Лиофильные коллоиды коагуляция

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

Рассматривая проблему коагуляции, а также явления тиксотропии и коацервации, мы видели, что проблема устойчивости, построенная на электростатических предпосылках, дает правильный путь для решения этого вопроса. Крайним выразителем такой теории с чисто качественной стороны был Кройт. Сопоставляя свойства лиофобных и лиофильных коллоидов, Кройт приходит к выводу, что у лиофобных коллоидов имеется только один фактор стабилизации — электрический заряд, а у лиофильных коллоидов таких факторов стабилизации два — заряд и гидратация. Вопрос об устойчивости лиофильных коллоидов будет рассмотрен особо, здесь же отмети.м только, что такое противопоставление лиофобных коллоидов лиофильным вряд л и правильно. Оно могло бы быть принято, если бы можно было допустить, что нейтральные молекулы гидратированы сильнее, чем ионы, и поэтому гидратацией последних можно было бы [c.247]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Отличительной особенностью лиофобных коллоидов является их двойственное отношение к электролитам. Так, присутствие небольших количеств некоторых, потенциалопределяющих ионов в дисперсионной среде является необходимым для придания всей лио-фобной системе агрегативной устойчивости. Но введение в устойчивый золь несколько ббльших количеств низкомолекулярных электро-литовг обычно вызывает сначала медленную, а затем по достижении пороговой, или критической, концентраций быструю коагуляцию золя. Фактически именно подобное поведение какого-либо золя под воздействием электролита считается достаточным, чтобы классифицировать его как лиофобный в отличие от лиофильных коллоидов, для коагуляциц которых необходима высокая концентрация электролита, порядка нескольких молей на литр. Анализ и критика более старых теорий и эмпирических закономерностей Марха, Фрейндлиха, Ленгмюра, Мюллера, Вольфганга Оствальда, Тежака и др., объясняющих потерю лидфоб ыми золями своей агрегативной устой- [c.259]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Осадки, образующиеся при коагуляции коллоидных растворов, называются гелями. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собою относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним [c.245]

Напротив, лиофильные золи образуются самопроизвольно при помещении некоторых веществ в жидкость и являются гораздо более устойчивыми. Такие золи коагулируют хуже, и коагуляция их обратима (при внесении в жидкость коагулят снова может образовать золь). Обычно вещества, дающие лиофильные золи, это — высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из тысяч атомов и имеют молекулярные веса более 10 тысяч кислородных единиц. Подобные молекулы-гиганты имеют размеры коллоидных частиц, так что лиофильный золь, в сущности, является молекулярным раствором высокомолекулярного соединения, причем каждая молекула — коллоидная частица. В качестве некоторых примеров лиофильных коллоидов можно назвать растворы желатины в воде, натурального каучука в бензине, плексигласа в хлороформе. [c.11]

Коллоидные растворы могут быть двух типов. К первому из них относятся растворы лиофильных коллоидов , являющиеся более стойкими благодаря сильному взаимодействию коллоидных частиц с дисперсионной средой. Ко второму типу относятся растворы лиофобных коллоидов , в которых коллоидные частицы не обнаруживают такого тесного взаимодействия с растворителем, как частицы лиофильных коллоидов. Растворы лиофобных коллоидов мало устойчивы, легче коагулируют от действия очень малых количеств различных электролитов. В случае водных коллоидных растворов их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными коллоидами. К числу гидрофильных коллоидов относятся кремниевая и оловянная кислоты, а также многие органические вещества. Сульфиды металлов относятся к числу гидрофобных коллоидов. Присутствие в растворе гидрофильных коллоидов, например желатины, альбумина и других, затрудняет коагуляцию гидрофобных золей под влиянием электролита. [c.92]

НИИ исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра 37. При сенсибилизации лиофильным коллоидом броуновское движение частиц золя и их электрофоретическая скорость не изменяются, однако коагуляция происходит при более низкой концентрации электролита. По-видимому, добавление электролита ведет к уменьшению отталкивания этих двух коллоидов, и тогда происходит агломерация, при которой лиофильная частица присоединяется к двум или более лиофобным частицам. При добавлении достаточного количества лиофильного коллоида образуются нестойкие агломераты, так как вся поверхность лиофобных частиц оказывается закрытой. [c.181]

В чем сущность защитного действия лиофильных коллоидов при коагуляции лиофобных [c.237]

Под устойчивостью дисперсной системы понимают постоянство во времени ее состояния и основных свойств дисперсности, равномерного распределения частиц дисперсной фазы в объеме дисперсной среды и характера взаимодействия между частицами. Основной класс коллоидных систем — лиофильные коллоиды термодинамически нестабильны, т. е. склонны к коагуляции. [c.141]

Феноменологическое разделение коллоидных растворов на лиофобные и лиофиль-ные (в случае водной дисперсионной среды — соответственно на гидрофобные и гидрофильные) основано на их различной чувствительности к действию посторонних электролитов. Первые коагулируют при самых незначительных добавках электролитов, тогда как коагуляция вторых наступает только при высоком содержании электролитов в растворе (порядка миллимолей на 1 л) [119]. Лиофильные коллоиды энергично взаимодействуют с дисперсионной средой и в большинстве случаев устойчивы только в присутствии стабилизаторов. [c.57]

Как известно, разделение коллоидных систем на лиофобные и лиофильные с самого начала базировалось на различном характере закономерностей их коагуляции электролитами. Для коагуляции лиофильных коллоидов (в противоположность лиофобных) недостаточны малые концентрации электролитов и валентность противоиона играет намного меньшую роль. Это ясно указывает на то, что механизм устойчивости в обоих случаях различен по своей физической природе. [c.30]

Выпадающие в результате коагуляции осадки называют гелями. Гели лиофильных коллоидов иногда образуются в форме студней, примером которых может служить общеизвестный студень желатины. С подобны.м же студнем кремневой кислоты ыы встретимся при изучении реакций анионов. [c.210]

Изучая коацервацию (расслаивание) золей, Кройт вынужден признать, что и при наличии.гидратации устойчивость золей нарушается и что если при коацервации и имеет место дегидратация, то она связана только с отрывом поверхностных слоев растворителя от частицы и приводит к превращению диффузной оболочки в резко ограниченную оболочку, отличающуюся от первой только своей наружной частью. Очень близкие, хотя и не вполне тождественные воззрения защищает Песков. Коагуляцию лиофильных коллоидов этот исследователь разбивает на два типа, резко отличающиеся друг от друга. [c.363]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Комплекс с Ре (111). При введении в лигносульфонаты Ре (1П) наблюдаются явления, отсутствующие при таком же введении одно- и двухзарядных катионов. Резко снижается — с 5 до 2 — величина pH раствора, падает скорость электрофореза коллоидных частиц, вплотную приближаясь к изоэлектри-ческому состоянию, наступает коагуляция наиболее полимерных фракций лигносульфонатов с сильно растянутой во времени скрытой стадией. Эти особенности являются следствием связывания Ре (1П) с лигносульфонатом в комплексное соединение и проявление астабилизирующего действия, приводящего к нарушению устойчивости лиофильных коллоидов. [c.310]

Важнейшим фактором устойчивости лиофильных коллоидов является наличие у частиц сольватных оболочек. Чтобы вызвать коагуляцию, эти оболочки необходимо разрушить. Разрушение их может быть достигнуто различными способами и в том числе прибавлением электролитов, но в гораздо больших концентрациях, чем в случае лиофобных коллоидов. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая последним свойства частиц лиофобного коллоида. Так 1 ак ионы электролита, кроме того, разряжают частицы, происходит коагуляция коллоида, называемая в этом случае высаливанием. [c.223]

Многие свойства, характерные для лиофильных коллоидов, присущи асфальтенам. Так, асфальтены набухают в растворе бензола и диспергируют в объеме растворителя, образуя коллоидный раствор—золь. В метановых и нафтеновых углеводородах асфальтены растворяются только в присутствии ароматических углеводородов и смол. Чем выше температура кипения нефтепродукта и чем больше в нем содержится ароматических углеводородов и смол, тем легче асфальтены образуют с ними коллоидную систему, в которой жидкие компоненты являются дисперсионной средой, асфальтены—дисперсной фазой, а смолы, адсорбируясь на поверхности асфальтенов, препятствуют сцеплению их частиц и последующей коагуляции, т. е, являются стабилизаторами системы. [c.20]

Чем отличается коагуляция лиофильных коллоидов от коагуляции лиофобных коллоидов [c.230]

Что такое коагуляция коллоидных растворов Чем вызывается коагуляция лиофобных и лиофильных коллоидов [c.215]

Эта последняя особенность лиофильных коллоидов оказалась настолько существенной, что необходимо выяснить существуют ли в лиофильных коллоидах фракции самостоятельно и независимо одна от другой или они находятся в определенном взаимодействии друг с другом. Чтобы выяснить этот принципиально важный вопрос, необходимо исследуемый лиофильный коллоид подвергнуть фракционированию, которое осуществляется или методом вымывания или методом коагуляции . В первом случае исходное вещество в твердом состоянии подвергают обработке смесью двух жидкостей меняющейся концентрации или эту обработку ведут жидкостью, являющейся плохим растворителем в обычных условиях (при температуре 18°), путем изменения ее температуры. [c.253]

Второй тип — явная коагуляция — приводит уже к отделению дисперсионной среды от дисперсной фазы, и по отношению к ней Песков считает лиофилы несомненно устойчивыми. Мы, однако, видели, что лиофильные коллоиды очень неустойчивы и к явной коагуляции, примером которой служит застудневание и синерезис. Если рассматривать специальный и очень искусственный случай, когда вся поверхность частицы покрыта сольватным слоем, то схема Кройта и Пескова будет близка к истине, В общем же случае, когда частицы лиофила имеют непокрытые стабилизатором углеводородные цепи, явления застудневания, синерезиса, коацервации и вообще явления явной коагуляции наступают е только под влиянием добавок незначительного количества электролита, но и самопроизвольно без всяких добавок. [c.364]

Лиофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам, так как для коагулирования лиофильного коллоида необходимо не только снять заряд с коллоидной частицы, но и разрушить ту жидкостную оболочку, которая как бы покрывает эту частицу. Для осуществления этого возможен такой путь сначала действуют электролитом, снимают заряд, причем коагуляции не наблюдается, затем прибавляют дегидратирующие вещества, разрушая водную оболочку частиц лиофильного коллоида, уменьшают его устойчивость, после чего начинается процесс коагуляции. Последовательность может быть иная вначале дегидратация а затем снятие заряда. [c.227]

При выводе второго критерия (XI.35) нигде не использовался тот факт, что взаимная потенциальная энергия частиц представляет собой сумму электростатической энергии отталкивания и молекулярной энергии притяжения. Поэтому критерий быстрой коагуляции (XI.35) справедлив не только для лиофобных, но и для лиофильных коллоидов, когда отталкивание вызвано структурной слагающей расклинивающего давления или наличием запдатных слоев поверхностно-активных веществ. [c.159]

В некоторых случаях по мере повышения концентрации добавляемого электролита наблюдается появление своеобразных неправильных рядов флоккуляции. Какая-то небольшая концентрация электролита вызывает коагуляцию более высокая концентрация приводит к пептизации с образованием коллоида противоположного заряда, который затем флоккулирует при еще более высокой концентрации элeктpoлиfa. Если добавляются потенциалопределяющие ионы (ионы серебра к отрицательно заряженному галогениду серебра или ионы гидроксида к положительно заряженному золю гидроксида железа), то рассматриваемый эффект происходит просто в результате изменения знака заряда поверхности. Изменение заряда может произойти также под действием сильно адсорбирующихся противоионов (например, действие бромида лаурилпиридиния на отрицательный золь иодида серебра [99]). Коллоиды могут быть защищены от коагуляции или сенси-билизованы. Если лиофильный коллоид добавляется к лиофобно-му, то последний приобретает черты лиофильного коллоида и сопротивляется коагуляции. [c.182]

Коагуляция лиофильных коллоидов [c.229]

Подобный вид коагуляции во многом сходен с процессом образования гелей в лиофильных коллоидах. Гелеобразование, в сущности, можно рассматривать как проявление агрегативной неустойчивости коллоидных систем. Но в отли15ие от коагуляции, при- гелеоб-разовании система (золь) изменяет структуру без разделения на коагулят и дисперсионную среду, [c.91]

При коагуляции некоторых золей в осадок увлекается много раст верителя. Их называют лиофильиими (от греческого — "любящие жидкость") или, если растворителем служит вода, гидрофильными. К лиофильным относят коллоидные растворы белка, желатина, животного клея, крахмала и других вехцеств. Коагулируют они с образованием студня, или геля. Соответственно и процесс их коагуляции называют застудневанием шли желатини-гаг ией. При хранении гели "стареют" — уменьшаются в объеме, выделяют растворитель, т.е. происходит сине-резис. Но лиофильные коллоиды обратимы при устранении условий, вызвавших коагуляцию, и добавлении растворителя гель снова превращается в золь (например, у желатина, животного клея). Процесс, обратный коагуляции, называют пепгпизацией. [c.97]

Коллоидные растворы являются системами термодинамически неустойчивыми, склонными к коагуляции, т. е. укрупнению частиц и уменьшению поверхности раздела между твердой и жидкой фазами. Лиофильность коллоидов проявляется в хорошем смачивании частиц окружающей диснерсионной средой, в хорошем сцеплении между частичками и жидкостью. Это обстоятельство приводит к сольватации поверхности частичек жидкостью и служит [c.13]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

Рассмотренные выше явления старения лиофильных коллоидов, приводящие к разделению студня на две фазы, принципиально ничем не отличаются от коагуляции, ибо самый факт желатинирования и синерезиса указывает на потерю частицами агрегативной устойчивости. Однако такую коагуляцию лиофильных коллоидов вряд ли можно связывать с дегидратацией. Особенно ясно это следует из опытов над геранином, для которого, как было показано выше, синерезис дает вполне определенное число, характеризующее количество связанной жидкости, и это число соответствует количеству воды, в которой 1 г растворенного геранина образует систему, не способную к синерезису. Таким образом, если гидратацию увязывать с устойчивостью, то необходимо внести какую-то количественную и качественную определенность в самое понятие гидратации. [c.363]

Лиофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам, так как для их коагуляции требуется не только снять заряд с их частиц, но и разрушить ту оболочку из молекул растворителя, которая их окружает. Снятие водной оболочки от гидрофильного коллоида часто достигается созданием в растворе зна-> читепьных концентраций электролита, ионы которого при своей гидратации отнимают воду от коллоидных частиц и тем вызывают их коагуляцию. Подобное действие электролита называется в ы-саливанием. В мыловаренной промышленности широко применяется выделение мыла из его коллоидного раствора путем добавления значительных количеств поваренной соли. [c.242]

Большинство лиофильных коллоидов после всей коагуляции может вновь образовать коллоидный раствор при прибавлении соответствующего растворителя. Такие коллоиды назывдются о б-ратимыми коллоидами. К ним принадлежат, например, желатина, гумми-арабик, агар-агар и др. Наоборот, большинство лиофобных коллоидов после свое11 коагуляции не может вновь образовать коллоидный раствор по добавлении растворителя. Они называются поэтому необратимыми коллои д а м и. К ним принадлежат, наиример, коллоидные металлы. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология