Полония гидрид

При движении по группе сверху вниз происходит изменение свойств от неметаллических к металлическим. Все элементы, за исключением полония, образуют ионы Э . Гидриды Н2Э всех элементов этой группы ковалентны. Кислород во многих отношениях отличается от остальных членов группы (разд. 21.15). [c.439]

Методы, основанные на наблюдении за радиоактивностью веществ, содержащих определенные изотопы, дали возможность установить факт образования неустойчивых и ранее неизвестных соединений, таких как гидриды свинца, висмута и полония, а также металлорганических соединений полония и астата [22, 23]. При этом количества веществ, которые могли быть не только надежно идентифицированы, но и выделены, составляли [c.9]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, РП, Р13, Р6, Р5] нашли, что на магнии в разбавленном кислом растворе небольшая доля индикаторов — полония, висмута и свинца — восстанавливается до летучих гидридов (см. стр. 128). Изучив гидриды в опытах с индикаторными количествами, они смогли получить неактивный гидрид висмута и гидрид свинца в макроколичествах. [c.139]

Изучение скорости испарения показало, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его зависит от материала подложки, от природы окружающего газа и от способа и режима получения исследуемого образца. Однако несомненно, что испарение действительно происходит при температурах, значительно более низких, чем температура испарения висмута и свинца. Конденсация субмикроколичеств полония из паровой фазы также происходит неодинаково. На некоторых металлах, например на палладии или платине, конденсация происходит легче, чем на других металлах. Этот факт объясняется некоторыми исследователями образованием гидрида при соединении полония с водородом, растворенным в этих металлах впрочем, более вероятно, что это явление обусловлено образованием сплавов, поскольку осадок полония трудно удалить обработкой азотной кислотой. [c.161]

Гидрид полония. Следы гидрида полония выделяются при действии разбавленных кислот на металлические фольги с Ро мало стабилен. [c.205]

Опишите структуру и способ приготовления следую-ш,их соединений а) гидрида кальция, б) гидрида полония, [c.16]

В атомах р-элементов VI группы во внешнем электронном слое шесть электронов, поэтому для них характерна степень окисления —2 ...пз пр ). Устойчивость соединений со степенью окисления элемента, равной —2, в ряду О—5—5е—Те—Ро уменьшается. Например, энергия химической связи Н—Э в гидридах перечисленных элементов в ряду НгО—Нг5—НгЗе—НгТе заметно снижается (463, 347, 276, 238 кДж/моль соответственно), а в гидриде полония становится такой малой, что соединение НгРо разлагается в момент получения. [c.280]

Из данных та[блицы видно, что НгЗе и НгТе являются кислотами более сильными, чем, например, уксусная (/С = 2-10" ). По отношению к нагреванию чистый Н Зе довольно устойчив, тогда как НаТе легко разлагается на элементы. Кислородом воздуха оба соединения постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем восстановительные свойства характерны для НзЗе и НаТе еще более, чем для сероводорода. Гидрид полония (ШРо) не получен. [c.350]

В указанных опытах гидрид полония получался (с очень малым выходом) действием 0,2 н. соляной кислоты на магниевую фольгу, на которую были нанесены очень малые количества полония. Это соединение может быть также получено при электролизе 0,2 н. серной кислоты с платиновым катодом, на поверхности которого осажден металлический полоний. Гидрид полония весьма неустойчив и заметно разлагается обычными осушителями (СаС1г, Р2О5), а также при хранении в стеклянных сосудах. [c.470]

Возможность образования Н2Ро была установлена по радиоактивности газа, выделяющегося при обработке соляной кислотой магния, на котором был перед тем осажден полоний. Гидрид полония еще менее стоек, чем Н2Те, из-за чего и не мог быть выделен, но производящиеся от него полониды (Na2Po и др.) известны, [c.355]

Водородные соедннення состава Н2Э Н2О вода (оксид водорода) H2S сероводород (сульфид водорода) НгЗе селеноводород (селенид водорода) Н2Те теллуроводород (теллурид водорода) Р0Н2 полоноводород (гидрид полония) [c.353]

Соединения полония валентности — 2. Первые сведения о соединениях отрицательно-двухвалентного полония были получены в опытах Ф. Панета по получению гидрида этого элемента [19]. [c.470]

Гидрид полония и полониды. При действии на солянокислый раствор полония цинком образуется, подобно ВШз, гидрид полония РоНг- Он менее устойчив, чем BiHa, разлагается под действием влажного воздуха или при попытках его осушки СаСЬ или Р2О5. Температура его кипения (37° С) выше температур кипения гидридов аналогов полония [c.369]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза , при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. При исследовании химических свойств гидридов ток водорода, содержащего индикаторные количества гидридов, пропускался пузырьками через различные водные растворы. Измерялась доля гидридов, абсорбированных в каждом растворе. Результаты этих исследований даны в табл. 27. Несколько ббльшая абсорбция в рпстворе гидроокиси натрия, чем в воде или в растворах соляной кислоты, указывает на то, что гидриды висмута и полония, как и следовало ожидать, обладают в некоторой степени кислотными свойствами. Большая абсорбция в растворе нитрата серебра, вероятно, обусловливается окислением гидридов ионами серебра. [c.128]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

Все простые соединения с водородом—гидриды МНз—чрезвычайно ядовитые газы с отвратительным запахом. Водородные соединения S, Se, Те наиболее легко образуются нри взаимодействии халькогенидов с кислотами. HgPo можно приготовить только в следовых количествах при растворении магния (покрытого полонием) в 0,2 н. НС1. Термическая устойчивость и прочность связей уменьшается от H,S к НоРо. Хотя чистый HjSe термически устойчив до 280° [7J, НоТе и Н,Ро термодинамически неустойчивы по отношению к составляющим их элементам в свободном виде. В водных растворах все водородные соединения ведут себя как слабые кислоты, причем константа диссоциации возрастает с увеличением атомного номера. В том же направлении увеличивается их общая реакционная способность. Из указанных соединений наиболее важным является сероводород. Он растворяется в воде, образуя приблизитель- [c.384]

В ряду О—5—5е—Те способность к термической диссоциации гидридов увеличивается труднее всего разло-жить воду при нагревании, а гидриды селена и теллура весьма неустойчивы и разлагаются даже при слабом нагревании (гидрид полония — при обыкновенных уело виях). — [c.286]

Гидрид полония Н2Р0 был получен действием соляной кислоты на магниевую фольгу, С нанесенным на нее полонием. Он очень нестоек. Гидриды селена и теллура более стойкие, чем Н2Р0, и менее стойкие, чем НгЗ. Селеноводород На5е и теллуроводород НгТе проявляют восстановительные свойства в большей степени, "чем НгЗ. Они обладают более неприятным запахом, чем НзЗ. Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Растворимость селе- [c.287]

Соединение РоНг получено действием соляной кислоты на магниевую пластинку, служившую катодам при электролитическом выделении полония из слабо солянюкислого раствора. По своим свойствам гидпил поло-ния РоНг сходен с гидридом висмута. [c.535]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний проявляют довольно высокую химическую активность. При нагревании они взаимодействуют с водородом с образованием селеноводорода НзЗе, теллуроводорода НгТе и гидрида полония Н2Р0. Реакции с фтором, хлором и бромом происходят при комнатной температуре. Теллур реагирует с иодом при нагревании, а селен не реагирует вообще. Все три элемента окисляются при нагревании до диоксидов. Со многими металлами селен, теллур и полоний образуют селениды, теллуриды и полониды. [c.488]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Эти сечения могут относиться как к физическим, так и к химическим процессам (различить их на опыте было нельзя), и их относительная эффективность вызывает определенные сомнения. Так, Томас и Гвин [66] определили в 1948 г. скорость генерации атомов водорода атомами Hg( Pl) и пред-полон или, что сенсибилизированная диссоциация Нг в несколько раз менее вероятна, чем физическое тушение Нд( Р1) (с переводом в состояния Р или 5о). Однако этот вывод едва ли можно считать однозначным, пока не определена более четко роль возможных вторичных реакций с участием атомов водорода (разд. 2-13). Далее если Нг физически тушит атомы Р с переводом в основное состояние, то не может происходить просто переноса электронной энергии с образованием возбужденных атомов Нг, так как низшим возбужденным электронным состоянием водорода является неустойчивое триплетное состояние которое непосредственно диссоциирует на атомы, если только реализуется (рис. 3-20). Возможно образование промежуточных гидридов ртути HgH (разд. 2-13А), но и в этом случае процессы тушения оказываются имеющими химическую природу. [c.72]

Внутримолекулярную перегруппировку -бромбензолсульфоната норборнила исследовали также методом меченых атомов. В том случае, если бы единственным промежуточным продуктом являлся ион IV, то при введении С в положение С-2 и С-3 следовало ожидать присутствия радиоактивости также в положениях С-1 и С-7. Однако оказалось, что радиоактивными являются также положения С-5 и С-6. Это означает, что происходит миграция гидрид-иона от С-6 к С-2. Следовательно, положения 1, 2 и 6 становятся эквивалентными и аналогично, но в меньшей степени, становятся эквивалентными также полон епия 3, 5 и 7. Это объясняли возникновением промежуточного продукта комплексного типа (V) с участием трех атомов углерода и одного атома водорода в неклассическом ионе (Дж. Д. Робертс, 1954 г.) [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология