Температура теллура

При повышенных температурах теллур настолько пластичен, что поддается прессованию. В вакууме он легко возгоняется. Теплота его плавления равна 4,2, а испарения—12,2 ккал/г-атом. Плавление сопровождается увеличением объема приблизительно на 5%. Интересной особенностью жидкого теллура является наличие у него максимума плотности немного выше температуры плавления (как у воды). С жидким иодом он смешивается в любых соотношениях. Золотисто-желтые пары теллура состоят преимущественно из молекул Теа. [c.356]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Теллур обладает значительной хрупкостью при обычной температуре. При высокой температуре теллур поддается прессованию. Пластичность теллура проявляется, однако, при более высоких температурах, чем пластичность селена, соответственно их различным температурам плавления (452 и 220°). [c.132]

Если в растворе есть соединения 5е(У1), Те(У1), то они должны быть предварительно восстановлены, например, сульфатом железа (II). Селен полностью восстанавливается даже из сильнокислых растворов (до 60% И 2804), причем скорость восстановления увеличивается с понижением кислотности и повышением температуры. Теллур восстанавливается медленнее селена из сильнокислых растворов (более 25% НС1) восстановления вообще не происходит. Это дает возможность сначала выделить селен, а затем при меньшей кислотности осадить теллур. Для полного осаждения теллура требуется кислотность порядка I %. [c.129]

На воздухе теллур устойчив при нагревании на воздухе он горит с образованием ТеОг. Теллур энергично взаимодействует с галогенами уже при комнатной температуре. При повышенных температурах теллур взаимодействует практически со всеми металлами, образуя теллуриды. [c.493]

В атг.юсферно.м воздухе и кислороде при обыкновенной температуре теллур устойчив, но при нагревании сгорает, превращаясь в двуокись (ТеОг). [c.82]

Механические свойства и обрабатываемость давлением. Твердость кристаллического теллура по минералогической шкале определена равной 2,3, а по Бринелю 27 кз1мм . Модуль упругости теллура в направлении главной оси составляет 4350, а в направлении, перпендикулярном к ней 2090 кг мм . При обычной температуре кристаллический теллур обладает значительной хрупкостью и может быть истолчен в порошок. При более высокой температуре теллур становится настолько пластичным, что может быть подвергнут прессованию. [c.527]

Химическая активность. В хим1ическом отношении теллур напоминает серу и селен, но менее активен и имеет более резко выраженные металлические свойства, чем селен. При обычной, температуре теллур устойч1нв на воздухе, а дри сильном нагревании загорается и переходит в двуокись ТеОг- При повышенных температурах теллур непосредственно соединяется с галогенами и некоторыми металлами, образуя с ними соединения, известные под названием теллуридов. Теллур растворяется в щелочах и поддается действию азотной и крепкой серной кислот. [c.530]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний проявляют довольно высокую химическую активность. При нагревании они взаимодействуют с водородом с образованием селеноводорода НзЗе, теллуроводорода НгТе и гидрида полония Н2Р0. Реакции с фтором, хлором и бромом происходят при комнатной температуре. Теллур реагирует с иодом при нагревании, а селен не реагирует вообще. Все три элемента окисляются при нагревании до диоксидов. Со многими металлами селен, теллур и полоний образуют селениды, теллуриды и полониды. [c.488]

Обе основные формы теллура — порошкообразная темно-коричневая ( аморфная )) и металлоподобная серебристо-белая — слагаются из бесконечных цепей его атомов [d(TeTe) =2,86 А]. Переход коричневой формы в металлоподобную (похожую по внешнему виду на олово, но хрупкую и имеющую полупроводниковые свойства) осуществляется с заметной скоростью только при нагревании (теплота перехода около 0,1 ккал/г-атом]. При повышенных температурах теллур настолько пластичен, что поддается прессованию. В вакууме он легко возгоняется. Теплота его плавления равна 4,3, а испарения 11,9 ккал/г-атом. Интересной особенностью [c.354]

Обе основные формы теллура — порошкообразная темно-коричневая ( аморфная и металлоподобная серебристо-белая — слагаются из бесконечных цепей его атомов [ f(TeTe) =2,86 А]. Переход коричневой формы в металлоподобную (похожую по внешнему виду на олово, но хрупкую и имеющую полупроводниковые свойства)) осуществляется с заметной скоростью только при нагревании (теплота перехода около 0,1 ккал/г-атом . При повышенных температурах теллур настолько пластичен, что поддается прессованию. В вакууме он легко возгоняется. Теплота его плавления равна 4,3, а испарения 11,9 ккал/г-атом. Интересной особенностью жидкого теллура является наличие у него максимума плотности немного выше температуры плавления (как у воды . С жидким иодом он смешивается в любых соотношениях. Золотисто-желтые пары теллура состоят преимущественно из молекул Tea. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология