Коррозия, вызываемая хлором и хлористым водородом

Схема производства жидкого хлористого водорода изображена на рис. 271. Из контактной стальной печи I, где сжигается с.месь хлора и водорода, горячий НС1 (94 —95%) поступает в холодильник 2, где конденсируется небольшое количество водного раствора соляной кислоты (вода образуется вследствие присутствия в хлоре кислорода). Этот водный раствор НСЛ отделяется в сепараторе 3, откуда он непрерывно отводится, влажный же хлористый водород вентилятором 4 подается в сушильную башню 5, орошаемую концентрированной серной кислотой, где освобождается от остатков влаги. До этой стадии процесса включительно, вся аппаратура изготовляется из сплавов, стойких против действия влажного хлористого водорода. Так как сухой хлористый водород не вызывает коррозии металлов, далее может быть применена стальная аппаратура. [c.593]

Растворимость газов (кислорода, хлора, хлористого водорода, водяных паров и др.) в расплавленных солях мала. Однако растворы газов — окислителей в расплавленных солях вызывают значительную коррозию, даже если они не имеют непосредственного контакта с газовой средой. Кроме того, хлор может появляться в хлоридных расплавах вследствие взаимодействия кислорода воздуха с ионами хлора расплава [c.365]

Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. К химической относят также коррозию металлов в газах при высокой температуре — газовая коррозия. Она протекает в двигателях внутреннего сгорания, поверхности цилиндров, клапана и другие детали которых окисляются под воздействием горячих газов. Этому виду коррозии подвержены также детали реактивных двигателей, рабочие и сопловые лопатки газовых турбин и др. [c.5]

Газообразные галогены разрушают сплав с 14,5 / 51, особенно бром и иод. Сухие хлор, хлористый водород, фтор н двуокись серы не вызывают коррозии, но в присутствии влаги сплав быстро корродирует. [c.106]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим или электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

Райан 35] показал, что цри действии 7-излучения на нео прен его твердость и модуль упругости увеличиваются, а выделяющиеся газообразные продукты, которыми, вероятно, являются хлор и хлористый водород, способны вызывать коррозию металлического контейнера. [c.183]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Загрязнение атмосферы газообразными продуктами — оксидом серы, хлористым водородом, сероводородом, хлором, а также твердыми продуктами — хлоридом натрия, сульфатом натрия, частицами угля — вызывает увеличение скорости коррозии железа. Образующиеся продукты коррозии остаются на поверхности железа и оказывают защитное действие. Поэтому с течением времени скорость атмосферной коррозии железа уменьшается. Так, по данным Г. Б. Кларк, скорость коррозии железа в условиях промышленной атмосферы в течение 9 лет падает в 20 раз — от 40 до 2 г/(м2-мес). Следует иметь в виду, что в процессе эксплуатации пленка продуктов коррозии может нарушаться, и скорость увеличивается. [c.129]

В работе [148] описано возникновение агрессивных условий в РХУ, в которой проводился радиационно-химический синтез некоторых хлорорганических соединений. В данной установке перемещение источников излучения осуществлялось гидравлическим способом. В ходе проведения процесса происходило выделение хлористого водорода и других соединений хлора, являющихся побочными продуктами процесса, которые, контактируя с водой, омывающей источники излучения, образовывали соляную кислоту и хлориды, что вызывало усиление коррозии оборудования и оболочек источников. При анализе воды в этой установке обнаружен рост концентрации хлорид-иона до 290 мг/л и, как следствие, увеличение скорости коррозии. Необходимо отметить, что в данных агрессивных средах нержавеющая сталь корродирует значительно медленнее, чем алюминий. [c.68]

До температуры 100—110° газы всегда содержат некоторое количество влаги, которая может конденсироваться на металле, и коррозия носит главным образом электрохимический характер. При 120—300°, т. е. когда газ может содержать влагу, которая уже не конденсируется на металле, коррозия в большинстве случаев незначительна. Выше указанной температуры агрессивность газов резко возрастает, и скорость коррозионного процесса увеличивается. Так, например, сернистый газ, пары серы и двуокись азота вызывают коррозию металлов при температурах около 500°, хлористый водород—выше 300°, хлор—выше 200° и т. п. [c.79]

После отделения солей алюминия сырой этилбензол нейтрализуется концентрированным раствором едкого натра при энергичном перемешивании с помощью центробежного насоса, изготовленного из черных металлов. Сырой этилбензол поступает на первую тарельчатую-колонну из углеродистой стали. С верхней части колонны при 80—8ГС отбираются пары бензола, а кубовый остаток, состоящий из этилбензола с примесью полиэтилбензолов, поступает в среднюю часть второй колонны. Эта колонна сконструирована так же, как и первая бензольная колонна, и выполнена из обычной углеродистой стали. В сыром этилбензоле, точнее в алки-лате, после отмывки и нейтрализации остается некоторое количество связанного хлора в виде хлорпроизвод-ных. Последние при нагревании в процессе ректификации разлагаются с выделением хлористого водорода, который вызывает коррозию кипятильников, обычно изготовляемых из углеродистой стали. На этом участке целесообразно испытать титан и его сплавы. [c.106]

Как уже было сказано, для производства синтетических хлористого водорода и соляной кислоты часто используют абгазный хлор, получаемый в производств ве. жидкого хлора. Такой хлор обычно имеет концентрацию порядка 65-85%, и вероятность его сжижения в трубопроводах крайне мала. Содержание водорода в абгазном хлоре не должно превышать 4%, так как при большем содержании возможен взрыв. При использовании хлоргаза, получаемого непосредственно из цеха электролиза, необходимо строго контролировать содержание влаги [не больше 0,04% (масс,)], Абгазы из цеха сжижения и газообразный хлор, полученный при испарении жидкого хлора, содержат влаги значительно меньше, чем 0,04% (масс.). Такие требования к влажности хлоргаза предъявляются потому, что влажный хлор вызывает сильную коррозию стальной аппаратуры, а шатуры, КИП и трубопроводов, применяемых в производстве, сухой хлор вызывает коррозию только при температуре выше 100 С, К оме тог<), влажный хлоргаз при температуре ниже +10 С способен образовывать гидрат хлора (СВ -бН О) твердое вещество, закупоривающее трубопроводы, [c.10]

Реактор (печь) для синтеза хлористого водорода на Ереванском заводе СК представляет собой трубу из стали Ст.20к с толщиной стенки 10—12 мм, высотой 6 м и диаметром 0,6 м. Изнутри печь футерована кислотоупорным кирпичом. В нижней части аппарата находится горелка из стали Ст. 3, состоящая из двух труб, входящих одна в другую. Во внутреннюю, перфорированную в верхней части, трубу поступает хлор, получаемый в цехе электролиза хлористого натрия. Концентрация этого газа находится в пределах 90—95 объемн. %. Газ не содержит следов влаги и, следовательно, может вызывать лишь химическую, но не электрохимическую коррозию углеродистой стали. Во внешнюю трубу подается осушенный водород, концентрация которого равна 96—98 объемн. %. Взаимодействие этих газов сопровождается появлением факела, температура которого значительно превосходит 2000° С. Поскольку газы находятся в быстром движении, средняя температура в реакторе держится на уровне 700—800° С. Примерный срок службы реактора 17—20 месяцев. Горелка обычно служит не больше года. [c.250]

Чистый сухой бензол, как и многие другие органические вещества, не являющиеся электролитами, не вызывает коррозии металлов [2—6]. Примесь в бензоле небольших количеств воды не оказывает существенного влияния на стойкость большинства металлов. Однако при малейшем содержании хлористого водорода или хлора во влажном бензоле стойкость большинства металлов и сплавов резко понижается. Примесь аммиака в бензоле вызывает коррозию меди и ее сплавов, примесь серы неблагоприятно отражается на стойкости свинца и серебра и т. д. [c.240]

Осушение циркулирующего водородсодержащего газа производится непрерывно для удаления влаги из системы, так как иначе пары воды, взаимодействуя с катализатором, отщепляют хлор в виде хлористого водорода — соляной кислоты и вызывают сильную коррозию аппаратуры и оборудования. [c.197]

Галогены. Фтор, хлор, бром, а также хлористый водород, будучи абсолютно сухими, при температурах комнатных и ниже практически не вызывают коррозии латуней. В присутствии же влаги хлор, бром, а также их соединения, даже в очень малых концентрациях, могут быть весьма агрессивны. При повышенных [c.199]

Скорость газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200—300°С. При температурах от 100—120 до 200—300° С газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсация жидкости и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° С химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200° С, хлористый водород — выше [c.148]

Хлорированный парафин, содержащий от 30 до 50 вес.% хлора, широко используется за рубежом в качестве противозадирной присадки, несмотря на присущие ему недостатки — способность при нагревании отщеплять хлористый водород, а при попадании воды вызывать коррозию стали. [c.74]

Ухудшение противозадирных свойств, по-видимому, обусловлено гидролизом присадок. Наиболее опасен гидролиз для хлорсодержащих соединений, имеющих подвижный, легко отщепляющийся хлор или хлористый водород. С одной стороны, такие присадки имеют высокие противозадирные свойства, с другой — вызывают коррозию металла. [c.244]

В процессе работы часть хлора теряется, в основном за счет взаимодействия с влагой, содержащейся в сырье. Выделяющийся хлористый водород вызывает сильную коррозию оборудования. Поэтому одно из требований к сырью риформинга — содержание воды не более 10- %-Для компенсации возможных потерь хлора всырье постоянно или периодически вводят определенное количество органических хлоридов (дихлорэтан, четыреххлористый углерод или этилхлорид). [c.256]

Одним из первых хлорсодержащих соединений, введенных в товарные редукторные масла за рубежом, был хлорированный ларафин. Его широко используют и в настоящее время, несмотря на серьезные недостатки - способность при нагревании отщеплять хлористый водород и вызывать коррозию стали в присутствии воды. Хлорированные парафины выпускают под разными названиями хлорафин-40, англамолы-40 и 50, об-хлор 33, цереклоры-42, Р-50, Р-52 и т.д. содержание хлора от 30 до 50% вес. [21,24]. Отечественный хлорис-44 [c.44]

Разделение метилхлорсиланов очень затруднено вследствие их близких температур кипения, а также потому, что четыреххлористый кремний и триметилхлорсилан образуют азеотропную смесь с т. кип. 54,5°, содержащую эквимолекулярные количества обоих хлорсиланов [1782, 1787]. Метилхлорсиланы, за исключением их азеотропных смесей, можно разделить фракционированием на колонке в шестьдесят—сто теоретических тарелок [816, 1339, 1833, G1]. В остатке после перегонки метилхлорсиланов были обнаружены метилхлордисиланы [D55, D56]. Остаток после перегонки расщепляют хлором или хлористым водородом при 200—900° и давлении 100 ат. При этом образуется ряд продуктов с метиленовыми мостиками [D8, D54, D57]. Во время перегонки метилхлорсиланов следует иметь в виду, что они легко гидролизуются под действием влаги из воздуха. Образующийся при гидролизе хлористый водород вследствие высокой местной концентрации вызывает коррозию латуни, стали, меди, хрома, алюминия- и свинца. Поэтому полученные продукты следует собирать, разделять и транспортировать в отсутствие влаги. Все сосуды, трубопроводы и ап харатура для перегонки должны быть совершенно сухими. При соблюдении таких предосторожностей можно всю аппаратуру изготовлять из обыкновенной стали. [c.103]

Фреоны, содержащие в молекуле водород, например фреон-22 ( H IF2), разлагаясь, образуют хлористый водород, а в присутствии воды — соляную кислоту. Продукты разложения фторхлор-углеводородов (НС1, HF, хлор) взаимодействуют с материалом аппаратов, вызывая сильную коррозию. Кроме того, образующиеся соли и окислы, например РеСЦ и AI I3, действуя каталитически, ускоряют реакцию разложения [28—32]. [c.254]

Оборудование процесса получения хлористого аллила может подвергаться сильной коррозии за счет весьма легко идущего гидролиза хлорпроизводных пропилена. Даже очень небольшие количества воды вызывают значительную коррозию. Поэтому исходное сырье — пропилен и хлор — тщательно осушают до остаточного содержания влаги в них 3—10 млн- . Несмотря на высокую степень осушки исходного сырья колонна 5 изготавливается из хро-моникельмолибденовой стали, особенно верхняя ее часть, где при низких температурах возможны конденсация влаги и образование концентрированной соляной кислоты. Аппараты 3 п 4 изготавливаются из хромоникелевых сталей, так как работают в среде хлора и хлористого водорода при 500°С. Аппарат 6 изготовлен из графита. Дефлегматоры колонн 14 и 15 целесообразно изготавливать из графита, так как влага концентрируется в верхних легких дистиллятах. [c.211]

Ввиду того, что в помещениях, в которых л стаиовлеиа керамиковая аппаратура, могут просачиваться такие газы, как хлористый водород, хлор, окислы азота, которые вызывают быструю коррозию металлических деталей, необходимо все болты, гайки, стяжки, фланцы и другие металлические части керамиковой аппаратуры хорошо закрашивать асфальтовым лаком и.ли кузбасслаком или периодически промазывать густым маслом (тавотом). [c.113]

Синтетический хлористый водород (из газообразных хлора и водорода) и соляную кислоту производят на каждом хлорном заводе, где получают хлор и каустическую соду электролитическим способом. В системе хлорного завода это производство занимает важное место, так как хлористый водород испол1>зуют не только для получения товарной соляной кислоты, но и для целого ряда важных хлорорганических продуктов (хлористого винила, хлористого этила, хлоркаучука и др.). Кроме того, это производство в системе хлорного завода позволяет рационально использовать водород, получаемый в качестве побочного продукта при электролизе поваренной onи . При относительной простоте процессов получения хлористого водорода в соляной кислоты, их аппаратурного оформления, они име-кзт свои особенности, которые требуют высокой квалификации обслзгживающего персонала. Это прежде всего потенциальная взрывоопасность применяемой в процессе синтеза газовой смеси хлора и водорода. Необходимо учитывать также, что газообразный хлор и хлористый водород, содержащие в обычных условиях влагу, и при высоких температурах обладают большой коррозионной способностью. Сильную коррозию металлов вызывает и соляная кислота. Хлор обладает также сильными токсическими свойствами. [c.3]

Повышенная светочувствительность совтолов обусловлена способностью атомов хлора и водорода отщепляться от молекул хлорированных углеводородов под действием ультрафиолетовых лучей. Образование хлористого водорода в процессе облучения подтверждается значительным повышением кислотного числа продукта. Механизм этого явления аналогичен, по-видимому, разложению совтолов и подобных им жидкостей под действием электрической дуги. Поскольку растворенный в изоляционной жидкости хлористыи водород при наличии влаги будет оказывать агрессивное действие на целлюлозную изоляцию и вызывать коррозию стали при работе в контакте с названными материалами, были сделаны попытки стабилизации жидких хлорированных углеводородов с помощью соединений, которые связывали бы хлористый водород с образованием нейтральных продуктов. [c.68]

Вследствие того, что в Британском угле часто содержится соль, в дымовых газах встречаются значительные количества хлористого водорода, иногда достигающие 0,02%, тогда как содержание ЗОз редко превышает 0,01%. Присутствие хлористого водорода увеличивает коррозию при температурах, близких к 115° (т. е. значительно ниже кислотной точки росы) при температурах в непосредственной близости и кислотной точке росы влияние хлористого водорода незначительно большое увеличение скорости коррозии он вызывает ниже водной точки росы. Содержание хлора в топливе может достигать 1%, и, поскольку в основном он находится там в виде хлористого натрия или калия, он может способствовать отложению на пароперегре- [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология