиам щелочных металлов [98]. В то же время теплота адсорбции СО2 [211, 212] (а также этилена [205]) на цеолите (Li,Na)-X со степенью обмена около 53% оказалась ниже, чем на Na-X. Как и в случае этана, авторы [205, 211, 212] связывают это с относительно высокой степенью декатионирования данного образца, обусловливающей снижение вклада специфических взаимодействий СО2 (и С2Н4) с катионами в общую энергию адсорбции. Обмен около 40% катионов К" на Na+ приводит к росту теплот адсорбции СО2 и NH3 в случае цеолитов типа L [213] (рис. 11.14). Некоторая тенденция к увеличению теплоты адсорбции СО2 цри обмене К+ на Na+ наблюдается и для синтетических шабазитов [214]. [c.159]

Поверхностные связи по аналогии с объемными в твердом теле могут быть как электростатического (Е+), так и неэлектростатического (f ) происхождения. Электростатические взаимодействия относятся к адатому с постоянным зарядом. Под неэлектростатическими силами обычно понимается поляризационная и дисперсионная (Ван-дер-Ваальса) связь при физической адсорбции, обменные или нелокализованные силы — в случае металлической связи м и локализованное орбитальное перекрытие — при ковалентной связи к. Каждый из этих типов связи, входящих в Е ,. определяется электронной природой атомов адсорбируемого вещества (адсорбата) и адсорбента, а также кристаллической структурой подложки. В противоположность этому электростатические силы зависят преимущественно от локальной величины tp адсорбента [1269]. Как правило, поверхностные связи включают. несколько из перечисленных типов. [c.19]

С учетом изложенного можно объяснить оба > астка изотермы поверхностного натяжения (см. рис. П-27). На криволинейном участке изотермы адсорбция до увеличивается, в точке перехода к прямолинейному участку достигается предельная адсорбция. Обменом молекул между поверхностью и объемом жидкости может быть объяснено понижение поверхностного натяжения при концентрации ПАВ в объеме выше Ст (см. рис. П-27). [c.99]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.175 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.193 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.278 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.175 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.24 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.88 , c.89 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.366 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.378 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.101 , c.102 , c.105 , c.110 , c.117 , c.122 , c.124 , c.126 , c.127 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.72 , c.74 , c.75 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.130 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.67 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.69 , c.70 , c.116 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.223 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.149 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.106 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.278 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.452 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.130 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.207 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.289 , c.339 , c.341 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.190 , c.195 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.334 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.154 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.187 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.418 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.353 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.511 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.207 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология