Контактное выделение палладия

В практике нанесения покрытий на керамику используют специальные методы активирования [72]. Активированию подвергают предварительно металлизированные поверхности, полученные вжиганием серебряной молибдено-марганце-вой или вольфрамовой пасты в керамику. В химическом методе активации изделия обрабатывают в кислом солянокислом растворе солей палладия с добавками фторидов. В растворе происходит удаление оксидных пленок с металлизированных участков и контактное выделение палладия на поверхности, после чего осуществляют химическую металлизацию. [c.205]

Для активирования деталей из диэлектрических материалов, сопряженных с металлическими поверхностями (медь, латунь, бронза), рекомендуется раствор 2 содержащий 4 г/л хлористого палладия, 12 г/л трилона Б и 350 мл/л гидрата окиси аммония (25 % ный раствор). В этом растворе палладий находится в виде прочного аммиачно-трилоиатного комплекса, поэтому контактного выделения палладия на металле не происходит Выдержка деталей в ванне активирования составляет 2—3 мин После активирования следует тщательная промывка в воде и затем химическое меднение [c.39]

При ионном активировании обычно используют раствор Л Ь 1, значительное распространение получил и раствор № 2 (табл. 18). Для повышения эффективности активации растворы № 1 и 2 рекомендуют нагревать до 40 —60 С. Активирование диэлектриков (преимущественно печатных плат), сопряженных со значительной величины поверхностями из металла (медь, латунь, бронза), производят в растворе № 3. В нем палладий находится в виде прочного аммиачпо-трилонового комплекса, поэтому контактного выделения палладия на металле не происходит. [c.50]

ДЛЯ деталей, в которых диэлектрические материалы сопряжены е металлическими деталями. Применение раствора № 2 исключает возможность контактного выделения палладия, так как палладий в растворе находится в виде прочного аммиачно-трилонового комплекса. [c.204]

Кампетти [80] наблюдал излучение положительньш ионов при соединении меди с кислородом или хлором и, определяя их подвижность, пришел к выводу, что эти ионы были образованы вероятно окисью меди. Клеменсивиц [243] указывает, что он наблюдал подобное явление при восстановлении окисленной меди в атмосфере водорода, Ребуль[332] предполагает, что аналогичные результаты получаются при окислении амальгамированного алюминия, натрия и кальция влажным воздухом, при действии сероводорода на серебро и щелочные металлы, и при действии двуокиси углерода на щелочь. Томсон [451, 452] наблюдал излучение электронов при введении водорода в сплав натрия и кальция. Хотя количество электронов было весьма значительным по сравнению с происходившим химическим действием, Томсон утверждает, что натрий, помещенный в атмосферу водорода, реагирует подобно платине и палладию, т. е. с увеличением излучения электронов. Считается, что водород вызывает изменение энергии, сопровождающееся выделением электрона, а также изменением контактного потенциала. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология