Ячейки с одинаковыми обратимыми электродами

Ячейки с одинаковыми обратимыми электродами 591 [c.591]

XX1.I. ЯЧЕЙКИ с ОДИНАКОВЫМИ ОБРАТИМЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ [c.591]

В ячейках с одинаковыми обратимыми электродами химические потенциалы компонентов в обоих частях равны. [c.591]

Для некоторых электролитов либо невозможно найти обратимые по обоим ионам электроды, либо с такими электродами трудно работать. Тогда можно обратиться к ячейке (17-23) с жидкостным соединением, содержащей электроды одинакового типа [c.117]

ТО на такой поверхности происходит обратимая диссоциация адсорбированного водорода и полученная таким образом система функционирует в качестве водородного электрода. Из приведенной выше формулы следует, что потенциал этого электрода является функцией отношения [Н+]/[Н2] /2, т. е. относительной концентра- ции окисленной и восстановленной форм водорода. Потенциал можно определить посредством сравнения со вторым электродом и измерения разности потенциалов между этими двумя электродами. Если потенциал одного электрода произвольно принят равным нулю, все другие электродные потенциалы могут быть соотнесены с ни.м и количественно выражены в вольтах. За электрод сравнения принят стандартный водородный электрод под давлением 1 атм, потенциал которого считается равным нулю в растворе с активностью ионов водорода, равной единице. Рассмотрим ячейку, состоящую из двух водородных электродов (рис. 10.1), в которой оба раствора изначально характеризуются одинаковой [Н+], однако давление водорода для электрода В меньше 1 атм. Если электроды соединить проводником, электроны будут двигаться по внешней цепи от электрода А к электроду В. При этом будут иметь место следующие реакции [c.338]

Для того чтобы измеренные значения э. д. с. ячейки совпадали с вычисленными по термодинамическому уравнению (463), а также по уравнению Гиббса — Гельмгольца, необходимо проводить измерения при бесконечно малом токе. Только при этом условии прюцесс идет обратимо и система остается е равновесии. Так как в уравнение (464) входят концентрации веществ вблизи ловерхности электрода, то они должны быть одинаковы как на поверхности электрода, так и в объеме раствора. Если концентрации вблизи электрода отклоняются от среднего значения, то возникает концентрационное перенапряжение и процесс становится термодинамически необратимым. Другие виды перенапряжения будут рассмотрены позднее. [c.311]

Для проведения следующей части работы на полярографе подбирают максимальную концентрацию Са +, добавление которого к митохондриям в среде с сукцинатом вызывает обратимую активацию дыхания. Для прочносопряженных митохондрий печени крысы (4—5 мг белка в пробе) это составляет около 200—400 мкМ Са +. Дальнейшие измерения проводят на регистрирующем рН-метре. В ячейку рН-метра со средой инкубации и погруженными электродами добавляют последовательно митохондрии, сукцинат и выбранную концентрацию Са +. Регистрируют быстрое освобождение ионов Н+ (закисление среды) из матрикса в ответ на добавление Са +. После аккумуляции всего добавленного Са + изменения pH среды прекратятся и на фоне нового стационарного значения pH в суспензии добавляют 1—2 раза одинаковое количество титрованной НС1 или КОН для калибровки шкалы (конечная концентрация НС1 или КОН в используемых условиях должна составлять около IO М). Проводят серию аналогичных проб, содержащих увеличивающиеся концентрации ДНФ, и каждый раз регистрируют скорость закисления среды в процессе активного транспорта Са2+. Для полного торможения транспорта Са + в митохондриях диапазон концентрации ДНФ должен быть значительно (в 2—3 раза) расширен по сравнению с опытами по измерению сукцинатоксидазной активности. Делают 5—6 измерений и строят графическую зависимость скорости транспорта Са + от концентрации разобщителя (5—6 экспериментальных точек). [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология