Потенциометрия потенциометрическая ячейка

Для измерения э д.с. потенциометрической ячейки используют специальные приборы — потенциометры, Схема компенсационного потенциометра (рис. 7.11) состоит из цепи внешнего источника постоянного тока А (аккумулятор кислотный или щелочной с э.д.с. 2 В), замкнутой на группу точных сопротивлений Я и цепь гальванического элемента X. Э. д. с. потенциометрической ячейки компенсируют э.д.с. аккумулятора путем последовательного включения сопротивления от до Яп- Прекращение тока в цепи устанав- [c.121]

Результаты определений методом потенциометрического титрования более точны, чем при использовании прямой потенциометрии, так как в этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентрации соответствует большое изменение потенциала индикаторного электрода. В ходе титрования измеряют и записывают э.д.с. ячейки после добавления каждой порции титранта. В начале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (резкое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают. Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования —графика зависимости потенциала электрода от объема титранта (рис. 2.9, а). [c.116]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее щироко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Электродвижущая сила поляризации. Если сравнить потенциометрию и полярографию с электроанализом с точки зрения процесса поляризации электродов, то необходимо будет указать на следующее. В потенциометрическом анализе измерения проводятся в условиях, исключающих возможность поляризации электродов, так как постоянный ток при этом через электроды не протекает. В полярографии создают условия для отчетливой поляризации только одного из электродов. При электроанализе же поляризуются оба электрода электроаналитической ячейки. Эта поляризация определяет энергетические условия, которые требуются для беспрепятственного протекания электрохимических процессов. [c.289]

Почти все приборы для измерения э. д. с. потенциометрической ячейки — потенциометры — имеют следующую схему (рис. 4). Один полюс внешнего источника постоянного тока / (сухие батареи или аккумуляторы кислотные либо ш,елочные с э. д. с. 2 в) через переключатель 2 неподвижно присоединен к одному из концов (, 4) делителя на- [c.52]

Методика определения. Для измерения э.д. с. потенциометрической ячейки пользуются любым подходящим потенциометром и приводят его в рабочее состояние, согласно приложенной к прибору инструкции. [c.63]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Напряжение от источника тока I (батарея на 3 в) подается на потенциометр 2 (сопротивление 1 ком), которым перед началом титрования, замкнув ключ 5, компенсируют э. д. с. потенциометрической ячейки 6. Во время титрования наблюдают лишь за показанием чувствительного микроамперметра 4. Переменное сопротивление 3 (50 ком) устанавливают так, чтобы во время титрования [c.241]

Напряжение от источника тока / (батарея на 3 в) подается на потенциометр 2 (сопротивление 1 ком), которым перед началом титрования, замкнув ключ 5, компенсируют э. д. с. потенциометрической ячейки 6. Во время титрования наблюдают лишь за показанием чувствительного микроамперметра 4. Переменное сопротивление 3 (50 ком) устанавливают так, чтобы во время титрования сила тока в потенциометрической ячейке не превышала 50—70% шкалы микроамперметра. [c.219]

Потенциометры. Потенциометрическая усхановка состоит из индикаторного электрода и элёктрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор. Потенциал индикаторного электрода финд такой гальванической ячейки измеряют относительно стандартного электрода фст- Если в цепи отсутствует ток, поляризующий электроды, разность потенциалов Аф зависит только от изменения потенциала финд и отличается от него на постоянную величину фс . В практике используют два способа измерения разности потенциалов двух электродов компенсационный и некомпенсационный. Наиболее распространенный и надежный способ измерения э. д. с. потенциометрической ячейки — компенсационный метод. Он основан-на компенсации двух противоположно направленных электродвижущих сил. На электроды ячейки налагают э. д. с внешнего источника постоянного тока, противоположно направленную э. д.,с. гальванической ячейки. При установившейся компенсации в цепи нет тока, э. д. с. ячейки и э. д. с. источника равны. В некомпенсационном методе э.д.с. гальванического элемента измеряют непосредственно гальванометром, последовательно с которым включают большое сопротивление и источник постоянного тока. Такая схема позволяет наблюдать изменение э.д.с. гальванического элемента по изменению силы тока в цепи. [c.121]

I, 1 — источник постоянного тока 2, 2 — регулировочное сопротивление 3 — делитель напряжения 4 — скользящий контакт 5 — гальванометр 6, 6 — ключ 7 — переключатель — нормальный элемент Вестона 9, — потенциометрическая ячейка 10— потенциометр И — микроамперметр [c.243]

Особый интерес для потенциометрического метода анализа представляют специальные измерительные ламповые установки, которые служат для измерения разности потенциалов в электролитических ячейках с очень высоким сопротивлением. Ламповые схемы предназначены для усиления малых токов. Такие потенциометры называются ламповыми потенциометрами или рН-метрами, так как они главным образом предназначены для определения концентрации водородных ионов со стеклянным электродом. [c.213]

Схема простой установки для некомпенсационного титрования приведена на рис. 5.3, б. Напряжение от источника постоянного тока 1 (батарея на 3 В) подается на потенциометр 10 (сопротивление 1 кОм), которым перед началом титрования, замкнув ключ 6, компенсируют э. д. с. потенциометрической ячейки 9. Во время титрования ключ 6 держат замкнутым и наблюдают за показанием чувствительного микроамперметра 11. Переменное сопротивление 2 (50 кОм) устанавливают так, чтобы во время титрования сила тока, протекающего через потенциометрическую ячейку, не превышала бы 50—70 % шкалы микроамперметра и не вызывала бы заметной поляризации электродов. [c.243]

Опыты проводили (совместно с И. Г. Абдуллиным) в специальной электрохимической ячейке, снабженной платиновыми электродами и устройством для механического нагружения образца. Резистометрическая установка была собрана на основе потенциометрической схемы и включала генератор звуковой частоты (20 кГц) со стабилизирующим дискриминатором, потенциометр, детектор и самописец с усилителем постоянного тока тппа Н37. Платиновые электроды располагались в непосредственной близости от поверхности образца, что позволило проводить измерения в нестационарных условиях ди< узионной кинетики. [c.33]

Методика определения. В потенциометрическую ячейку вносят 25 мл анализируемой пробы, содержащей до 10 мг-экв С1 . При титровании с парой металлических электродов их опускают в раствор и приступают к титрованию на компенсационной потенциометрической установке (потенциометр Р-307) 0,01 н. раствором Hg(NOз)2. [c.89]

Из отечественных приборов широко применяются высокоомные потенциометры постоянного тока типа ППТВ-1, Р-300, Р-307 и др. для измерения разности потенциалов и рН-метры типа ЛП-58, ЛПУ-01, ЛПМ-бОМ, рН-34 0 для измерения э.д.с. гальванического элемента (потенциометрической ячейки) или определения величины рН-концентрации водородных ионов. [c.34]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с водородным индикаторным электродом каломельный электрод источник водорода потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор щёлочи, растворы кислот. [c.128]

Потенциометрический Т. состоит из двухэлектродной ячейки и устройства для преобразования ее эдс в выходной сигнал. В качестве индикаторных применяют электроды первого (серебряный) и второго (хлоридсеребряный) рода, инертные (платиновый, золотой, никелевый) и мембранные (стеклянные, ионоселективные) электроды (см. также Потенциометрия). [c.597]

Переключение осуществлялось с помощью сегментного переключателя, приводимого в действие электромотором. На капельный электрод попеременно с помощью переключателя подавалось напряжение с потенциометрической проволоки полярографа и другое напряжение со вспомогательного потенциометра. Зависимость напряжения, приложенного к ячейке, от времени представлена на рис. 226, на котором Т означает период цикла изменения напряжения (частота переключения / = 1/Г) 1, Г, Г — моменты переключения, а А — амплитуда прямоугольного напряжения. Прямоугольное напряжение, поляризующее электрод, имело частоту 5 гц. [c.448]

Схема классического потенциостата в любых ее вариантах, по существу, состоит из исследуемой ячейки, потенциометра для измерения потенциала и потенциометрической части для установления заданного потенциала. [c.180]

Более удобной для работы является установка, приведенная на рис. 64, так как она дает возможность работать, не учитывая иолярности при подключении электродов потенциометрической ячейки 6. В этой схеме напряжение от источника 1 (батарея на 3 -4 в) подается на потенциометр 2 (сопротивление 33 ком) и два [c.219]

Изучение кинетики электрохимических реакций проводят методом поляризационных измерений. Простейшая схема установки для поляризационных измерений приведена на рис. 193. Установка состоит из двух контуров поляризующего (электролизного) а и измерительного (потенциометрического) б. В поляризующем контуре источником тока служит аккумулятор 1. При помощи потенциомет-рически включенного реостата 2 на электроды подают определенное напряжение, измеряемое вольтметром <3 амперметром 4 измеряют силу тока. Электролизером 10 служит трехэлектродная электрохимическая ячейка с рубашкой для термостатирования. Измерительный контур представляет собой потенциометрическую схему 6, или потенциометр. Схема включает аккумулятор 8 и элемент Вестона 9. Исследования ведут в интервале температур 20—80°С. Точность регулировки температуры (),1°. [c.461]

Рис. 72. Схема просто.й установки для некомпенсационного титрования / —батарея 2 — потенциометр 3 — переменное сопротивление 4 - микроаыперметр 5—ключ в—потенциометрическая ячейка.

Методика определения. Взвешивают на аналитических весах около 0,5 г пробы. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, растворяют в воде, содержащей 5 мл 2 н. Н2304, и доводят водой до метки. Аликвотную пробу (25 мл) переносят в потенциометрическую ячейку и титруют при перемешивании 0,1 и. раствором сульфата церия (IV) с платиновым и каломельным электродами, присоединяя их к клеммам любого потенциометра. Результаты титрования заносят в таблицу. [c.86]

Методика определения. Исследуемый раствор ацетата цинка вносят в потенциометрическую ячейку и разбавляют 50 мл воды туда же добавляют 0,5 мл 0,1 М раствора Кз[Ре(СМ)а] и 10 мл 0,5 н. H2SO4. В ячейку опускают платиновый и каломельный электроды, соединяя их с клеммами потенциометра ППТВ или Р-307. Измеряют ЭДС до начала титрования и затем при перемешивании начинают титрование 0,025Л1 раствором К4[Ре(СЫ)е]. Титрант приливают из бюретки сначала по 0,5 мл по мере приближения к точке эквивалентности (при потенциале платинового электрода около 650 мВ) приливаемые порции титранта уменьшают до 0,02 мл. Точку эквивалентности определяют по скачку потенциала индикаторного электрода. [c.88]

При амперометрическом титровании сигнализатор должен реагировать на определенную величину силы тока, которая может колебать-Рис. 87. Измерение силы тока, СЯ ОТ единиц ДО десятков микроам-проходящего через электроли- пер. Величина сопротивления цепи тическую ячейку, при помощи измерительных электродов в раз-......................ных случаях может быть различной, часто эта величина не может быть более 1—2 ком. Применение для измерения в этих условиях чувствительных стрелочных и зеркальных гальванометоов возможно, но нерационально вследствие их малой надежности и неудобств в эксплуатации. Эти приборы рационально использовать лишь при наладке и проверке автоматов в лабораторных условиях. В качестве сигнализаторов целесообразно применение тех же приборов, что и при потенциометрическом титровании, т. е. лабораторных и автоматических потенциометров. [c.142]

Методика определения. В потенциометрическую ячейку вносят анализируемую пробу, разбавляют ее 50 мл воды и прибавляют по каплям 10%-ный раствор ацетата аммония до момента, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет вследствие гидролиза соли Ре . Добавляют 5—10 капель 1%-ного раствора соли Мора и титруют на любом потенциометре с платиновым и каломельным электродами 0,05 М раствором ЭДТА. Вблизи точки эквивалентности потенциал устанавливается медленно, перед записью результатов измерения ЭДС ожидают установления равновесия. [c.89]

Механический потенциостат. Поддержание постоянного значения потенциала при помощи механического потенциостата заключается в том, что при изменении потенциала автоматически изменяется поляризующий ток посредством регулирующего устройства. Принципиально потенциостат состоит из трех основных частей электролитической ячейки, источника питания постоянным током и устройства для измерения и автоматического регулирования потенциала исследуемого электрода. 41 Блок-схема подобного потенциостата приведена на рис. 30 [88]. Потенциал исследуемого электрода 1 задается при помощи потенциометра 2. В случае отклонения потенциала исследуемого электрода от заданного значения возникает разбаланс потенциометрической схемы определенной полярности. Разбаланс (сигнал ностояного тока) преобразуется вибропреобразо-вательным каскадом 3 в сигнал переменного тока. Преобразованный сигнал усиливается [c.50]

Схема установки для поляризации одного или двух индикаторных (рабочих) электродов при потенциометрическом титровании под током представлена на рис. 5. Из внешнего источника постоянного тока 1 с большим выходным напряжением с помощью переменного мегомного сопротивлений 2 добиваются в замкнутой цепи небольшой, но постоянной величины тока (от 3—-10 мка), измеряемой микроамперметром 3. В цепи последовательно с микроамперметром 3 находится переключатель тока 4 и электролитическая ячейка 5 с электродами Э1 и Эг. При катодной поляризации индикаторный электрод, находящийся в цепи потенциометра (см. рис. 4), с помощью переключателя 4 дополнительно подключают к отрицательному полюсу установки для поляризации, [c.53]

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т. е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал н область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности. В потенциометрии используют два приема, а именно измерение потенциала электрода как функции активиости (концентрации) определяемого компонента (прямая потенциометрия) и измерение потенциала как функции объема реагента, добавляемого к пробе (потенциометрическое титрование). [c.389]

Определение сульфоксидов проводят по Уйамеру [65] потенциометрическим титрованием в уксусном ангидриде раствором НС1О4 в диоксане. Для этого авторы применяли потенциометр ЛП-5 или ЛП-58, нормальный каломельный и стеклянный электроды и ячейку для потенциометрического титрования (рис. 64). Диоксан предварительно перегоняли над металлическим натрием. [c.198]

Для проведения потенциометрического измерения ячейку, состоящую из электрода, потенциал которого хотят измерить (индь ка-торньгй электрод), и вспомогательного электрода, потенциал которого известен (электрод сравнения), включают в схему, измеряющую электродвижущую силу. По полученному значению потенциала индикаторного электрода можно определить активность, или отношение активностей соответствующих ионов. Однако для химического анализа интерес представляет определение концентрации, а не активности веществ. Поэтому применение собственно потенциометрии ограничено. Широко используется она лишь для определения величины pH растворов. Для аналитических целей используют потенциометрическое титрование. [c.215]