Реакция многоэлектронные стадийные

В случае многоэлектронных реакций наблюдается стадийный переход электронов, поскольку энергетически выгоднее, чтобы отдача или прием электронов происходили не сразу, а по одному —два. [c.19]

Иногда, однако, такого совпадения не получается, например, в некоторых случаях многоэлектронных стадийных реакций ионизации металла. [c.47]

Многоэлектронные волны (с = 2 и более), регистрируемые в водных средах, в апротонных растворителях разделяются на несколько отдельных ступеней, соответствующих переносу одного электрона. Появление нескольких ступеней означает, что процесс протекает стадийно и на электроде образуются промежуточные продукты, которые имеют высокую реакционную способность. Поэтому они могут быстро исчезнуть в процессе электролиза, реагируя с компонентами среды или вступая в дальнейшие электрохимические реакции. Как правило, они представляют собой частицы радикального характера. Для их идентификации применяют специальные электрохимические ячейки, помещенные в резонатор ЭПР-спектрометра. Появление спектра ЭПР является доказательством образования радикальных частиц в ходе электродного процесса. [c.474]

В целом, разряд-ионизация индия представляет собой сложный стадийный процесс, который даже в отсутствие комплексообразования включает в себя пе только электрохимические, но и химические стадии. Рассмотренные в настоящем обзоре результаты изучения влияния различных факторов на кинетику процессор разряда-ионизации индия и его амальгамы убедительно показывают, что для определения кинетических параметров и надежного обоснования механизма сложного многоэлектронного процесса разряда-ионизации металла нельзя ограничиваться изучением одной из сопряженных реакций (анодной или катодной), а необходимо одновременное исследование обеих реакций. [c.78]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась еще в очень старых работах [122]. Однако даже сравнительно недавно [123] все еще можно было говорить лишь о принципиальной вероятности последовательности одноэлектронных переходов в многоэлектронных реакциях, поскольку теория стадийности не была достаточно экспериментально обоснована. [c.31]

Сложные многоэлектронные электрохимические реакции обычно представляют собой совокупность нескольких электрохимических стадий и протекают с образованием промежуточных низковалентных частиц (НВЧ). Косвенным указанием на образование НВЧ при электродных процессах и на изменение их концентрации при поляризации является большое различие между кажущимися анодными и катодными коэффициентами переноса. Подобное различие наблюдается, в частности, для многих процессов разряда-ионизации многовалентных металлов [1—3]. Из кинетических соотношений стадийного механизма вытекает, что при протекании таких процессов по стадийному механизму с лимитирующей стадией отщепления последнего электрона (при анодном процессе) концентрация НВЧ должна возрастать при сдвиге потенциала электрода в положительную сторону, тогда как при лимитирующей первой электрохимической стадии должен наблюдаться противоположный эффект [2—6]. Таким образом, анализ кинетических данных способствует выявлению оптимальных условий получения возможно более высоких концентраций НВЧ в растворе, что необходимо как для выяснения закономерностей их накопления, так и для изучения их электрохимических и химических свойств. [c.65]

Как и всякая многоэлектронная электрохимическая реакция, она может протекать и стадийно [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология