Конденсированная фаза уравнение состояния

Часто в процессе теплообмена нагреваемые или охлаждаемые материалы изменяют агрегатное состояние испаряются, конденсируются, плавятся или кристаллизуются. Особенности таких процессов теплообмена заключаются в том, что тепло подводится к материалам или отводится от них при постоянной температуре и распространяется не в одной, а в двух фазах. Эти особенности теплоотдачи при изменении агрегатного состояния могут быть учтены путем введения в критериальные уравнения конвективного переноса тепла дополнительного критерия, учитывающего теплоту изменения агрегатного состояния. [c.141]

Выведем уравнение Клапейрона — Клаузиуса, для чего рассмотрим следующий цикл (рис. 36). Возьмем один моль жидкости, состояние которой характеризуется определенными значениями р, V, Т (точка А), и испарим ее при постоянной температуре Т. Пока в равновесии существует две фазы, давление остается постоянным. АВ — изобара-изотерма. Испарение происходит за счет поглощенного тепла q, которое равно теплоте испарения Я. В точке В вся жидкость перешла в пар. От В до С осуществим процесс адиабатического расширения пара, в результате которого температура понижается до Т—dT и давление до p—dp. От С до Д осуществим при постоянной температуре Т—dT и давлении р—dp изотермиче-ский-изобарический процесс сжатия. В точке Д весь пар конденсируется в жидкость. Сожмем эту жидкость адиабатически до точки А. Различием вдоль адиабат ВС (пар) и АД (жидкость) ввиду бесконечно малых отрезков пути, можно пренебречь. [c.114]

Выясним, какие общие закономерности характеризуют процессы тепло- и массообмена, происходящие в контактных камерах. Теплообмен между нагретыми газами и водой, без изменения их агрегатного состояния, происходит только под действием разности температур. Движущей силой массообмена, т. е. когда наблюдается переход конденсирующихся или испаряющихся водяных паров из одной фазы в другую, является разность парциальных давлений между этими фазами. Если парциальное давление водяных паров в нагретых газах равно парциальному давлению водяных паров над пленкой воды, то массообмен между продуктами сгорания и водой будет отсутствовать, а происходящий теплообмен может быть представлен уравнением (7) [c.24]

Чтобы использовать уравнение (1У-6), предположим, что и того же самого начального состояния 1А(г) + В т)] переход в то же са ое конеч ное состояние С(г)] осуществляется изотермически при помощ реакция между твердыми телами следующим образом. Сначала конденсируются фазы Лий, которые образуют твердое вещество С превращающееся затем в газ. Изменение свободной энергии на этом пути находится из pja мoтpe ния следующих процессов. Вещество А обратимо и изотермически сжимается до давления, соответствующего равновесию с твердой фазо 51 [c.73]

Вычисление изобарного потенциала следует производить для тех агрегатных состояний веществ, в которых они находятся в процессе реакции. Если одно или несколько веществ по ходу реакции конденсируются и превращаются в несмешивающиеся между собой фазы, при чем в уравнениях для констант равновесия мы их концентрации в газовой фазе не учитываем, как это будет показано ниже, то величины для определения реакции берутся для тех фаз, в виде которых кажцый из компонентов системы участвует в реакции. [c.33]

Вычисление изобарного потенциала следует производить для тех агрегатно.х состояний веществ, в которых они находятся в процессе ре кции. Если одно или несколько веществ, по холу реакции конденсируются и превращаются в несме-шивающиеея межд/ собой фазы, причем в уравнениях для констанг равновесия мы их концентрации в газовой фазе не учитываем, как эю будет показано ниже, то параметры для определения ре кции бе )утся для тех фаз,в виде кото- [c.145]

Для подсчета свободные энергии продуктов реакций, выраженные в калориях на моль, множат на соответствующие уравнению (I) стехиометрические коэфициенты и из этой суммы вычитают сумму произведений свободных энергий веществ, вступающих в реакцию, на соответствующие стехиометрические коэфициенты. Свободные энергии берут для того состояния вещества, в котором оно фи-гурирует в реакции. То-есть для реакций, полностью протекающих в газовой фазе AZ i, берут для газовой фазы, для реакций в растворах применяют zlZ для жидких веществ. Если одно или несколько веществ при реакции конденсируются в несме-шивающиеся между собой фазы и мы не учитываем в уравнениях (2) и (4) их концентраций в газовой фазе, для этих веществ берется относящимися к той фазе, в виде которой оно реагирует в нашей системе. Например для реакции (5) [c.157]

Первый пример (см. табл. 14) относится к 4-компонентной системе с конденсирующимися компонентами. Для расчета состояния жидкой фазы используется уравнение Вильсона. В первой строке после названия таблицы следует заголовок (в данном случае полное название компонентов), а также N OMP, NLIGHT, NA T O, которые могут быть записаны на второй карте исходных данных. [c.120]

Если конденсируется индивидуальное вещество, то температура паров остается постоянной вплоть до полной конденсации, t к= к к При конденсации многокомпонентной смеси температура вдоль поверхности конденсации будет понижаться В этом случае конечная температура на выходе из второй зоны tr. к определяется как температура кипения исходной паровой смеси, пе-рещедщей в жидкое состояние, по уравнению изотермы жидкой фазы [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология