Теллур степени окисления

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов Ответ пояснить. [c.224]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2 [c.366]

Таким образом, если атомы находятся в состоянии низших отрицательных степеней окисления (например, азот, мышьяк, сера, селен и теллур в соединениях К Нз, АзНз, Нг5, НгВе, НгТе, [c.101]

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют степень окисления +6. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы. [c.283]

Химические свойства. Селен и теллур, как и сера, образуют соединения, в которых их степень окисления равна —2. Однако с усилением металлических признаков склонность элемента к проявлению отрицательных степеней окисления уменьшается. Поэтому селениды и теллуриды малоактивных металлов являются соединениями типа интерметаллических, а селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе менее устойчивы, чем НгЗ, и проявляют более сильные восстановительные свойства. [c.250]

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Химические свойства серы, селена и теллура во многом отличаются от свойств кислорода. Одно из важнейших отличий заключается в существовании у этих элементов положительных степеней окисления вплоть до -1- 6, которые встречаются, напри- [c.305]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Если для соединения серы со степенью окисления +4 более характерны восстановительные свойства, то для Se (+4) и Те (+4) преобладают окислительные свойства. Они довольно легко восстанавливаются до элементарных селена и теллура. Селенистая кислота окисляет SO2 и ион 1 , но не способна окислить ион Br . Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем селенистой. Перевод соединений селена и теллура со степенью окисления +4 в +6 может быть осуществлен лишь действием сильных окислителей. [c.334]

При взаимодействии соединений Se b и ТеСЬ с водой селен и теллур подвергаются дисмутации до степени окисления (0) и (-(-IV). Составьте уравнения реакций (учтите, что соединение Те" малорастворимо в воде). Какие продукты получатся при термической дисмутации тех же соединений Обсудите геометрическое строение всех указанных здесь соединений селена и теллура. [c.106]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

Окислительно-восстановительные потенциалы кислородных кислот халькогенов (табл. В.29) зависят от pH. Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо присутствие кислоты в недиссоциированной форме, хотя бы в минимальной концентрации. Чем сильнее кислота, тем ниже должно быть значение pH, при котором идет окислительно-восстановительная реакция. Для кислородных соединений селена и теллура наиболее характерна степень окисления +4. [c.520]

С привлечением теории жестких и мягких кислот и оснований объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов — катализаторов. [c.529]

Так, например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления - -6 в концентрированных кислотах Н2504, Н25е04, НеТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях НаЗ, НгЗе и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления +4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, так и окислителями, причем с более сильным окис сителем они будут играть роль восстановителя, а с более сильным восстановителем — роль окислителя. Таким образом, атомы этих элементов в степени окисления +6 проявляют аналогичные свойства и значительно отличаются от атомов, находящихся в степени окисления -(-4 или, тем более, в степени окисления —2. Это относится и к другим главным и побочным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, элементы которых проявляют различные степени окисления. [c.59]

В соединениях сера, селен и теллур могут быть двух-, четырех-и ИJe тивaлeнтными. Степечи окислсния у всех рассматриваемых элементов изменяются от —9. до +6. Устойчивыми степенями окисления можно считать для серы —2, +4, -1-6, для селена —2, +4, -f(i, для теллура —2, +4, +6. [c.184]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Ионы водорода с ионами фтора, серы, селена, теллура и других элементов, находящихся в низших степенях окисления, образуют H2F2, H2S, H2Se, Н2Те и т. д. [c.119]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Проводить сравнение между химическими свойствами селена и теллура и свойС1вами серы (указывать распространенные степени окисления, а также формулы оксидов и кислородсодержащих кислот). [c.331]

Все водородные соединения серы, селена н теллура состава Н2Э, а также все соеди11ення элементов в степенях окисления + 4 и +6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторож ностгг. [c.185]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

Следовательно, зная степень окисления атома, данного элемента в соединении, можно определить, восстановителем или окислителем является это соединение. Например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления - -6 в концентрированных кислотах H2SO4, НгЗеО.ь НбТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях HaS, HaSe и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления -+-4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, [c.83]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления ( + IV) понижаются с ростом порядкового номера. Так, SO2—более сильный восстановитель, чем Se02 [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + VI) Э Юз и отвечающие им кислоты H2SO4, H2Se04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота окисляет хлорид-ион (в отличие от серной кислоты) [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + 1У) проявляют в основном восстановительные свойства они понижаются с ростом порядкового номера. Так, из двух оксидов-802 и 8е02 -первый более сильный восстановитель, чем второй [c.122]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

Степени окисления изменяются в довольно широких пределах (от —2 до —6), причем число связей может достигать восьми (у теллура в комплексном ионе [TeF8] ). [c.190]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология