Растворы теплота дегидратации и разбавления

Теплота дегидратации представляет собой затрату тепла на повышение концентрации раствора она равна по величине и обратна по знаку теплоте разбавления раствора. Таким образом, если при разбавлении раствора водой выделяется тепло, то при его концентрировании тепло поглощается. Обычно теплота дегидратации невелика и поэтому не учитывается. [c.483]

На установке выпаривают разбавленные растворы карбоната натрия [от 3 до Ю7о (масс.)], так как в этом случае исключается возможность выделения солей при охлаждении упаренного раствора после второго корпуса. Одновременно упрощается составление теплового баланса, поскольку оказывается возможным пренебречь теплотой дегидратации. [c.136]

При концентрировании или обезвоживании (плавке) растворов едкого натра дополнительно к теплу, затраченному на нагревание раствора и упаривание воды, необходимо подвести тепло концентрирования (обезвоживания). Это тепло, численно равное теплоте разбавления и растворения едкого натра, называют также теплотой дегидратации. [c.20]

При упаривании растворов серной кислоты подводимое тепло расходуется на нагревание исходной кислоты до температуры процесса ее концентрирования на выделение воды из раствора — дегидратацию кислоты (количество тепла численно равно дифференциальной теплоте ее разбавления) на испарение воды и перегрев получаемого пара на испарение части серной кислоты и на ее частичное разложение. Кроме того, тепло, приносимое топочными газами в установку концентрирования, используется не полностью частично оно уносится отходящими газами, а также теряется во внешнюю среду. [c.662]

Теплоту смешения можно считать равной сумме теплот разбавления 50%-ного и дегидратации 15%-ного раствора до конечной концентрации. [c.119]

Здесь (3 — расход тепла на выпаривание, вт 0 ач — количество начального раствора, кг/сек Снач — теплоемкость начального раствора, дж/(кг - град) <иач, кон — температуры начального и конечного (уходящего) растворов, С . VI — количество выпариваемой воды (вторичного пара), кг/сек в, п — энтальпия вторичного пара, дж/кг (приближенно принимается равной энтальпии насыщенного водяного пара при давлении, равном давлению в паровом пространстве выпарного аппарата) Св—тенлоемкость воды, дж/(кг град) Qцer — теплота дегидратации, равная по величине и обратная по знаку теплоте разбавления раствора (обычно невелика и в инженерных расчетах не учитывается), вт Спот — потерн тепла в окружающую среду, равные [c.614]

Разумеется, обе сравниваемые величины получены в итоге ряда упрощений и допущений, однако несмотря на полную независимость путей вычисления, расхо/кдения не превышают обычных для любых современных попыток теоретического расчета теплот гидратации (см. гл. JV). Моделирование ш вычисления для концентрированного раствора осуществлены нами впервые — до сих пор это делалось только для бесконечного разбавления. Интересно отметить, что эти два прин11ипиально различных расчета приводят к одному и тому же выводу суммарная химическая теплота гидратации на пути от гп О к ГПГ уменьшается примерно на /4 своей первоначальной величины при те = О соответствующие значения равны для КС1 —1()5. а для КВг —157 ккал1молъ (см. табл. 10, стр. 101). Эти величины вполне согласуются с представлением о роли энергетической дегидратации в этой зоне. [c.132]

Изменение формы изотерм ДЯ,,, -= / (т) с температурой связано с различной зависимостью от температуры и концектрации экзо-и эндотермических эффектов, входящгтх в интегральную теплоту )астворения — постепенюню сближения ионов электролита, энергетической. а затем координационной дегидратации ионов, нарушений структуры растворителя их. д. Взаимная компенсация подобных эффектов различного знака и их изменений с температурой и составом, также направленных в противоположные стороны, не должна приводить к тому, чтобы при переходе от одного типа к другому вся изотерма была горизонтальной. Природа растворов в различных областях концентраций (сильно разбавленные растворы, зона средних концентраций, область за ГПГ) неодинакова, и достаточно полная и взаимная компенсация экзо- и эндодолей АЯ , может происходить в каждой из этих областей при различных температурах. Именно это обстоятельство, по нашему мнению, может приводить Б некоторых системах к появлению экстремумов на кривых АЯ, = / (т) . [c.181]

Теплота испарения воды. Испарение воды из водных растворов серной кислоты есть процесс ее концентрирования, т. е. повышения содержания в ней H2SO4. Концентрирование серной кислоты можно рассматривать как процесс, противоположный ее разбавлению. Следовательно, при определении теплоты испарения воды из водных растворов серной кислоты необходимо учитывать не только расход тепла на испарение воды, но и то количество тепла, которое затрачивается на отделение молекул воды от молекул серной кислоты (на дегидратацию). [c.14]

Чем больше конечная концентрация раствора, тем меньше изменение энтальпии, связанное с раздвиганием ионов кристалла. Наибольшее значение (Яо—Я р) оно имеет при образовании бесконечно разбавленного раствора [в этом случае (Яо—Я р) = АЯрещ] наименьшее — при образовании насыщенного раствора (Я — Я р)-Таким образом, постепенное уменьшение этой разности с ростом концентрации должно увеличивать экзотермичность интегральной теплоты растворения. Как будет видно дальше, одно это явление, при отсутствии компенсации эндо-эффектами, делало бы ДЯ в случае солей щелочных металлов и галогенов в водных растворах ориентировочно на —(167—293) кДж/моль [—(40—70) ккал/моль] более экзотермичной при переходе от т = О к насыщению. В действительности для этих солей разность (АЯт=о — АЯ,) равна небольшим величинам от —6,7 (—1,6) до +18,0 кДж/моль (+4,3 ккал/моль). Следовательно, экзо-эффект сближения ионов компенсируется большим эндотермическим эффектом. В случае водных растворов сильных электролитов это, в основном, уменьшение гидратации с ростом концентрации ионов. До ГПГ, если принять неизменность координационных чисел п , происходит только ослабление связей ион—вода. Назовем этот процесс энергетичес-койдегидратацией. Именно ею, по-видимому, в основном, объясняется ход кривых АЯ = / т) и дебаевской области (см. с. 119, рис. У.1), где экзотермичность теплот разведения количественно связывается именно с ослаблением интенсивности сольватационного взаимодействия при возрастании концентрации ионов [272]. Известный вклад, разумеется, и здесь вносит изменение структуры воды под воздействием ионов электролита, различным в случаях ионов-ста-билизаторов и ионов-разрушителей этой структуры (см. стр. 115 и гл. VIII). За ГПГ к энергетической присоединяется координационная дегидратация из-за дефицита воды. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология