ионная коллоидные

Изменение температуры различно влияет на устойчивость золей. В то время как одни из них (например, АззЗз) при нагревании легко коагулируют, другие (например, РегОз) не изменяются даже при длительном кипячении. В общем можно сказать, что для большинства неорганических коллоидов нагревание заметно способствует коагуляции. Одной из важнейших причин этого является уменьшение при нагревании адсорбции ионов коллоидными частицами, что влечет за собой понижение их заряда. [c.616]

Диффузия реагентов, таким образом, играет важную роль в гетерогенных процессах. Диффузия — движение частиц среды. (молекул, атомов, ионов, коллоидных частиц и т. п.), приводящее к переносу вещества и выравниванию концентраций (вернее, активностей) частиц данного сорта в рассматриваемой системе. Тем самым движущей силой диффузии служит разность активностей компонентов системы в разных ее частях. В результате гетерогенной реакции, протекающей в некотором месте реакционной среды, активности исходных компонентов-реагентов здесь уменьшаются, чем и вызывается направленный поток вещества в зону реакции. Одновременно происходит противоположный процесс удаления продуктов реакции из зоны взаимодействия. Оба эти потока осуществляются диффузионным путем. [c.227]

Нагревание уменьшает адсорбцию ионов коллоидными частицами (уменьшает VIX заряд), а также разрушает их сольватные оболочки. А это способствует коагуляции. [c.189]

Ограничения, возникающие при удалении солей методом ультрафильтрации. Ультрафильтрация с непрерывным добавлением воды достаточно эффективна для удаления солей вплоть до их остаточного содержания 0,03 н. даже из концентрированного золя кремнезема. При таких низких уровнях содержания для солей характерна тенденция оставаться в ассоциированном состоянии с заряженной поверхностью коллоидных частиц. Вполне возможно, что до сих пор это не было известно, по крайней мере в химии коллоидного кремнезема, но на такое явление необходимо обращать внимание при удалении солей из других ионных коллоидных систем. Высказывается предположение, что в разбавленных золях, когда заряженные частицы отдалены друг от друга и в то же время концентрация противоионов натрия вокруг частиц достаточно высока, сульфат-ионы будут стремиться концентрироваться в виде вторичного слоя вблизи слоя ионов натрия. Как показано на рис. 4.5, вокруг каждой частицы кремнезема существует граничный слой с преобладающим содержанием ионов Ка+. Снаружи от него в непосредственной близости должен находиться вторичный слой. [c.463]

Молекулярной диффузией называется перенос распределяемого вещества, обусловленный беспорядочным тепловым движением молекул, атомов, ионов, коллоидных частиц. Молекулярная диффузия описывается Первым законо.и Фика, согласно которому масса вещества ёт, диффундирующего за время через элементарную поверхность с15 (нормальн>то к направлению диффузии), пропорциональна градиенту концентрации (1с1(Ь этого вещества [c.475]

Аммониевая соль ауринтрикарбоновой кислоты — алюминон— в водных растворах образует с ионами алюминия оранжево-красный комплекс. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации алюминия. Образование комплексного соединения зависит от температуры, продолжительности реакции и от концентрации водородных ионов. Коллоидный окрашенный раствор стабилизируют добавлением желатина. При отсутствии мешающих веществ этим методом можно определять алюминий в концентрациях не ниже 0,05 мг л. Прямое определение возможно при концентрациях до 1 г л. [c.255]

Будучи по своему строению биполярными (дифильными), молекулы (ионы) коллоидных электролитов энергично адсорбируются из водной среды на поверхностях раздела, ориентируясь при этом так, что гидрофильные полярные группы их остаются в водной фазе, а гидрофобные углеводородные цепи выталкиваются из нее и обращаются во вторую, неводную фазу. [c.201]

Действие больших органических ионов (коллоидных электролитов) на гидрофобные коллоиды должно быть отличным от действия простых ионов. Поверхностная активность больших органических ионов может исключительно резко влиять на распределение ионов в растворе и, следовательно, и на устойчивость коллоидов. Поскольку эти ионы сильно концентрируются на поверхности, то коллоидные частицы будут разряжаться ими при очень низких равновесных концентрациях электролита. Кроме того, ориентированная адсорбция длинноцепочечных ионов на поверхности раздела твердое тело — жидкость, при которой неполярные углеводородные цепи направлены в жидкую среду, приводит не только к потере коллоидными частицами электрического заряда, но и к изменению природы их поверхности за счет ее гидрофобизации, что усиливает склонность золя к коагуляции. Это можно легко установить путем извлечения полученного таким образом коагулята из водной фазы бензолом. [c.261]

Способность проводить электрический ток — важнейшее физикохимическое свойство растворов электролитов. Электрическая проводимость растворов зависит от концентрации и природы присутствующих заряженных частиц (простых и сложных ионов, коллоидных частиц). Измерение электрической проводимости (кондуктометрия) используется для количественного определения химического состава раствора. [c.87]

Способность проводить электрический ток является одним из важнейших физико-химических свойств водных растворов электролитов. Электропроводность растворов зависит от концентрации и природы присутствующих заряженных частиц (простых и сложных ионов, коллоидных частиц). Поэтому измерение электропроводности может быть использовано для количественного определения химического состава раствора. Кондуктометрическим методом анализа называется метод, основанный на измерении электропроводности растворов. [c.166]

Ограничиваясь более простыми случаями, необходимо подчеркнуть, что при коагуляции коллоидов обычно происходит адсорбция коагулирующих ионов коллоидными частицами. Эта адсорбция не обязательно должна приводить к потере зарядов на поверхности частицы напротив, на примере золей AgJ было показано, что пороги коагуляции сравнительно слабо зависят от термодинамического потенциала поверхности. Гораздо важнее те изменения, которые вызываются в структуре двойного электрического слоя в растворе, и которые при коагуляции, в основном, всегда направлены в сторону уменьшения диффузной части двойного слоя. [c.137]

Адсорбция зависит от природы как адсорбента (поглотителя), так и адсорбируемого вещества. Из смеси различных веществ адсорбируется преимущественно наиболее поверхностно-активное вещество. При фильтрации раствора смеси веществ через колонку адсорбента, растворимые вещества адсорбируются послойно. На такой избирательной адсорбции и основан хроматографический метод разделения смесей веществ. Могут адсорбироваться молекулы, ионы, коллоидные частицы. [c.148]

Ядро коллоидной частицы, адсорбируя ионы, само при этом превращается как бы в большой иоп (коллоидный ион). Коллоидные ионы, как одноименно заряженные, отталкиваются один от другого. Это и обусловливает в основном стойкость (стабильность) коллоидных систем. [c.306]

Заряды коллоидных частиц возникают в большинстве случаев в результате адсорбции частицами (ядрами) из раствора каких-либо ионов, чаще всего одноименных, т. е. входящих в состав кристаллической решетки этих частиц. Так, при получении золя сульфида мышьяка(П1) действием НгЗ на раствор арсенита (соли мышьяковистой кислоты НзАзОз) образуются отдельные частицы из большого числа (т) молекул АзгЗз, адсорбирующие из раствора некоторое количество (п) анионов НЗ" и поэтому заряжающиеся отрицательно. Такие отрицательно заряженные частицы притягивают из раствора соответствующее количество (п) противоположно заряженных ионов ( противоионов ) Н+, причем часть их (х) остается в жидкой фазе, образуя так называемый диффузный слой , а другая часть (п — х) адсорбируется частицей и при ее движении перемещается вместе с ней. Этот так называемый адсорбционный слой состоит как бы из двух слоев различно заряженных ионов, поэтому его называют также двойным электрическим слоем. Общий заряд коллоидная частица получает вследствие того, что сумма зарядов противоионов в адсорбционном слое не полностью компенсирует сумму зарядов первично адсорбированных ионов. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем образует мицеллу. [c.220]

Электропроводимость растворов зависит от концентрации и природы простых и сложных ионов, коллоидных частиц. Поэтому измерение электропроводимости может быть использовано для количественного определения химического состава раствора. [c.419]

Коагуляцию можно ускорить, нагревая коллоидный раствор до кппения или прибавляя к нему электролит, который называется коагулянтом. При нагревании уменьшается адсорбция ионов коллоидными частицами (уменьшается их заряд) или разрушается их сольватная оболочка. Все это способствует коагуляции. Добавление электролита также способствует коагуляции коллоида, при этом коагуляцию вызывают ионы коагулянта, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем меньше электролита необходимо для коагуляции коллоидного раствора. В качестве коагулянтов обычно используют кислоты (если они не растворяют осадок) или аммонийные соли. Для коагуляции сульфидов нельзя применять кислоты, так как они растворяют некоторые сульфиды. Обычно применяют растворы сероводорода или аммонийных солей. [c.93]

Влияние магнитных полей на растворы не ограничивается изменением структуры и смещением равновесий. При движении жидкости в магнитном поле существенную роль играют силы Лоренца, действующие со стороны внешнего поля на заряженные частицы. Под влиянием этих сил траектории движения гидратированных ионов, коллоидных и других частиц в области воздействия магнитного поля изменяются. Сила f, действующая на частицы с зарядом q, движущиеся в магнитном поле напряженностью Н со скоростью и [c.38]

Поляризация воды при воздействии магнитных полей на поток жидкости вызывает усиление связей между молекулами воды и относительное ослабление связей между молекулами воды и другими частицами. Отмеченное выше уменьшение абсолютных значений интегральных теплот растворения солей определяется изменением энергии связи между молекулами воды и ионами. По-видимому, изменение гидратации ионов, коллоидных и других частиц под влиянием поля обусловлено не только действием пондеромоторных сил, но и сил, возникающих в результате различия магнитной восприимчивости этих частиц и молекул воды. [c.102]

Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следовательно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной pH раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала pH, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. Естественно предположить, что при малых значениях pH, в условиях преобладания водородных ионов, коллоидные частицы рутения несут положительный заряд. Интервал значений pH, в котором происходит коагуляция, соответствует перезарядке частиц, и в области более высоких pH коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.105]

Оба рассматриваемых в этом разделе типа электрофореза имеют общую основу. Ионы, коллоидные частицы и частицы большего диаметра подвергаются действию постоянного однородного электрического поля с напряженностью Е (В/см). Среда, окружающая эти заряженные частицы, также однородна по составу и характеризуется одной и той же величиной pH. Заряженные частицы движутся в электрическом поле по направлению к противоположно заряженному электроду. В этом случае скорость идеализированной сферической частицы определяется формулой [c.283]

Ограничиваясь более простыми случаями, необходимо подчеркнуть, что при коагуляции коллоидов обычно происходит адсорбция коагулирующих ионов коллоидными частицами. Эта адсорбция не обязательно должна приводить к потере зарядов на поверхности частицы. [c.122]

Коллоидный электролит диссоциирует на радикал К, который не проходит через мембрану, и катион Ыа. Следовательно, концентрация ионов коллоидного электролита будет (Ыа)=С1 и Р = С]. Нормальный электролит диссоциирует на ионы Ма и С1, концентрации которых равны С2- [c.63]

При смешении коллоидных растворов, состоящих из частиц противоположного заряда, заряды пранул нейтрализуются и происходит взаимная коагуляция растворов. Нагревание уменьшает, адсорбцию ионов коллоидными частицами, что также приводит к коагуляции. [c.168]

НИИ соответствующего иона в растворе до и после коагуляции. Если принять во внимание сравнительно небольшие величины адсорбции ионов коллоидными частицами и недостаточную точность применявшихся методов анализа, то становятся понятны причины противоречивости результатов, полученных в ранних исследованиях. В связи с этим Ю. М. Глазман и Д. Н. Стражеско, а также югославские исследователи Херак и Мирник применили прямой метод ради ометрического определения адсорбции ионов частицами лиофобных золей. Это позволило правильно оценить даже самые малые количества адсорбированных ионов. [c.297]

При характеристике коэффициентов активности растворенных компоне 1тов во многих случаях особую роль играет их физико-химическое состояние в растворе (соотношение концентраций свободных гидратированных ионов, нейтральных пс-диссоциированных молекул, разных видов комплексных ионов, коллоидных частиц). [c.88]

Важным следствием размера одного из ионов коллоидного электролита является поведение подобных электролитов в случае ограничения их мембраиами, проницаемыми для электролитов и непро- [c.224]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток С1 -ионов, коллоидные частицы осадка Ag l адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. В точке эквивалентности, когда [С1 ]—[Ag" "], т. е. нет избытка ни тех, ни других ионов, частицы осадка нейтральны. Как только [c.240]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток СГ-ионов, коллоидные частицы осадка Ag l адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. В точке эквивалентности, когда [С1 ] = [Ag J, т. е. нет избытка ни тех, ни других ионов, частицы осадка нейтральны. Как только будет добавлен некоторый избыток нитрата серебра и в растворе начнут преобладать Ag -ионы, частицы осадка адсорбируют эти ионы и становятся положительно заряженными. Таким образом, в этом случае вблизи точки эквивалентности, при малом избытке Ag+-n0H0B, знак заряда коллоидных частиц осадка изменяется [c.287]

Вейль [38] обратил внимание на заметный поляризующий эффект атол ов кислорода окисной поверхности, такой как стекло иди кремнезем, на адсорбируемые атомы металлов. В этих адсорбированных катионах распределение электронов изменяется таким образом, что ион будет действовать, как будто он находится в состоянии неполного окисления, например Ag+- Ag Вейль указывает, что в то время как поверхность металлического серебра действует как катализатор реакции разложения Н2О2, ионы серебра в растворе не обладают этой способностью. Однако, если мы возьмем поверхность стекла, на которой адсорбирован Ад", то разложение Н2О2 будет катализироваться. Другим указанием на подобную поляризацию является то, что ионы РЬ+ , Т1 или на поверхности стекла делают ее слегка гидрофобной. Вейлем [39] были приведены многочисленные примеры понижения энергии поверхности крем незема при адсорбции поляризующихся ионов. Коллоидные металлы, такие как В1, Нд и Ag, осажденные на поверхности тонкоизмельченного кремнезема, могут быть приготовлены воостановлением соответствующих коллоидных силикатов металлов с помощью гипосульфита [40]. [c.237]

Ионообменная адсорбция может происходить различными путями. Возможен обмен радиоактивных ионов с потепциалобразую-щими ионами коллоидной мицеллы. Например, при адсорбции на Ре(ОН)з или А1(0Н)д происходит соответственно обмен радиоактивных катионов с ионами Реили А1 " , стабилизирующими коллоидную частицу. Такой тип обмена наблюдался Вознесенским, Пушкаревым и Багрецовым при изучении адсорбции [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология