Понижение кислотности сильных кислот

Понижение кислотности сильных кислот и щелочности сильных оснований. Этот факт имеет важное общее значение. Если раствор содержит сильную кислоту и если хотят кислотность раствора понизить, то это можно сделать, прибавив к нему соль какой-нибудь более слабой кислоты. Так, например, солянокислый раствор можно сделать уксуснокислым, если к нему прибавить ацетат натрия [c.97]

Технологически важным свойством алюминатов в водных растворах (см. с. 55) является их легкая гидролизуемость. Пониженне концентрации ионов ОН в растворе приводит к сдвигу влево равновесия А1 (0Н)з+0Н ч [А1 (0Н)4]- и выпадению осадка гидроокиси алюминия. Легко экспериментально показать, что гидролиз алюминатов происходит при разведении их растворов, кипячении, при добавлении реагентов, понижающих pH среды, например солей аммония, образованных сильными кислотами, а также при пропускании через раствор СО2 и других газообразных кислотных реагентов. [c.59]

В реакциях изомеризации значение катализа особенно велико, так как с понижением температуры реакции увеличивается равновесное содержание изомеров разветвленного строения. Кроме того, в области низких температур снижается интенсивность нежелательных побочных реакций крекинга или диспропорционирования. Важнейшее требование, предъявляемое к изомеризующим катализаторам, сводится поэтому к достижению приемлемых для промышленного процесса скоростей реакции при минимальной температуре процесса. Логично ожидать, что для образования карбоний-ио-пов и последующей внутримолекулярной перегруппировки углеводородов потребуются сильно кислотные активные центры. Примером сильной кислоты, которая может использоваться как изомеризующий катализатор, является система хлористый алюминий — хлористый водород. [c.192]

Как следует из самой природы малополярных, но легко поляризуемых ПАВ типа мыл жирных кислот, влияние избыточной кислоты или щелочности, других ПАВ, воды и иных рецептурных и технологических факторов имеет решающее значение при формировании структуры системы и определении ее функциональных свойств при сравнительно незначительных колебаниях этих параметров. Как и пластичные смазки, ПИНС могут быть приготовлены только при определенном соотношении между анионами и катионами, т. е. в строго заданном, узком диапазоне щелочных чисел. Независимо от технологии изготовления мыльных ПИНС и смазок избыток кислоты (повышение кислотности) сильно (иногда в десятки раз) уменьшает дисперсность загустителя, укрупняет волокна вплоть до получения общей гелеобразной, аморфной структуры. Это связано с понижением полярности и степени ионности системы в направлении мыло — кислота . [c.153]

Практически кривая нейтрализации получается суммированием данных кривой понижения кислотности и кривой солевой линии . Чем больше ионизирована кислота, тем больше кривая нейтрализации приближается к форме кривой сильных кислот, и чем слабее ионизирована кислота, тем больше она ведет себя, как крайне слабая кислота последний случай будет рассматриваться далее. [c.169]

Коррозионная стойкость алюминия увеличивается при понижении температуры, уменьшении концентрации ионов хлора и железа в грунте или в воде. Коррозия алюминия усиливается по мере отклонения показателя pH среды от нейтрального значения (рН=7),т.е. при усилении кислотных или щелочных свойств среды. Алюминий неустойчив в сильных кислотах, особенно в соляной, фосфорной и муравьиной. В органических кислотах алюминий достаточно стоек. < [c.25]

Благодаря хорошей растворимости и способности легко кристаллизоваться ацетаты находят широкое применение. Особенно часто применяют щетат натрия, который кристаллизуется из водного раствора с тремя молекулами воды КаСзНзОг-ЗН2О, в виде бесцветных, прозрачных моноклинных призм. Он очень легко растворим в воде, хорошо растворим также и в спирте, расплывается при 75° в своей кристаллизационной воде, при температуре около 120° теряет всю воду и плавится в безводном состоянии при 319°. Его применяют в качестве осаждаюш,его реактива в аналитической химии и часто для понижения кислотности уксусной кислоты. Ввиду того что в водных растворах ацетат натрия практически полностью диссоциирован, прибавление его к растворам, содержащим уксусную кислоту, сильно повышает концентрацию ацетат-ионов. В результате этого концентрация ионов Н должна соответственно понизиться. [c.445]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

Проведенные расчеты позволяют сделать следующие выводы. При кислотно-основных взаимодействиях в водных растворах ионная сила раствора или мало изменяется, или возрастает понижения ионной силы раствора не наблюдается. Ионная сила раствора мало изменяется до точки эквивалентности при нейтрализации сильных кислот и оснований, а также при количественном вытеснении слабых кислот и оснований из их солей. Увеличение ионной силы раствора происходит при нейтрализации слабых кислот и оснований, а также при избытке сильного титранта — кислоты или основания. Если реакции протекают количественно, в точке эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, резко изменяется характер зависимости ионной силы раствора от количества добавленного титранта. Например, при титровании смеси сильной и слабой рКа = Ю) кислот до первой точки эквивалентности ионная сила раствора остается постоянной, а затем равномерно увеличивается. Если же вблизи точки эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, в определенных пределах протекают обе реакции, ионная сила раствора на этом участке нелинейно увеличивается. Это наблюдается при титровании смесей кислот и солей слабых оснований, а также [c.133]

В сильно кислой среде реакция обратима. Для понижения кислотности среды и связывания свободных ионов водорода к раствору прибавляют соль очень слабой кислоты — раствор [c.139]

На положение равновесия в реакции этерификации существенно влияет строение кислоты и спирта. Подробно изучил этот вопрос в конце прошлого столетия русский ученый Н. А. Меншуткин. Он показал, что при нагревании эквивалентных количеств уксусной кислоты и какого-либо первичного спирта положение равновесия достигается после превращения в сложный эфир примерно 60— 70 % исходных веществ. Если в реакции участвует вторичный спирт, глубина превращения составит 10—15 %, а в случае третичного спирта лишь 2—3 %. Таким образом, лишь для первичных спиртов равновесие лежит в области, позволяющей получать удовлетворительные выходы сложных эфиров. В случае вторичных спиртов выход сложных эфиров можно повысить, сдвигая равновесие вправо путем удаления продуктов реакции или беря значительный избыток спирта. При использовании третичных спиртов и эти приемы не помогают, здесь приходится действовать на спирт сильными аци-лирующими средствами — ангидридами или хлорангидридами. Причиной пониженной способности вторичных и третичных спиртов считают пространственные препятствия разветвленный углеродный скелет спирта затрудняет подход к карбоксильной группе. Аналогичным образом затрудняют реакцию этерификации разветвления у а-углеродного атома в кислотном компоненте реакции. [c.194]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты — сильные кислоты со степенью диссоциации в 0,LV растворе, превышающей 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%. Резкое понижение кислотности фтористоводородной кислоты объясняется по-лимеризацис й HF с образованием молекул H2F2. [c.259]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Состав одного из заменителей сахара (подсластителя) 25% натриевой соли сахарина. 67,5 /о пищевой соды и 1,5% лимонной кислоты. 96,67 г этой смеси заменяют 10 кг сахара. Вычислите, сколько подсластителя нужно взять на 1 стакан чая и какова будет в не.м концентрация каждого компонента. Оцените кислотность (pH) раствора чая, если для угольной кислоты /С, = 4,5 10 Kj = 4,8 10 ", а для лимонной кислоты НООССН,—НОССООН—НООССН, -= 7,4 10 = 2,2 10 5 = 4,0 ю К = 1,0 10 6. Мож но ли пользоваться подсластителем при повышенной или пониженной кислотности желудочного сока Кому рекомендуется использовать в пищу заменители сахара Объясните также, почему лимонной кислоты сильно отличается от остальных. [c.413]

Кислая сернокислая ванна содержит от 20 до 100 г/л Zn в виде сернокислого, но отличается от электролитов, применяемых при получении цинка (нормальный способ), очень пониженной кислотностью. Содержание серной кислоты около 0,1 г/л, что отвечает рн = 3,5 -ь 4,6. При большей кислотности сильно падает выход по току, при меньшей, когда pH повышается до 6, получаются грубокристаллические осадки, возникает опасность образования у катода гидроокиси цинка, что приводит к отложению ry64atoro цинка, содержащего до 20% 2п(0Н)г. Перенапряжение иа губке падает, и начинается выделение водорода. [c.551]

Как известно из предыдущего, этим часто пользуются на практике для понижения кислотности раствора тогда, когда имеют дело с образованием осадков, растворимых в сильных кислотах, но нерастворимых в уксусной кислоте (например, KH 4H4OS, СаСа04, Ba rU4, ZnS и т. п.), ведя соответствующую реакцию в присутствии ацетата натрия. Если последний взят в некотором избытке, то получается ацетатная буферная смесь, поддерживающая практически постоянный pH, достаточный для полного осаждения этих солей. [c.157]

Для отделки древесины используют материалы, отверждающиеся при умеренной (не выше 60 °С) или комнатной температуре. Понижение температуры отверждения достигается использованием кислотных катализаторов. Материалы, отверждающиеся при комнатной температуре, — двухупаковочные. Катализатор (сильная кислота), поставляемый в отдельной упаковке, смешивается с пленкообразующей основой непосредственно перед употреблением. [c.222]

В обычных никелевых электролитах pH поддерживают в пределах 4—6,3. При пониженной кислотности образуется гидроокись никеля, металл осаждается темным при повышенной кислотности резко увеличивается выделение водорода на катоде, ухудшается сцепление металла с поверхностью детали. Чтобы уменьшить кислотность, в раствор периодически добавляют аммиак при сильно щелочной реакции подкнсление производится химически чистой 5%-ной серной кислотой. [c.84]

При добавлении сильного основания к амфолиту, не образующему цвиттер-ионов, нейтрализуются кислотные группы. Поэтому в смеси, содержащей избыток сильного основания, ам<фолит находится в виде соли, которая диссоциирует на катионы добавленного основания и анионы амфолита. При титровании сильной кислотой сначала нейтрализуется избыток сильного основания, что вызывает линейное понижение концентрации гидроксильных ионов до первой точки эквивалентности. После этого добавление кислоты вызывает понижение концентрации анионов амфолита [/ ] и увеличение концентрации его незаряженных молекул [/ °]. Это вызывается реакцией вытеснения слабых кислотных групп амфолита. После второй точки эквивалентности нейтрализуются основные группы амфолита в растворе увеличивается концентрация катионов амфолита [/ ]. Следовательно, при взаимодействии двух функциональных групп амфолита сначала протекает реакция вытеснения, а затем нейтрализации, так как сумма р/( и рКь а.мфо-лита больше 16. [c.130]

Авторы [10] считают, что установленное в некоторых случаях несовпадение результатов анализа объясняется тем, что выделение кислоты в желудке у лиц с пониженной кислотностью подвергается значительным колебаниям. С другой стороны, необходимо учитывать те препятствия, которые могут возникнуть при анализе желудочного сока новым методом при закупорке пилорической части желудка элюированный хинин не мон ет полностью проникнуть в тoнJ ий кишечник, и потому результат определения может быть сильно занижен. Наличие в желудке катионов алюминия, магния, кальция и железа может привести к выделению хинина и в отсутствие свободной соляной кислоты, что будет причиной искажения результата. Поэтому прием лекарства или пищи, содержащих эти катионы, необходимо прекращать за 24—28 час. до анализа. [c.317]

Хромоникелевые стали обладают повыщенной кислотостойко-стью. В пассивном состоянии скорость коррозии этих сталей в. больщинстве случаев ничтожна. В активном состоянии по мере превыщения критической кислотности подверженность этих сталей, коррозии значительно возрастает. В азотной кислоте, которая является сильным окислителем, хромоникелевая сталь может находиться как в пассивном, так и в транспассивном состоянии. Для экстремальных окислительных условий рекомендуется применять хромоникелевые стали без добавок молибдена с содержанием углерода не более 0,03%. В восстановительной соляной кислоте подобные стали имеют пониженную коррозионную стойкость. В щелочной среде хромоникелевые стали коррозионно устойчивы в зоне температур 400—800° С. [c.34]

Наиболее легко в катионоидной форме отщепляется водород. Подавляющее большинство аренониевых ионов с Х = Н при понижении кислотности среды добавлением воды, спиртов или других оснований нацело превращается в соответствующие ароматические соединения. Наличие в кольце сильных электронодонорных заместителей и объемистых групп в положениях 2 и 6 может существенно снизить легкость гетеролитического разрыва связи С—Н и обеспечить устойчивость солей аренониевых ионов с Х = Н в некислотных ср1едах (см. данные для триаминобензолониевых ионов с Х=Н и К=Вг). Однако число таких примеров очень ограниченно. В большинстве же случаев даже в сильных кислотах по температурным изменениям вида спектра ЯМР или с помощью реакции дейтерообмена можно обнаружить довольно быстрый обратимый перенос протона от аренониевых ионов к нуклеофильным частицам окружения. [c.147]

Для соединений, содержащих метильную группу при аминном азоте, потеря способности к образованию арилртутных производных может быть вызвана понижением кислотности в результате электронодонорного эффекта метильной группы. Подобное объяснение не приемлемо для всех остальных случаев, так как введение фенильных и нитрогрупп повышает кислотность К-кислот [7] и, как нами найдено, даже сильнокислотные 2,4,6,4 -тетранитро- и 2,4,6,2, 4 -пентанитродифениламины не образуют фенилртутных производных. Таким образом, для ряда К-кислот наблюдается закономерность, заключающаяся в том, что переход от менее сильной К-кислоты, содержащей КНз-группу, к более сильному аналогу, содержащему ККН-группу, приводит к потере способности К-арилмерку-рпрования при действии гидроокиси арилртути. [c.661]

В отличие от описанного способа щелочно-кислотного переосаждения, когда дифенилолпропан растворяется в растворе гидроокиси щелочного металла и осаждается затем кислотой, известен способ, по которому из щелочи добавлением солей осаждают производное дифенилолпропана и отделяют его фильтpoвaниeм Этот процесс основан на понижении растворимости динатриевых производных дифенилолпропана в растворах щелочей при добавлении растворимых солей сильных минеральных кислот (Na l), как отмечалось выше. Осажденное таким образом динатриевое производное отфильтровывают , промывают насыщенным раствором Na l и растворяют в воде в четырехкратном количестве), после чего добавляют кислотный оса-дитель для выделения свободного дифенилолпропана. Концентрация используемой щелочи обычно составляет 20% весовое соотношение дифенилолпропана и раствора гидроокиси натрия равно 1 4. При таком способе очистки продукт получается окрашенным и для его обесцвечивания водный раствор производного дифенилолпропана обрабатывают активированным углем. [c.165]

В иоследовз ниях последних лет, особенно в работах Н. А. Измайлова, было показано, что ПО Д влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований, солей. В зависимости от свойств и структуры растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, Сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Подобная зависимость ц изменение свойств вещества под влиянием растворителей широко используются в данное время для решения ряда аналитических задач при электрометрическом титровании, поля-ро графи ческом, амперометричеоком и других методах физикохимического анализа для а) повышения либо понижения растворимости вещества б) усиления либо ослабления силы кислот, оснований и солей в) изменения соотношения между ионным [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Понижение кислотности сильных кислот: [c.254] [c.268] [c.30] [c.377] [c.182] [c.176] [c.137] [c.234] [c.270] [c.254] [c.371] [c.39] [c.182] [c.114] [c.76] [c.268] [c.329] [c.137] [c.145] [c.204] [c.90] [c.376] [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология