Теллур модификации кристаллические

Основные характеристики некоторых, наиболее широко употребляемых полупроводниковых материалов приведены в табл. 34. Общим свойством всех указанных материалов является ковалентный или близкий к ковалентному характер связей, реализуемых в их кристаллах. Ширина запрещенной зоны зависит от энергии этих связей и структурных особенностей кристаллической решетки полупроводника. У полупроводников с узкой запрещенной зоной, таких, например, как серое олово, черный фосфор, теллур, заметный перенос электронов в зону проводимости возникает уже за счет лучистой энергии, в то время как для полупроводниковых модификаций бора и кремния требуется довольно мощный тепловой или электрический импульс, а для алмаза II — даже облучение потоками микрочастиц большой энергии или у-облучение. Лишь некоторые из полиморфных форм кристаллов обладают полупроводниковыми свойствами. Так, полупроводниковый эффект наблюдается лишь у одной из трех возможных полиморфных форм кристаллических фосфора и мышьяка и лишь у двух из четырех кристаллических модификаций углерода. [c.311]

Сера, селен и теллур при комнатной температуре —твердые вещества. Они образуют многочисленные полиморфные модификации (раз.а. 33.2.2), отличающиеся друг от друга кристаллическим строением, в частности размерами молекул в кристалле (табл. В.27). [c.513]

Теллур также образует аллотропические модификации— кристаллическую и аморфную. Кристаллический теллур — серебристо-серого цвета, хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается. Аморфный теллур — коричневого цвета, менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25 С переходит в кристаллический. [c.301]

Селен Se (9-10" % по массе) и теллур Те (1,8-10 % по массе). Как и сера, селен встречается в различных аллотропных модификациях. Кристаллическую моноклиническую имеют красный а-селен, темно-красный -селен, кристаллическую гексагональную — серый. Аморфный селен, получаемый при быстром охлаждении его паров, представляет собой красный порошок. Кроме того, встречается стекловидный селен — хрупкое вещество со стеклянным блеском, в изломе почти черного цвета. [c.378]

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Те . Гексагональная модификация теллура (рис. 174) —серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество, Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электропроводность незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник А =0,35 эв. Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25°С переходит в кристаллический. [c.364]

Для теллура характерны две аллотропические модификации аморфная (коричневый порошок) и кристаллическая.,. 0 втором случае теллур — вещество серебристо-белого цв фа с ме лическим блеском, проявляет слабую электронную (металлическую) проводимость, хрупок. [c.510]

Рис. 58. Кристаллическая структура гексагональных модификаций селена и теллура

Свойства. Селен и теллур образуют несколько аллотропных модификаций, из которых наиболее устойчивыми являются серый кристаллический селен и кристаллический теллур серебристо-серой окраски с металлическим блеском. Температуры плавления их равны соответственно 217 и 450 " С. [c.142]

Известны три ее кристаллические модификации. Кубическая а-модификация (пл. 3,17 г/см ) получается кристаллизацией из концентрированной НМОз. При нагревании превращается в стабильную при комнатной температуре моноклинную [З-модификацию (пл. 3,02 г/см ), которая получается также кристаллизацией из воды и разбавленных кислот. Тетрагональная модификация (пл. 3,16 г/см ) получается из кубической выдержкой ее в сухой атмосфере при 100° [20]. Структура ортотеллуровой кислоты состоит из правильных октаэдров с атомом теллура в центре и гидроксильными группами в вершинах. Это очень слабая кислота. При 25° С ее первая константа диссоциации равна 6,8 Ю , вторая 4,1 Ю . [c.100]

ВНЕШНИЙ ВИД ТЕЛЛУРА. Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его — серебристо-белый. Кристаллы — гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор по ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы. [c.68]

Теллур может находиться в аморфном и кристаллическом состоянии. Кристаллический теллур имеет две модификации а и Р температура полиморфного перехода а->р, установленная по изменению электропроводности, 354 °С. [c.360]

Плотность. Плотность прн комнатной температуре аморфного теллура 6 Мг/м кристаллического гексагональной модификации — рентгеновская р=6,272 Мг/м , пикнометрическая р=6,25 Мг/м . Изменение плотности при плавлении теллура 7,7 %. [c.360]

При выделении из растворов своих соединений селен и теллур осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого цвета (т. н. аморфные 5е и Те), Однако наиболее типичны для них кристаллические модификации, некоторые свойства которых сопоставлены нил<е со свойствами кислорода и [c.223]

Физические свойства селена и теллура сходны. У селена несколько аллотропических модификаций, среди которых аморфный селен (красно-бурый порошок) и серый селен — кристаллическое вещество с металлическим блеском. Для теллура также характерны две модификации — аморфная (коричневый порошок) и кристаллическая (с металлическим блеском). [c.349]

Селен и теллур. Селен и теллур встречаются в природе в различных соединениях в небольших количествах, обычно в рудах, содержащих сернистые металлы. Селен и теллур получают из отходов сернокислотного производства, а также из анодного шлама, который выпадает на дно ванн при электролитическом способе очистки меди. Селен и теллур известны как в аморфной модификации, так и в кристаллическом состоянии. [c.289]

Основной источник промышленного получения селена и теллура — отходы от переработки сернистых руд. Оба элемента существуют в виде нескольких аллотропических модификаций. Наиболее устойчивыми являются серый селен с металлическим блеском и кристаллический серебристо-белый теллур. Серый металлический селен в темноте имеет очень незначительную электропроводность, однако в зависимости от яркости освещения она может увеличиваться примерно в 1000 раз. Поэтому селен находит большое применение в фотоэлементах, телевидении и оптических сигнальных приборах, У кристаллического теллура это свойство выражено слабее. [c.220]

Селен также встречается в этих двух кристаллических модификациях, а кристаллы теллура обычно состоят из длинных цепей. Отдельные цепочки связаны между собой силами Ван-дер-Ваальса. [c.46]

Стеклообразующие элементы находятся только в V и VI группах периодической системы. Сера и селен легко образуют стекла. При охлаждении жидкого кислорода Уол [6] наблюдал образование прозрачного изотропного твердого вещества. Маккензи и др. [7] недавно критически пересмотрели это утверждение и пришли к выводу, что существование стеклообразного кислорода маловероятно, а стеклом Уола, по-виднмому, является кубическая у-модификация кристаллического кислорода. Исходя из того что при затвердевании расплава теллура наблюдается неправильное изменение объема, Теплер [8] предположил, что теллур будет образовывать стекло. Фрерикс 9] показал, что при охлаждении расплавленного теллура стекло не образуется. Эллис [10] недавно получил стеклообразную модификацию фосфора, нагревая белый фосфор выше 250° под давлением более 7 кбар. Эту же модификацию белого фосфора можно также получить, нагревая белый фосфор в присутствии ртути, действующей как катализатор, в эвакуированной запаянной ампуле при 380°. [c.15]

Подобные атомные цепочки известны и у серы в полисульфидах, например в полисернистом аммонии (NH4)2S , и в других соединениях. Расплавленная и нагретая выше 170°С сера состоит из цепочечных молекул —S—S—S—S—S—S—. При комнатной температуре кристаллическая сера (ромбическая) состоит из циклических молекул Sg, в которых атомы серы соединены друг с другом единичными ковалентными связями. Гексагональные кристаллические модификации селена и теллура при комнатной температуре имеют тоже цепочечное строение (гл. IV, 5). [c.308]

При быстром охлаждении паров селена получается аморфный красный селен, постепенно превращающийся в темноте в кристаллический (красный). При выливании расплавленного селена на холодную поверхность получается почти черный стеклообразный селен. Наиболее устойчивой модификацией селена и теллура в обычных условиях (до температуры их плавления) является гексагональная модификация серого селена и вбычного теллура. Причина низких температур их плавления заключается в том, что между длинными спиралеобразными молекулами, имеющими цеп ное строение, действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. [c.308]

Подобные атомные цепочки известны и у серы в поли-сульфида.х, например в полнсернистом аммонии (.МН4)25 , и в других соединениях. Расплавленная и нагретая выше 170° С сера состоит из цепочечных молекул —5- 3—8— —8—8—8—. При комнатной температуре кристаллическая сера (ромбическая) состоит из циклических молекул За, в которых атомы серы соединены друг с другом единичными ковалентными связями. Гексагональные кристаллические модификации селена и теллура ири комнатной температуре имеют тоже цепочечное строение (см. гл. IV, 5). Сера существует в двух аллотропических кристаллических модификациях. Ниже 96° С устойчива ромбическая сера, выше 96° С — моноклиническая (пл. 1,96 г/см и т. пл. 119° С). Ширина запрещенной зоны ромбической серы 2,4 эВ, удельная проводимость в темноте 10 См м , а при освещении — на несколько порядков больше. [c.384]

СЁРА САМОРОДНАЯ, S — минерал класса самородных неметаллов. В природе встречается в трех кристаллических полиморфных модификациях (альфа-, бета- и гамма-сера), в аморфном (мю-сера), жидком и газообразном состоянии. Наиболее стойка в норм, условиях — альфа-сера (ромбическая), представляющая собой естественные кристаллы. Сера редко бывает химически чистой, обычно она содержит изоморфные примеси селена и загрязнена битумами, глиной, сульфатами, сульфидами, карбонатами. В вулканической сере часто есть небольшие количества мышьяка, селена и теллура. В сере наблюдаются также включения газов и жидкости, содержащей маточный раствор. Детально изучена структура [c.365]

При определении селена восстановлением сернистой кислотой в солянокислом растворе селен должен находиться в четырехвалентном состоянии. Концентрация кислоты в растворе должна быть не менее 3,4 н. (около 28 % по объему) для количественного осаждения селена и не менее 8,8н. (около 73% по объему) для обеспечения полного отделения от тел-)лура. Кроме того, концентрация селена или теллура в растворе не должна превышать 0,25 г в 150 мл. Селен выделяется при значительно более высокой кислотности, если в процессе осаждения раствор охлаждают. Осаждение предлагается осу(ществлять довольно быстрым введением значительного избытка сернистого ангидрида в холодный (15—20 ° С) раствор, причем аморфный осадок красного селена не рекомендуется переводить нагреванием в кристаллическую серо-черную модификацию. При медленной насыщении концентрированного солянокислого раствора сер-нцстым ангидридом образуется монохлорид селена, в связи с летучестью которого могут иметь место некоторые потери селена. При нагревании раствора может улетучиться весь селен. Переведение красного селена в черную модификацию приводит к получению повышенных результатов вследствие окклюзии веществ, находящихся в растворе, в частности [c.389]

Различия, аналогичные различиям между стекловидным и кристаллическим селеном, существуют между аморфным и кристаллическим мышьяком. По мнению Рихтера, появление наряду с кристаллическими стекловидно-аморфных модификаций G наибольшей вероятностью следует ожидать у таких элементов, которые, как сера,, селен, теллур, фосфор, мышьяк и сурьма, в кристаллическом состоянии (по крайней мере в одной из модификаций) образуют цепочечные или слоистые структуры. Поскольку между цепями или слоями существуют лишь слабые связи, то они не всегда оказываются достаточно эффективными, а это приводит к возникновению аморфнрго состояния. Если же связи равнозначны по всем направлениям, то повод к образованию аморфных модификаций возникает лишь в исключительных случаях, а именно тогда, когда в качестве составных частей выступают, как у кремния и германия, целые атомные группы (правильные тетраэдры), которые вместо правильного относительного расположения (кристалл) могут быть связаны беспорядочно (аморфное состояние). В таких случаях примеси способствуют возникновению аморфного состояния, так как они затрудняют правильную ориентацию групп атомов. [c.798]

При нагревании ортотеллуровая кислота отщепляет воду и переходит в конце концов при температуре выше 300° в желтую трехокись теллу >а TeO . Последняя практически не растворяется в воде и индифферентна по отношению к химическим реагентам, а при нагревании до красного каления отщепляет кислород и переходит в двуокись теллура. По данным Монтанье [Montignie, 1945—1947], кроме обычной модификации ТеОз (а-ТеОз, уд. вес 5,07Й), существует еще одна модификация ( -ТеОз, УД-6,21), которая получается при длительном нагревании а-ТеОз в запаянной трубке при температуре 310°. В отличие от желтой аморфной а-ТеОз -ТеОз серая и кристаллическая. [c.805]

Теллур кристаллизуется в гексагональной модификации с периодами а=0,4457 нм, с=0,5929 нм. Координационное число 2 4. Энергия кристаллической решетки 199,5 мкДж/кмоль. [c.360]

Нейландом [1863] рассмотрены электрические свойства аллотропических модификаций селена. Предложена модель цепи из атомов селена, содержащих как аморфную, так и кристаллическую составляющие. Уиберли, Бассетом, Беррилем и Лингом [1864] разработан метод спектрофотометрического определения, селена и теллура в H2SO4. [c.345]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Среди различных описанных выше модификаций фосфора две явно характеризуются определенной кристаллической формой, эт ) — белый и черный фосфор. В блестящих кубических кристаллах первого структурными единица.ми являются, конечно, молекулы Р , тогда как второй имеет более сложную слоистую структуру, показанную схематически на рис. 119 (стр. 456). В обеих формах атомы фосфора образуют три прочные связи, но углы между связями в этих структурах различны. Мышьяк обычно встречается в металлической форме, имеющей слоистую структуру, Б которой каждый атом А имеет трех ближайших соседей однако при быстрой конденсации наров образуется неустойчивая желтая модификация, имеющая, вероятно, молекулярную структуру Аз , подобно белому фосфору. Сера образует по крайней мере два вида кристаллов — ромбические и моноклинические. Структура последней формы до сих пор неизвестна, а в ромбической сере существуют молекулы (стр. 618), состоящие из восьмичленных колец ато.мов серы. Уже отмечалось, что кроме колец единственны.м возможным расположением для атомов, образ ющих только две связи, является цепочка. Структура пластической серы определена не полностью, но она, конечно, состоит из цепочек серы. Кристаллические селен и теллур построены из бесконечных цепочек. [c.216]

В первых фотоактивным веществом является тёмносерая кристаллическая модификация селена, нанесённая на пластинку из диэлектрика в виде тонкого слоя, помещённая в вакууме или в атмосфере инертного газа во избежание окисления селена. Прибавление к селену небольшого количества теллура повышает чувствительность фотоэлемента и позволяет сдвинуть длинноволновый порог фотопроводимости до 12 ООО A. Порог фотопроводимости вталлофидных фотосопротивлениях доходит до 16 ООО А и больше. Ещё лучшие результаты в этом отношении достигаются применением фотосопротивлений из сернистого свинца. По имеющимся в литературе данным порог фотопроводимости этих фотосопротивлений достигает 35 ООО А, а максимальная чувствитель- [c.208]

Элементарные селен и теллур существуют в нескольких аллотропных модификациях. При восстановлении селенитов или при окислении селеноводорода НгЗе выделяется аморфный селен красного цвета. Эта модификация селена немного (на 0,05%) растворима в сероуглероде растворима в растворах сульфида аммония (ЫН4)гЗ. Из растворов в S2 селен выделяется в виде красно-коричневых моноклинных призм или игл. При нагревании до 90—100 °С красная модификация грлена переходит в серую модификацию (т. ял. 217 °С, т. кип. 690 °С). Серая модификация селена нерастворима в S2 и проводит электрический ток, причем электропроводность зависит от температуры и интенсивности освещения. Известна также стекловидная модификация аморфного селена, которая при 90 °С переходит в кристаллическую. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология