Количественная характеристика растворов

Количественной" характеристикой раствора (состав) является величина переходного времени. [c.117]

Количественная характеристика растворов [c.92]

Теория электролитической диссоциации связывает качественные изменения, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьшении концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как одна из основных количественных характеристик раствора электролита. [c.35]

Количественная характеристика растворов. ... [c.397]

В хороших растворителях размеры молекулярных клубков увеличиваются, что приводит к изменению их гидродинамических свойств, а количество кинетически независимых частиц, в роли которых выступают сегменты макромолекул, снижается. Это влечет за собой изменение количественных характеристик растворов полимеров. [c.92]

Количественной характеристикой растворов электролитов, кроме степени диссоциации, является также константа диссоциации [c.8]

Важной количественной характеристикой растворов является концентрация. Наиболее употребительные способы выражения концентраций следующие. [c.36]

Степень электролитической диссоциации электролита в данном растворителе (при постоянной температуре и давлении) зависит от химической природы растворенного вещества и концентрации раствора. В теории электролитической диссоциации степень диссоциации рассматривается как одна из основных количественных характеристик растворов электролитов, так как изменение практически всех свойств растворов связывается с изменением а. [c.158]

Ионность среды. Другой количественной характеристикой растворов сильных электролитов является ионность среды I. В литературе встречается и другое, менее удачное название указанной характеристики —ионная сила. [c.230]

Количественной характеристикой растворов является также плотность р, которая определяется отношением их массы т к объему I/ [c.62]

Этот резкий переход в области ККМ для систем с гибкими цепями обусловлен кооперативностью процесса самоассоциации, которая делает агрегаты, содержащие много мономеров, значительно более устойчивыми, чем мелкие частицы . ККМ — одна из наиболее легко определяемых на опыте и полезных количественных характеристик растворов ПАВ с гибкими цепями. [c.318]

Количественной характеристикой раствора (состава) является переходное время. [c.143]

Количественно процесс электролитической диссоциации можно охарактеризовать рядом величин степенью электролитической диссоциации, изотоническим коэффициентом, константой диссоциации и т.п. [12]. Для количественной характеристики растворов сильных электролитов используются такие характеристики, как активность, ионность среды (ионная сила), параметры ионного взаимодействия, в том числе ассоциации ионов идр. [9-13]. [c.12]

В 1921 г. Г, Льюис и М. Рэндал при изучении активностей в многокомпонентных системах установили, что в области разбавленных растворов при добавлении постороннего электролита из.менение активности данного вещества определяется только концентрацией и валентным типом добавляемого вещества, но не его природой. Для количественной характеристики раствора он.и ввели понятие ионной силы раствора [c.188]

Измерение э.д.с. элемента (IV) позволяет реализовать этот путь получения количественных характеристик растворов редокс-систем, не зависящих в определенных условиях от выбора материала индифферентного электрода [c.11]

Идея о растворении как физическом процессе получила особенное развитие в 80-х годах прошлого века при изучении свойств разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Заслуга этих ученых состоит в создании количественной теории разбавленных растворов. Исходя из представления о растворе как системе, при образовании которой растворяемое вещество подобно идеальному газу равномерно распределяется в инертном растворителе, Вант-Го< доказал, что для количественной характеристики разбавленных растворов применимо уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона). Применение Вант-Гоффом термодинамического метода для количественной характеристики растворов сыграло значительную роль в дальнейшем развитии теории растворов. [c.74]

Разделение осуществляется в общем тем легче, чем больше различаются по составу равновесные жидкость и пар. Для количественной характеристики раствора в этом отношении пользуются величиной коэффициента разделения [c.380]

Для количественной характеристики растворов указывают количество растворенного веш,ества, приходящегося на объемную или весовую единицу раствора. Концентрацию можно выражать, указывая число молей растворяемого вещества в литре раствора (мо-лярность), число молей растворяемого вещества, приходящееся на 1000 г растворителя (моляльность) или число грамм-эквивалентов 3 литре раствора (нормальность). В случае сложных, многокомпонентных смесей, сплавов, твердых систем понятия растворитель п растворенное вещество утрачивают ясность и удобнее пользоваться мольными долями. [c.157]

Для количественной характеристики растворов указывают количество растворенного вещества, приходящегося на объемную или весовую единицу раствора. Обычно, выражая концентрацию раствора, указывают следующее. [c.293]

Молярная концентрация. Для количественной характеристики растворов используется понятие концентрации — величина, характеризующая число частиц, отнесенное к единице объема. В химии концентрацию обычно измеряют не числом частиц, а числом молей в единице объема. Чаще всего используют молярную сонцентра-цию — число молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.64]

Одна из важнейших количественных характеристик растворов, связанная через закон действующих масс с энергетикой процессов растворения,— концентрация раствора. Поэтому целесообразно вспом-1шть некоторые наиболее используемые способы выражения концентраций, кроме уже упомянутых молярности и молярной доли следует знать массовую и объемную доли, моляльнуга концентрацию (моляль-ность), титр. [c.78]

Несмотря на значительные успехи в области изучения структуры воды и водных растворов, предложенные теории гидратации ионов дают пока лишь качественное описание наблюдаемых явлений. Количественные характеристики растворов даются на основе классической теории электролитической диссоциации. В связи с этим для сильных электролитов (к ним относятся все растворенные в природных водах соли) при расчете констант диссоциации, равновесия, гидролиза и др. используют активности или умножают аналитически определяемые концентрации ионов на соответствующие коэффициенты активности. Согласно эмпирической теории Льюиса и Рендалла при концентрациях электролитов т 0,02 моль/л, что близко к солевому составу пресных вод, средний коэффициент активности диссоциирующего на ионы вещества у[ является функцией ионной силы раствора р., которая суммарно оценивает влияние силовых полей ионов на различные свойства растворов. Как известно, ионная сила водных растворов и коэффициенты активности определяются из выражений (г — валентность ионов) [c.83]

Исследование спектра протонов воды в растворах электролитов продолжается, методика совершенствуется, однако до сих пор не удалось получить точных количественных характеристик растворов. С появлением работ Шулери и Алдера [108], обнаруживших, несмотря на несовершенство методики (или, скорее, благодаря этому несовершенству), линейность зависимости химического сдвига протонов от концентрации, никаких новых количественных закономерностей установлено не было [115]. Как это ни парадоксально, причиной тому является слишком высокая чувствительность явления к слабьв взаимодействиям, частично пока не поддающимся объяснению [116[. [c.107]

Исследование спектра протонов воды в растворах электролитов продолжается, методика совершенствуется, однако до сих пор не удалось получить точных количественных характеристик растворов. С появлением работ Шулери и Олдера [243], обнаруживших, не- [c.110]

Важной количественной характеристикой растворов является коор-д тация молекул раст1юрителя вокруг растворенной частицы. Она является определяющим элементом структуры и теснейтним образом связана с видом взаимодействий в растворах. Сейчас онределяется координация не только ближней, но и дальней сольватации. Большой интерес представляет изучение селективной сольватации. К числу важией-НП1Х характеристик относятся размеры ионов, их температурные коэффициенты, заряды и др. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология