Стабильность гидрофильных золей

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Стабильность гидрофильных золей. Стабильность гидрофильных золей обусловлена двумя факторами 1) гидратацией полярных групп, которую мы сейчас рассмотрели, и 2) С-потенциалом. Уже указывалась роль С-потенциала в стабильности гидрофобных золей. Те же соображения применимы и к стабильности гидрофильных золей. [c.280]

Измерение алкогольного числа позволяет изучать изменение стабильности гидрофильных дисперсных систем под влиянием ряда факторов, в том -числе и от pH среды. Опыт показал, что алкогольное число белковых золей имеет наименьшую величину в изоэлектрической точке и возрастает при изменении реакции среды в обе стороны от указанной точки (см. рис. 104). [c.363]

Осаждающее действие спирта основано на его способности отнимать связанную воду от гидратированных коллоидных частиц (дегидратирующее или обезвоживающее действие спирта). Чем больше величина гидратации коллоидных частиц, тем более высокая концентрация спирта необходима для того, чтобы дегидратировать белок и вызвать его осаждение. При этом о начале осаждения белка можно судить, например, по начинающемуся помутнению золя. То количество спирта, которое необходимо прибавить к золю для того, чтобы вызвать заметное осаждение дисперсной фазы, называется алкогольным число м . Алкогольное число может служить мерой относительной стабильности гидрофильного золя. [c.363]

Коллоиды подразделяются на лиофильные и лиофобные или же для случая водных золей на гидрофильные и гидрофобные . Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда на частицах, тогда как для гидрофильных золей это обстоятельство менее важно, поскольку частицы стабилизируются посредством сольватации или гидратации . [c.507]

Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда частиц, в то время как для гидрофильных золей это менее важно, поскольку они стабилизируются посредством сольватации или гидратации. [c.159]

Гидрофильные золи. С биологической точки зрения, гидрофильные золи являются наиболее важным классом коллоидов. Все белки принадлежат к этому классу, как и многие полисахариды и др. Эти вещества совместно с электролитами обусловливают гидратацию тканей. В противоположность гидрофобным золям они образуют очень стабильные растворы, несмотря на довольно большие размеры частиц. Они обязаны своей стабильностью как гидратации, так и электростатическому заряду. [c.272]

Золотое число. Защитное действие гидрофильных коллоидов на стабильность гидрофобных золей подробно исследовалось и, между проч)им, применяется для целей медицинского диагноза. Уже давно известно, что гидрофобные золи под действием различных гидрофильных зо- [c.286]

Получаемые неорганические золи имеют обычно более или менее гидрофобный характер, т. е. стабильность их зависит преимущественно от электрического заряда однако, надо заметить, что эти золи, В свою очередь, можно распределить, по порядку их хотя слабой, но заметной гидрофильности, в следующий ряд металлы <С сернистые соединения < положительно заряженные золи гидратов металлов отрицательно заряженные золи гидратов металлов, полученные в присутствии оксисоединений. [c.308]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

Из этих и подобных данных неизбежно следует, что защитное действие является результатом адсорбции защитного коллодия гидрофобными частичками, вокруг которых образуется нечто вроде оболочки из гидрофильного вещества. Таким образом, частички суспензоида оказываются покрытыми тонкой пленкой, имеющей большое сродство к растворителю, и потому приобретают в некоторой степени свойства эмульсоида. Специфичность защитного действия, заключающаяся в том, что данный эмульсоид оказывается способным защищать только определенные суспензоиды, также говорит о механизме адсорбции. Адсорбция желатины золотом мол ет быть непосредственно доказана на основании опыта, поставленного Зигмонди. Тонкий листочек золота погружается в раствор желатины и затем хорошо промывается водой даже после промывания горячей водой листочек не амальгамировался ртутью. Из вышесказанного следует, что стабильность частичек в защищенном суспензоидном золе зависит уже не от электрического заряда, но от сродства защитногс. кохлоида, обволакивающего эти частички, к растворителю. [c.191]

Если частицы золя легко перезаряжаются, схема условий устойчивости расширяется. Возьмем гидрофильный электро-отрицат ельный золь, стабильность которого определяется положением V. Подействовав на него водоотнимаюш,им веществом, переведем его в состояние VI гидрофобного золя, в котором он, теряя свой заряд от действия электролита, коагулирует в положении IV. Прибавлением к первоначальному золю V электролита переводим его в изоэлектрическое состояние III золя, стабильного благодаря жидкостной оболочке. Дальнейшее прибавление электролита перезаряжает золь, переводя его в состояние I. Действуя на золь / водоотнимающими веществами, переводим его в состояние II гидрофобного золя, коагулирующего от электролитов. [c.347]