Коэффициент активности ионов изотонический

Пример 3. Для абсорбционной очистки технологических газов от Oj и H2S используется 15 %-й водный раствор моно-этаиоламина (HO 2H4NH2). Рассчитайте степень электролитической диссоциации моноэтаиоламина в этом растворе, изотонический коэффициент раствора, концентрации ионов ОН и Н+ и активность ионов ОН" в нем. Плотность раствора принять равной 1004 кг/м . [c.161]

Способность растворов электролитов проводить электрический ток зависит от подвижности ионов. Изучение этого явления позволяет получить информацию о многих важных свойствах раствора (о величинах степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов, активности и коэффициента активности сильных электролитов) и определить изотонический коэффициент. Различия в подвижностях ионов используются для контроля за протеканием различных процессов. [c.181]

Статья начинается с изложения осмотической теории Вант-Гоффа. Далее Аррениус, пользуясь коэффициентом активности , обозначенным им через а, указывает на возможность рассчитать значение изотонического коэффициента из данных по электропроводности. Если,— пишет он,— тп представляет собой число неактивных иге — активных молекул ж К — число ионов, на которые распадаются активные молекулы (для КС1 — К = 2, для ВаСЬ — 3 и т. д.), то мы имеем [c.424]

Видно, что, когда Х+ экспериментально не установлено, при данной селективности пассивной проницаемости изотоническая реадсорбция соли непосредственно связана с величиной утечки. (Можно показать, что это имеет место даже тогда, когда потоки ионов и растворителя сопряжены.) Необходимо учесть, что это заключение справедливо только в том случае, если факторы, изменяющие степень утечки, не оказывают влияния на селективность проницаемости или на феноменологические коэффициенты системы активного транспорта. Как отмечал Боул-пап, понижение реадсорбции Ка с увеличением параклеточной проводимости, приводящее к накоплению соли в Кес1иги8, вероятно, связано с изменением селективности проницаемости [2]. [c.128]

Количественно процесс электролитической диссоциации можно охарактеризовать рядом величин степенью электролитической диссоциации, изотоническим коэффициентом, константой диссоциации и т.п. [12]. Для количественной характеристики растворов сильных электролитов используются такие характеристики, как активность, ионность среды (ионная сила), параметры ионного взаимодействия, в том числе ассоциации ионов идр. [9-13]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология